河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷含答案

1、該資料由友情提供衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試 化學(xué)第i 卷（選擇題共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，每小題l分共l0分）1 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）a煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能沼氣是可再生能源b“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感c已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量d己知pm2.5 是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則pm2.5 在空氣中有可能形成膠體2. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）a. 25，

2、ph=13的naoh溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1 nab. 常溫常壓下，22.4lco2中含有的co2分子數(shù)小于na個(gè)c等物質(zhì)的量的n2和co的質(zhì)量均為28gd.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lco2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na3下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）a過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入lmol/l稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/l稀硫酸反應(yīng)b.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗然后放入cuso4溶液中不反應(yīng)說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜c.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)d工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下na2

3、co3+sio2=na2s2o3+co2.該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸h2co3制弱酸h2sio3來(lái)解釋4下列說(shuō)法正確的是（）a. 500 ml, 1mol/lfe2(so4)3溶液和250ml 3mol/l的na2so4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等b若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于qc. 1.2gnahso4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03nad含na個(gè)na+的na2o溶解于1l水中na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/l5下列離子方程式書寫正確的是a氯化鈣溶液中通入co2氣體：ca2+co2+h2o=caco3+2h+b以石墨作電極電解氧化鋁溶液：2cl-+2h2o2

4、oh-+h2+cl2c. 200ml2mol/l的febr2溶液中通入11.2l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4fe2+6br-+5cl2=4fe3+3br2+10cl-d向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：al3+2so42-+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o6下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是7某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)則該元素a.一定被氧化 b.一定被還原 c.可能被氧化，也可能被還原 d.化合價(jià)升高為08. 下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是a.ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)b灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)c鋁與稀鹽酸d. h

5、2與o2的燃燒反應(yīng)9 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/l，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是a.al3+、k+、so42-、cl-、alo2- b.al3+、na+、cl-、so42-、no3-c.na+、k+、so42-、no3-、cl- d.fe2+、h+、br-、no3-、cl-10下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（） 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與

6、水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)a b. c d二、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）11下列敘述中正確的是（）a. b的陽(yáng)離子氧化性比a 的陰離子強(qiáng)，說(shuō)明a元素的金屬性一定比b元素強(qiáng)b在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c 一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物d強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)12某硫原子的質(zhì)量是ag，12c原子的質(zhì)量是bg，若na只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（） 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是ana

7、g/mol ag該硫原子所含的電子數(shù)為16cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為4bcna/3a a b. c d13設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（） 常溫下，21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5nal4.2g硫酸鈉固體中含有0.1na個(gè)硫酸鈉分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l己烷所含的分子數(shù)為0.5na 10ml18mol/l的濃硫酸與足量的鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子教為o.18na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由h2o2分解制得4.48lo2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 na 2g含有的質(zhì)子致、中子數(shù)、電子數(shù)均為naa b. c d14. fes與一定濃度的hno3反應(yīng),生成fe(no3)3、

8、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o,當(dāng)no2、n2o4、no的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的fes與hno3的物質(zhì)的量之比為a.1:6 b. 1:7 c.2:11 d. 16:2515在濃鹽酸中hno2與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sncl2+12cl-+2hno2+6h+n2+3snclx-+4h2o，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（）氧化劑是hno2；還原性：cl-n2；每生成2.8gn2，還原劑失去的電子為0.6mol；x為6，y為2；snclx-是氧化產(chǎn)物a. b. c. d. 16.下列離子方程式書寫不正確的是（）a. alcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（o

9、h-）：n（al3+）=7：2時(shí)，2al3+7oh-=al(oh)3+alo2-+2h2o b向飽和na2co3溶液中通入過(guò)量的co2：co32-+co2+h2o=2hco3-c. cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當(dāng)n（cucl2）：n（nahs）=1：2時(shí)，cu2+2hs-=cus+h2sd. fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（fe）：n（hno3）=1：2時(shí)，3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o 17. 下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化其中正確的是（）18下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a圖中所示

10、的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)b. 途徑是硫酸型酸雨形成的重要途徑c工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣，再合成甲醇等有機(jī)物d把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生途徑的反應(yīng)，反應(yīng)不生成銅單質(zhì)19下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（   ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過(guò)量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量20已知：將cl2通入適量naoh溶液，產(chǎn)物中可能有nacl、naclo、naclo3，且的值與溫度高低有關(guān)

11、，當(dāng)n（naoh）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于b.改變溫度，產(chǎn)物中naclo3的最大理論產(chǎn)量為c. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：nd.某溫度下，若反應(yīng)后=11，則溶液中=1/221將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有no)。向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/l naoh溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是()a當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗naoh 溶液的體積v100 ml b當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4

12、mol c參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g>m>3.6g d當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 no氣體的體積一定為2.24l22設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g so3的體積為11.2lb高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3 nac5nh4no32hno3+4n2+9h2o反應(yīng)中，生成28g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75nad56g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個(gè)so2分子23根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）a反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)b反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性

