內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2021屆高三10月月考(解析版)(1)

1、內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣 2021屆咼二10月月考1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)開展密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍(lán)B. 煤經(jīng)過液化和氣化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔能源C. 制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素D. 我國預(yù)計(jì)2021年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【詳解】A、碘單質(zhì)遇淀粉能變藍(lán)，但是在碘鹽中添加的是碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，選項(xiàng)A錯誤；B、煤 氣化和液化均是化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯誤；C正確;太陽能電池帆板的材C、棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素，選項(xiàng)D、硅屬于半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽能電池，故火星探測器攜

2、帶料是晶體硅，選項(xiàng) D錯誤;答案選Co【答案】B2設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的。以下說法正確的的ClOA. 1 L 0. 1 mol LB.常溫常壓下,g O2與O3的NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2L HF中含有白NaC1 2中充分燃:D. 1 mol Fe 在 1數(shù)目為【詳解】A、次氯酸酸根離子的數(shù)目小選項(xiàng)A錯誤;B、氧氣和臭氧的數(shù)為Na個，而當(dāng)摩爾質(zhì)量大于32g/mol 的不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物aC1O溶液中弱酸，所以次C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體,那么無法知道所含氟原子數(shù)目，選項(xiàng)目為N的分子總數(shù)小陵根離子發(fā)生水解，C錯誤;32g全部為氧氣分子個數(shù)小于 Na個,0.1NA，B正確;

3、D、鐵與氯氣反響生成氯化鐵，1molFe在1 mol C12中充分燃燒，鐵有剩余，氯氣完全反響,氯元素化合價由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1molX2XNAmol-1=2N a，選項(xiàng)D錯誤;答案選B o3以下關(guān)于有機(jī)物的說法正確的選項(xiàng)是A. 分子式為C5H10O2，且屬于酯同分異構(gòu)體共有9種不考慮立體異構(gòu)B. 環(huán)己烯分子中的所有碳原子共面C. 乙醇和丙三醇互為同系物D.二環(huán)己烷,的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)不考慮立體異構(gòu)【答案】A【詳解】A、分子式為C5H10O2的酯為飽和酸和丙醇酯化，丙醇有 2種；丙酸和乙醇酉2種；因此屬于酯的同分異構(gòu)體共有4+2+B、環(huán)己烯分子中含有 4個飽和碳原子，由甲個平

4、面上，選項(xiàng) B錯誤;C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所誤;二環(huán)己烷中有兩種不同環(huán)境的氫,項(xiàng)D錯誤。答案選A。結(jié)構(gòu)可知分錯選一酯,=9種，選能團(tuán)數(shù)目不同不可能同一是同系物，選項(xiàng)種結(jié)構(gòu)不考慮立體異構(gòu)【點(diǎn)睛】此題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷、同系物和共面的判斷為解答的關(guān)鍵。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能同一個平面上。4短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且

5、25C時O.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑：Z W Y XB. Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C. 元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D. 乙與戊的水溶液反響后所得溶液具有漂白性【答案】B乙、戊，可推測是電解飽和食鹽水,【分析】根據(jù)工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以 W為Cl元素，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且 25C時O.1mol/L戊溶液的pH為13,所以戊 為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)

6、依次增大，所以 Y為0元素， Z為鈉元素?！驹斀狻緼、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為0元素，X是H元素，原子半徑大小比擬先 看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半 徑：ZWYX，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與 氧之間的共價鍵，故 B錯誤；C、Y為0元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫 兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反響可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】此題為簡單的無機(jī)推斷，此題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過電

7、解丙和丁的混合物來制取甲、 乙、戊，可猜想應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。 原子半徑大小比擬先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小； 離子化合物中也可能含有共價鍵。5工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN，裝置如下圖，依次發(fā)生的反響有: a b - CN 2e+ 20H _=CNO+ H2O 2Cl 2e =Cl2f 3Cl2+ 2CN0 + 80H =N2 + 6C+ 2CO + 4出0以下說法正確的選項(xiàng)是A. 鐵電極上發(fā)生的反響為 Fe 2e_=FeB. 通電過程中溶液pH不斷增大C. 除去1 mol CN ，外電路至少需轉(zhuǎn)移 5 mol電子

