高三化學(xué)培優(yōu)輔差教學(xué)案第9課時(shí)元素周期律元素周期表

1、第9課時(shí) 元素周期律、元素周期表（A卷）1 / 13考測(cè)點(diǎn)導(dǎo)航1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。2.元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志金屬性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱或離子的氧化性強(qiáng)弱；原電池反應(yīng)中的正負(fù)極。非金屬性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物難易；生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱或簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱。3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的

2、規(guī)律電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族數(shù)（限A-A）原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱；原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。4.粒子半徑大小比較的規(guī)律同一主族各元素，原子半徑大小看電子層數(shù)；同一周期各元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而遞減，陰離子半徑一定大于陽離子半徑；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)愈小，離子半徑愈大；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，陽離子半徑小于

3、相應(yīng)原子半徑。典型題點(diǎn)擊1.（2001年全國(guó)高考題）下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，答題時(shí)要逐項(xiàng)審視，選出錯(cuò)誤的說法）2.（2001年全國(guó)高考題）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF（本題主要考查離子半徑大小比較，答題時(shí)注意運(yùn)用元素周期表定位分析）3.(2002年上海高考題

4、)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)

5、間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色a. b. c.（本題考查元素周期表中元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，歸納總結(jié)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵）新活題網(wǎng)站1. 下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有 ( ) A.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2B.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6C.位于元素周期表中A族右邊的元素D.陰離子RO4中R元素（本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，答題時(shí)注意特

6、例的分析）2. 已知短周期元素的離子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù) dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC（本題考查微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答題時(shí)應(yīng)結(jié)合元素在周期表的位置來分析）3第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 ( )A原于半徑比鉀的原子半徑大 B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 D碳酸鹽難溶于水（本題考查據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素，答題時(shí)按同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來分析）4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序

7、數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+18（本題考查周期表的結(jié)構(gòu)，答題時(shí)可以用抽象問題具體化的思路）5. 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ( )A砷元素的最高化合價(jià)為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 D砷的氧化物的水溶液呈弱堿性（本題主要考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性）6已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX; 氫化物的穩(wěn)定性是HXHT; 原子序數(shù)TZ, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到

8、弱排列順序正確的是 ( )( )A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z（本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較，答題時(shí)注意影響非金屬性強(qiáng)弱的因素）7. 國(guó)際上無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18，按照國(guó)際上這一新規(guī)定，下列各說法中正確的 ( )A. 第3列中元素種類數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類最多B. 第10列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素C. 原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列D. 隨原子序數(shù)的遞增第

9、1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低（本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，答題時(shí)應(yīng)克服思維定勢(shì)）8. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A. 原子半徑：XYZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C. 非金屬性：XYZD. 陰離子的還原性：Z3Y2X（本題考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，答題時(shí)據(jù)化學(xué)式分析化合價(jià)，再定位討論）9.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是 ( )A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高B.濃度都是0.01 mol.L-1時(shí)，氫氧化鉀溶液的PH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧

10、化鎂的高D.加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解（本題考查第IA族和第IIA族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，答題時(shí)注意類比、聯(lián)想分析）10.下列說法正確的是 ( ) A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性（本題綜合考查含氧酸及其鹽的特征和性質(zhì)，答題要注意考慮特例）11.填寫下列空白：寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。所含元素超過18種的周期是第_、_周期。

11、（本題考查原子、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)和周期表等基礎(chǔ)知識(shí)）12推斷下列化合物的化學(xué)式：X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是_；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是_. 第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為_. 1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_. 某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是_.X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水

12、溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的原化合物是_.（本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)以及化合物的化學(xué)式之間的關(guān)系，答題時(shí)應(yīng)以化合價(jià)為中心來分析討論）13已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X 、Y、Z 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W

13、的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。 （本題綜合考查元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，答題時(shí)注意化學(xué)用語的表達(dá)）14.某元素R的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)的一半，求：該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的相對(duì)分子質(zhì)量。 畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（本題考查元素的計(jì)算推斷，答題時(shí)注意聯(lián)系化學(xué)式來表達(dá)）第9課時(shí) 元素周期律、元素周期表（B卷）易錯(cuò)現(xiàn)象1.混淆元素的性質(zhì)和元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)及其化合物之間的關(guān)系。2.沒有理清元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，不能形成良好的思維習(xí)慣。定位討論是這一部分題型的總體思路，無論是比較元素的性

14、質(zhì)、單質(zhì)或化合物的性質(zhì)以及原子半徑等，均需由確定元素在周期表中的位置來分析討論。3.推斷題中除能正確推斷出元素外，還要注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式等化學(xué)用語的表達(dá)。 糾錯(cuò)訓(xùn)練1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 ( )同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3AB CD2.短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的 ( )m+6 m

15、+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A. B.C. D.3.設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到了下列結(jié)果：按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH檢測(cè)提高1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A HF B H3O C NaH D H2O22.原子序數(shù)小于18的核電荷數(shù)相連的八種元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于 ( )3下列敘述正確的是 ( ) A同

16、周期元素中，A族元素的原子半徑最大BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等4. 原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能是（鑭系、錒系、零族元素除外） ( ) A4x B4x6 C4x10 D4x14 5. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 ( ) A

17、.C、Al、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar6.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A C B，則它們的原子序數(shù)大小順序是 ( ) A.B C A B.A B CC.C A B D.A C B7. 第三周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是 ( ) A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的最高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸 C.R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高 D.R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物8