13、強(qiáng)于錳c相同條件下生成等量的o2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1d反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:424下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是25. 實(shí)驗(yàn)室從含br-的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用裝置甲氧化廢液中的br- b用裝置乙分離ccl4層和水層 c用裝置丙分離ccl4和液溴 d用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴26某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是（包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（）選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)

14、論ana2so4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是na2so4溶液bna2co3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是na2so3溶液dna2sio3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是na2sio3溶液27氯酸質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：8hclo3=3o2+2cl2+4hclo4+2h2o，下列說(shuō)法正確的是（）a氧化性比較hclo4hclo3b氧化產(chǎn)物只有hclo4c氯酸分解后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6d該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e- 28下列離子方程式書寫正確的是（）a將h2o2滴加到酸性kmno4溶液中：2mno4+h2o2+6h+=2mn2+3o2 +4h2ob在nh4hso4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的naoh溶液：nh4+oh-nh3?h2oc用惰性電極電解氯化鈉溶液：2h+2cl-=h2+cl2d用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2mno4-+5h2c2o4+6h+2mn2

16、+10co2+8h2o29結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是漂白粉的水溶液中可存在：fe2+、cl、sio32、na+   滴加石蕊試液呈紅色的溶液：k+、na+、clo4、f能夠與金屬cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：fe3+、al3+、so42、k+   常溫下ph =7的溶液中：nh4+、na+、cl、fe3+    fecl3溶液中通入so2，溶液由黃色變成淺綠色：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ al2(so4)3溶液滴加氨水產(chǎn)

17、生白色膠狀沉淀： al3+3oh=al(oh)3  fe(no3)3溶液中加入過(guò)量的hi溶液：2fe3+ +2i2fe2+i2 a      b      c      d 30 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制

18、取：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h為 a. +412kj/mol b. -412kj/mol c. +236kj/mol d. -236kj/mol第ii卷（非選擇題共50分）31.（10分）（1）在一定條件下n2與h2反應(yīng)生成nh3，請(qǐng)回答：若反應(yīng)物的總能量為e1，生成物的總能量為e2，且e1e2，則該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)已知拆開1mol h-h鍵，1moln-h鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_(2) n2h4和h202混合可作火箭推進(jìn)劑，已

19、知：16g液態(tài)n2h4和足量氧氣反應(yīng)生成n2(g)和h2o（l），放出310.6 kj的熱量：2h2o2(l）=o2(g)+2h2o(l) h=-196.4kj/mol。反應(yīng)n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l)的h=_kj/mol。n2h4和h2o2反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)的熱化學(xué)方段式為_。（3）實(shí)驗(yàn)室用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml某濃度的naoh溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/l和0.55mol/l兩種濃度的naoh溶

20、液，應(yīng)選擇_mol/l的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。32.（10分）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（na2s2o5）。其制備工藝流程如下： 已知：反應(yīng)ii包含2nahso3=na2s2o5+h2o等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)i的化學(xué)方程式為_。（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）已知na2s2o5與稀硫酸反應(yīng)放出so2，其離子方程式為_。（4）反應(yīng)i時(shí)應(yīng)先通的氣體為_，副產(chǎn)品x的化學(xué)式是_。（5）為了減少產(chǎn)品na2s2o5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)ii中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_。32（12分）i.氨是一種重要的化工原料某學(xué)習(xí)小組欲制取杖氣并探究其性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_。（

21、2）如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是_。氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了 圖（2）所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色cuo變?yōu)榧t色；白色無(wú)水cuso4粉未變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣休無(wú)污染，請(qǐng)寫出氨氣與cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。ii. 3.2gcu與30ml8mol/l過(guò)量hno3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為no、no2，反應(yīng)后溶液中所含h+為amol。則：（4）此時(shí)溶液中所含的no3-為_mol。所生成的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_l（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）。

22、34.（8分）鈦(ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含fe2o3的鈦鐵礦（fetio3)，其生產(chǎn)過(guò)程如下：已知：tioso4可溶于水且易水解，h2tio3難溶于水。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、     _(填操作名稱)；步驟在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于    _(填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。(2)tio2+生成h2tio3的離子方程式為_。(3)步驟中硫酸亞鐵晶體(feso4·7h2o)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  &

23、#160;                     。(4)步驟所得到的硫酸亞鐵晶體(feso4·7h2o)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用feo·feycrxo3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入feso4·7h2o的物質(zhì)的量應(yīng)為廢

24、水中六價(jià)鉻物質(zhì)的量的        倍。35.（10分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出加入na2so3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   

25、60;                 。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(v2o5)能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為           ，        。（3）該工

26、藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：          、           。（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：nh4vo3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則nh4vo3在分解過(guò)程中