8、【答案】C【分析】根據(jù)電極反響式及圖像中有Fe電極可知，陽極為石墨電極， CN失電子，陰極為鐵電極，得電子，可確定 a為電池的正極，b為負(fù)極?！驹斀狻緼.鐵電極為電解池的陰極，得電子，那么只能是水提供的氫離子得電子，A錯誤；B. 根據(jù)電極反響式，陰極為 2H2O+2e= H2T +20H,陽極 CN 2e+ 20H 一 =CNO+ H2O, 2CI 2e =CI21 3CI2+ 2CN0 + 80H =N2+ 6C+ 2CO + 4出0，得失電子數(shù)相等時， 在消耗氫氧根離子，pH在減小，B錯誤；C. 根據(jù)反響：3Cl2+2CN0-+80H-N2+6CI-+2C032-+4H20,除去 1mol

9、 CN -,消耗 1.5mol 氯氣， 轉(zhuǎn)移電子3moI，根據(jù)CN-2e-+20H- CN0+H2O，轉(zhuǎn)移電子是2moI，所以外電路至少需轉(zhuǎn) 移5moI電子，C正確；D. 根據(jù)電極反響的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補(bǔ)充氫氧化鈉，假設(shè)有氯氣溢出，那么 需要補(bǔ)充氯化鈉，D錯誤；答案為Co6以下實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1mL2mol/LNa0H溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCI 2溶液，再滴加2滴0.1moI/LFeCI 3溶液，振蕩先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspMg(OH) 2 vKspFe(OH) 3B將甲烷與氯氣按體積比1：

10、 4混合于試管中光照反響后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖嚰堊兗t生成的氯代甲烷具有酸性C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向某溶液中參加鹽酸酸化的BaCI 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-【答案】D【詳解】A、NaOH溶液過量，參加 FeCl3溶液與NaOH溶液反響生成紅褐色沉淀，不能比較 KspMg(OH) 2和 KspFe(OH) 3大小，選項(xiàng) A 錯誤；B、甲烷與氯氣反響生成氯化氫，氯化氫的水溶液能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而不是生成的 氯代甲烷具有酸性，選項(xiàng) B錯誤；C、將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都

11、能反響生成碳酸鈣沉淀和亞硫酸鈣沉淀，結(jié)論不符合，選項(xiàng)C錯誤；D、如果溶液中含有 SO42-，參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；如果溶液中含有銀離子，也具有此現(xiàn)象發(fā)生，所以只能確定該溶液中可能含有SO42-，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反響與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技 能為解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A :注意氫氧化鈉是過量的，而參加的氯化鎂和氯化鐵是幾 滴對氫氧化鈉而言是少量的，所以它們都和氫氧化鈉完全反響生成沉淀。7：pKa= - lgKa。25C時，H2A 的 pKai=1.85, pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol L71 N

12、aOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲線如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是(A. a點(diǎn)溶液中:B. b點(diǎn)溶液中:C. c點(diǎn)溶液中:D. a、 b、 c、 dc(HAA2水解平衡常數(shù) 心1=106.81V0=30四點(diǎn)中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大【答案】C【分析】:pKa= lgKa。由圖中信息可知，25 C時，H2A 的 pKa1=1.85 , pKa2=7.19，所以 Ka1=10-185 ,Ka2=10-7.19?！驹斀狻緼.pH=1.85的a點(diǎn)溶液中：根據(jù)第一步電離常數(shù) Ka1=10-1.85=c(HA )區(qū)H +)c(H2A)=c(HA ) 10-1.85/c(H2A)，

13、所以 c(HA )=c(H 2A)，故不選 A ；B. b 點(diǎn)溶液中：A2水解平衡常數(shù) Khi=c HA-疋OH- /CA 2=Kw/Ka2=1 X10-14/10-7.19=106.81,故不選B ;C. c點(diǎn)溶液如果Vo=3O，那么生成NaHA與Na2A的混合溶液，且物質(zhì)的量之比為 1:1 , A2水 解會讓 HA-的濃度略有增加，故 c( HA-)C(A途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是 (答出兩條即可)。 途徑I焙燒過程中化學(xué)方程式為 ，堿浸時氣體A的化學(xué)式為。途徑I的鉬酸鈉溶液中 c(MoO 42-)=0. 40mol/L , c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸

14、鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需參加 Ba(OH) 2固體以除去 CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32的去除率是( Ksp(BaCO 3) =1 10-9、Ksp(BaMoO 4) =4.0 1-8,忽略溶液的體積變化 )。途徑II氧化時溶液中還有 Na2SO4生成，那么復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。途徑I或途徑II所得的Na2MoO 4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體 A后再重結(jié)晶可得固體 B，其重結(jié) 晶操作的目的為。)；而根據(jù) Ka2=10-7.19=c( H+)C (A2-) /c(HA -) 得出c ( HA-) =c(A2-)；二者相矛盾，所以 VoM 30應(yīng)選C；D. d點(diǎn)恰好生成Na2A