18、. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑ABC B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物9. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 ( ) A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ310. 下列說法中正確的是 ( )A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素 B.離子化合物中任何情況下都不存在分子C.質(zhì)

19、量數(shù)表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值D.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)11.甲、乙是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是 ( )A.X-17 B.x-8 C.x-6 D.x+1612.鐳（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是 ( )A 在化合物中呈+2價(jià) B 單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水13第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)把這一周期完全排滿，則下列有關(guān)推論可能錯(cuò)誤的是 ( )( ) A. 第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素 B. 第七周期排滿時(shí)最后一種的單質(zhì)不

20、與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C. 第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素 D. 第七周期第A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)14A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是 ( ) A.A、B可能在同一周期 B.A肯定是金屬元素C.A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體 D.A可能在第二周期的A或A15.在下表所列各元素組中，除一種元索外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填人表內(nèi)。歸屬類型：主族元素；過渡元素；同周期元素；同族元素；金屬元素；非金屬元素。16.A、B兩

21、元素，A的原子序數(shù)為X，A、B所在周期的元素種類分別為m和n，若A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B原子序數(shù)為 ，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B原子序數(shù)為 ；如A和B同在VIIA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù) ，當(dāng)B在A的下一周期，B的原子序數(shù)為 ，已知F的原子序數(shù)為9，則At原子序數(shù)為 ；已知Li原子序數(shù)3，則Cs原子序數(shù)為 。17.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大。E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價(jià)氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)原子的最

22、外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時(shí)，有2.408X1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移；（4）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。此固體與AB2反應(yīng)又生成B單質(zhì)；（5）0.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L。根據(jù)上述回答：元素C位于第 周期，第 主族，并畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。A、C、D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為 、 、 、 、 。C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，生成物的電子式為： 。此固體與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。上述氧化物水化物具有兩性的是 。 寫出其分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

23、： ； 。18.A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。請(qǐng)回答：元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ；A、B、D成分為D4B2A3的離子化合物，其水溶液的PH小于7，原因是（用離子方程式表示） ；B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生電離（可由A、D形成的化合物電離推知），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 。19.有四種化合物 W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），都是由五種短周期元素AB、CD、E中的元素組成。已知： AB、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族

24、，C與E同主族，B與C同周期。 W由A和B組成，且W的分子中，原子個(gè)數(shù)比為A ：B =1：1；X由A和C組成，且X分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C =1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中原子個(gè)數(shù)比C：D = 1：1；Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是： W： X： Y： Z： 第9課時(shí) （A卷） 典型題點(diǎn)擊1.AD 2.A講析：1.對(duì)于原子，其核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子則不然；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。2.陽離子半徑：Li+ Na+ K+ Cs+；陰離子半徑：F- Cl- Br-

25、 I-。3. （1）CH4 、NH3 ，H2S 、H Cl （2）、 （3）CF Cl3 或 CF3 Cl （4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 a講析： 根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大。根據(jù)已知化合物的毒性，自己總結(jié)出規(guī)律：相同類型的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大。應(yīng)用此規(guī)律可得出結(jié)論。新活題網(wǎng)站1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A講析：1.過渡元素的原子最外層電子數(shù)一般為2，Mn的化合價(jià)可以是+7價(jià)。3.第四周期第IIA族元素為Ca。4.注意各周期中所包含元素的種類不一樣 。5. 砷是氮族元素之一，從磷元素的性質(zhì)可推

26、出砷的原子結(jié)構(gòu)及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)。6.元素非金屬性與原子得電子能力、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、元素在周期表中的位置等因素有關(guān)。7. 第3列為B族，包括鑭系和錒系元素，故元素種類最多，第14列是A族，包括C元素，而含C元素的化合物種類最多，第10列為族，第12列為B族，都屬過渡元素，都是金屬元素，因過渡元素（第3列至第12列）原子的最外層電子數(shù)絕大部分為2個(gè)，不全在第2列。隨原子序數(shù)的遞增，第17列（鹵族）元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高。8.由三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為+7、+6、+5，推知它們分別位于第A、A、A，由同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定符合題意的選項(xiàng)。9

27、. 熔點(diǎn)比較可根據(jù)金屬鈉易熔化、氧化鎂可作耐火材料來分析，另外碳酸鈉不易分解。11.188O VIII 17 六、七 HNH H12. CaF2 ， CS2 MgS NaOH 或 LiHS H2b-mXOb KCl 或CaCl2 講析： BeCl2 的化合物類型不作要求。13. H N O Na NH4NO3NH4+ + OH- NH3 + H2O講析：定位討論，X必在第一周期為H，W則必在第三周期為Na，Y、Z在第二周期。14.98 講析：設(shè)R的化合價(jià)為-x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為y。聯(lián)列方程組討論分析得出結(jié)論。第9課時(shí) （B卷） 糾錯(cuò)訓(xùn)練1.C 2.D講析：1.物質(zhì)熔點(diǎn)比較與晶體類型有關(guān)；主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性應(yīng)分同周期和同主族兩種情況來討論；非金屬元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性與其非金屬性相反，而最高價(jià)氧化物的水化物的酸性與其非金屬性相同。2.根據(jù)化學(xué)式分析化合價(jià)為+3、-1或+6、-2，再定位討論；另外要考慮特例如PH3、NH3和PCl3。3.AIBCDJGEHF講析：首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的性質(zhì)，可將十種元素大致劃分為四組：A和E，B、F、G和H，C和I，D和J。再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的大小，排出它們是左右關(guān)系還是上下關(guān)系，便不難得出答案。