步步高大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略 化學(xué)專題8課時(shí)作業(yè)

1、-作者xxxx-日期xxxx步步高大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略 化學(xué) 專題8課時(shí)作業(yè)【精品文檔】專題八水溶液中的離子平衡一、選擇題1有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是 ()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>2(2009·天津理綜，4)下列敘述正確的是 ()A0.1 mol/L C6H5ONa溶

2、液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降3(2010·海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)2.0× 1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是 ()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl> Ag2CrO4>AgIC

3、Ag2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl4(2010·福建理綜，10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HAOH5(2010·海南，6)光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2xH2O SO2·xH2O HHSO(x1)H2

4、O HSO據(jù)此，下列判斷中正確的是 ()A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液6(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度7已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L

5、 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO)103 mol/LBb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K8已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列說法正確的是 ()A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，

6、Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2二、非選擇題9常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積

7、(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。10科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AGlg。25時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)>c(CN)，則溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲。(3)若HA為CH3CO

8、OH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由_決定。11(2010·廣東理綜，31)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間

9、(t)的變化如右圖，由此圖可得出：溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是。該反應(yīng)的H0(填“<”、“=”或“>”(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+×10-5 mol/L，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。12（創(chuàng)新探究）為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。

10、請(qǐng)解答下列問題：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個(gè)托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取_g碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中并冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到_(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時(shí)可以觀察到溶液

11、為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化鈣溶液，按照如圖所示進(jìn)行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有：_。(3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中(填“有”或“沒有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH- 濃度大小與有關(guān)。(4)請(qǐng)你用簡(jiǎn)明扼要的語言敘述上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：_。答案 1B 2D 3C 4D 5A 6B 7C 8B9(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol/L10(1)12(2)堿性c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)(3)BD(4)HA電離H的能力大小或HA的酸性強(qiáng)弱11(1)6H2(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平