15、，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，故不選D ;正確答案：C?！军c(diǎn)睛】以強(qiáng)堿和弱酸反響為載體，禾U用中和滴定操作和pH變化圖像，判斷溶液成分和微粒濃度的大小，注意抓幾個關(guān)鍵點(diǎn)，起點(diǎn)，1:1反響點(diǎn)，恰好生成正鹽的點(diǎn)，同時掌握電離常數(shù)，水解常數(shù)的計(jì)算。8鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦【答案】(1). +6(2).(3).充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度,升高溫度等(4). 2MoS 2+702 2MoO 3+4SO2(5). CO 2(6). 95%(7). 1 : 9(8).除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純潔的鉬酸鈉晶體【分析】(I) Na2

16、MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計(jì)算鉬元素的化合價為+6價；NaCIO為離子化合物，其的電子式為0 : CI彳；(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫 度；(3) 途徑I焙燒過程中，反響物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反響方程式為：2MOS2+7O22M0O3+4SO2 ；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，那么氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，那么堿浸時氣體 A的化學(xué)式為CO2；(4) 根據(jù) Ksp(BaMoO 4)=4.0 訶8, BaMo4 開始沉淀時，那么 c(Ba2+)= Ksp(BaMoO 4)/c

17、( M0O42-)=4.0 X0-8/0. 40=1.0 10 mol/L，此時溶液中 c(CO 32-)= Ksp(BaCO 3)/ c ( Ba2+)=1 X10-9/1.0 W-7=0.01mol/L , CO32-的去除率=(0. 20mol/L-0.01mol/L ) /0. 20mol/L=95% ； 途徑II氧化時復(fù)原劑為 MoS2、氧化劑為 NaCIO, 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反響 中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6, 1mol MoS 2失去16mol電子，NaCIO中Cl 的化合價由+1變?yōu)?1, 1mol得到2mol電子，那么復(fù)原劑與氧化劑

18、物質(zhì)的量之比 1: 9； (6)重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用屢次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純潔的鉬酸鈉晶體；【詳解】(l) Na2 M0O4.2H20中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計(jì)算鉬元素的化合價為+6價；NaCIO為離子化合物，其的電子式為曲甲0 !旦31；(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度，答案為：充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等；(3)途徑I焙燒過程中，反響物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反響方程式為：2MOS2+7O22MOO3+4SO2 ；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na

19、2MoO4中無碳元素，那么氣體中含碳元 素，氣體A為二氧化碳，那么堿浸時氣體 A的化學(xué)式為CO2；(4) 根據(jù) Ksp(BaMoO 4)=4.0 W-8, BaMoOq 開始沉淀時，那么 c(Ba2+)= Ksp(BaMoO 4)/c( Mo042-)=4.0 X0-8/0. 40=1.0 10文 mol/L，此時溶液中 c(CO 32-)= Ksp(BaCO 3)/ c ( Ba2+) =1X10-9/1.0 10-7=0.01moI/L , CO32-的去除率=(0. 20moI/L-0.01moI/L ) /0. 20moI/L=95% ；途徑II氧化時復(fù)原劑為 M0S2、氧化劑為 Na

20、CIO, 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反響 中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6, 1mol MoS 2失去16mol電子，NaCIO中Cl 的化合價由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，那么復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1： 9；(6)重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用屢次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純潔的鉬酸鈉晶體；【點(diǎn)睛】根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，那么氣體中含碳元素，且為穩(wěn)定的氧化物，氣體A為二氧化碳；根據(jù)復(fù)原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)的比值，可計(jì)算出還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比。9近段時間，全國范圍內(nèi)的霧

21、霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響藍(lán)天白云保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題請答復(fù)以下問題(1) 一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化復(fù)原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。： N2(g)+O 2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ mol 1; 2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(1)AH= 571.6kJ mol ; H2O(g)=H 2O(1)AH= 44kJ mol1。寫出H2與NO反響生成 N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。(2) CO可用于合成甲醇，反響方程式

22、為CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有 10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反響生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。那么該反響的 AH0(填“ “)假設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為 10L ,那么在平衡狀態(tài) B時平衡常數(shù)K=，此時容器的體積為L。NO,得到(3) 工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收40%的硝酸。原理如下：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)AH= 114 kJ/mol3NO2(g)+H 2O( 12 HNO 3(aq)+ NO(g)H= 69 92 kJ/

23、molo采用降溫操作的兩個原因是 。利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，那么A為極(填正 “陰或陽,電極反響式為X溶液中溶質(zhì)的成分為 (填化學(xué)式)。(NH4)2SO43F 液【答案】(1). 2H2(g) +2NO (g) =2H2O (g)+N2(g) AH=-664.1 kJ mol-1(2). (3).1(4). 2(5).降低溫度平衡正向移動，硝酸高溫下易分解(6).陽極 (7).SO2 2e2H2O SO424H (8). NH4 2SO4、H2SO4【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫H2與NO反響生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

24、；(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動；利用 三段式計(jì)算T1時的平衡 常數(shù)；根據(jù)溫度相同時，平衡常數(shù)相等計(jì)算B點(diǎn)的體積；(3)以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%的硝酸的反響放熱，硝酸高溫下易分解；(4) A極SO2失電子發(fā)生氧化反響生成SO42-, B極NO得電子發(fā)生復(fù)原反響生成NH4+ ;根據(jù)電解池總反響判斷X溶液中的溶質(zhì)?！驹斀狻?1) 2 (g) +O2 (g) =2NO (g) AH=+180.5 kJ mol-1 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (1) H=-571.6 kJ mol-1 H2O ( g) =H2O (1) AH=-44 kJ

25、mol-1,那么利用蓋斯定律將 - 2 -可得 2H2 (g) +2NO (g) =2H2O (g) +N2 ( g) AH=-571.6kJ mol-1- (-44 kJ mol-1) X2-180.5 kJ mol-1=-664.1 kJ mol-1 ；(2) (2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以AHv。；當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài) A時，容器的體積為10L，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，那么CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)轉(zhuǎn)化mol/L:0.510.5平衡mol/L:0.510.50.5 k=2=1,0.5 12因A、B反響溫度相等，那么平衡常數(shù)相等，且那么C

26、O(g)+2H 2(g)CH3OH(g)起始mol/L ：120B點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，起始mol:10200轉(zhuǎn)化mol:8168平衡mol:2488v “設(shè)體積為VL ,那么有21，解得V=2 ；24v v以去離子水為吸收劑吸收 NO得到40%的硝酸的反響放熱，降低溫度平衡正向移動，硝 酸高溫下易分解，所以采用降溫操作；根據(jù)圖示，A極SO2失電子發(fā)生氧化反響生成 SO42-，那么A為陽極，電極反響式是2SQ 2e 2H 2O SO42 4H 。根據(jù)總反響5SQ 2NO 8H2O NH4 2 SC4 4H2SO4 ,X 溶液中的溶質(zhì)是NH4 2 SQ、H2SQ 。10實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀K

27、2FeO4并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定，以下實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反響制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反響而制得產(chǎn)品：1制備K2FeO4 夾持裝置略 請寫出該過程中制備氯氣的離子反響方程式 請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇適宜的裝置, 述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用 裝置E中反響時需進(jìn)行攪拌，目的是 _連接順序?yàn)閲?yán)E -。上 E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反響為 ;反響充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為 (2)探究K2FeO4的性質(zhì)取E中紫色溶液

28、，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 CI2。為證明是否是K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生CI2,設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案n用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出， 得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有 CI2產(chǎn)生。 由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用方程式表示)。 方案H可證明 K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗滌的目的是 【答案】(1). 2MnO4- + 16H + + 10CI- =2M n2+5Cl2f +8HO;(2)

29、. F A (3). D (4)使反響物氯氣和固體氫氧化鐵能充分接觸，加快反響速率，提高產(chǎn)率。(5). 3CI2 + 2Fe( OH )3 + 10KOH = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H 2O(6). Cl-, CIO-, OH-, FeO42-(7). Fe3+(8).4FeO42- + 20H + = 4Fe3+ + 3O2? + 1OHO(9).防止 CIO-干擾實(shí)驗(yàn)。分析】 用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取CI2 , MnO4-被復(fù)原為Mn 2+, CI-被氧化為C,據(jù)此寫出反響的離子方程式； 高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取CI2不需要加熱，因此選用 F裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCI

30、,使得產(chǎn)生的CI2中混有HCI，需要除去HCI，可將混合氣體通過飽和食鹽水到達(dá)除雜的目的，選用裝置A，除去HCI的CI2進(jìn)入裝置E發(fā)生反響制備高鐵酸鉀，最后連接D裝置進(jìn)行尾氣吸收； 攪拌能使反響物氯氣和固體氫氧化鐵充分接觸，加快反響速率，提高產(chǎn)率； E中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，在堿性條件下，CI2可以氧化Fe(0H)3制取K2FeO4,據(jù)此寫出反響方程式，同時還存在反響為CI2和KOH反響，據(jù)此判斷溶液中的陰離子；方案I中參加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反響產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是 K2FeO4將CI-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶

31、液中快速產(chǎn)生 02，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；方案II可證明K2FeO4氧化了 CI-，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定 析出，并且除去 CIO-離子，防止在酸性條件下 CIO-和CI-反響產(chǎn)生CI2干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取CI2, MnO4-被復(fù)原為Mn2+，CI-被氧化為CI2,據(jù)此寫出反響的離子方程式：2MnO 4-+16H+10CI -=2Mn 2+ +5CI2 f +8HO ；故答案為：2MnO4-+16H+1OCI-=2Mn 2+ +5CI 2T +8HO ； 高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取CI2不需要加熱，因此選用 F裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HC

32、I ,使得產(chǎn)生的CI2中混有HCI，需要除去HCI，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶達(dá)到除雜的目的，選用裝置A ,除去HCI的CI2進(jìn)入裝置E發(fā)生反響制備高鐵酸鉀，最后連接D裝置進(jìn)行尾氣吸收；故答案為：F A ； D ； 攪拌能使反響物氯氣和固體氫氧化鐵充分接觸，加快反響速率，提高產(chǎn)率；故答案為：使反響物氯氣和固體氫氧化鐵能充分接觸，加快反響速率，提高產(chǎn)率； E中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，在堿性條件下，CI2可以氧化Fe(OH)3制取 K2FeO4,反響方程式為：3CI2+2Fe (OH ) 3+10KOH=2K 2FeO4+6KCI+8H 2O，同時還存在反響為CI2

33、和KOH反響：CI2 + 2KOH= KCI + KCIO + H 2O,因此E溶液中主要的陰離子為 CI-, CIO-, OH-, FeO42-；故答案為：3CI2 + 2Fe (OH) 3 + 10KOH = 2K 2FeO4 + 6KCI + 8H 2O； CI-, CIO-, OH-, FeO42-。 方案I中參加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反響產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是 K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為 Fe3+，反響為 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2f +10HO ;故答案為：Fe3+

34、 ； 4FeO42- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2T+ IOH2O；方案II可證明K2FeO4氧化了 Cl-,使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn) 定析出，同時考慮到 K2FeO4外表可能吸附CIO-, CIO-在酸性條件下可與 Cl -反響生成Cl2, 從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用 KOH溶液洗滌的目的是：防止 CIO-干擾實(shí)驗(yàn)；故答案為：防止 ClO-干擾實(shí)驗(yàn)?！军c(diǎn)睛】此題有三個空是書寫氧化復(fù)原反響方程式，可見書寫方程式的重要性，尤其是陌生的氧化復(fù)原反響方程式的書寫，首先通過信息和經(jīng)驗(yàn)確定局部反響物、生成物，再依據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的

35、系數(shù)，然后再根據(jù)電荷守恒、元素守 恒配平其余物質(zhì)的系數(shù)。11.英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁 諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因制備石墨烯方法有石墨突破性地用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:(1)以下有關(guān)石墨烯的說法正確的選項(xiàng)是A. 12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為 NaB. 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力D. 石墨烯中每個 C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 6個C原子(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金含碳源可以

36、是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是 ;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有 。 以下分子屬于非極性分子的是 。a.甲烷b氯甲烷g苯 d.乙醇O;在Au周圍最近并距離相等的Cu有個,假設(shè)2個Cu原子核的最小距離為 d pm,該晶體的密度可以表示為(5).乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵(6). sp2(7). CU3AU 或 AuCu 3(8). 12(9).3892 103034Na d【詳解】(1) A .石墨烯中一個碳原子具有 1.5個b鍵，所以12g石墨烯含b鍵數(shù)為1.5NA , 選項(xiàng)A錯誤；B 碳碳雙鍵

37、上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨 層與層之間的分子間作用力，選項(xiàng)C正確；D、石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子連接3個C-C化學(xué)健，那么每個 C原子連1接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6X =2,選項(xiàng)D錯誤；3答案選BC ;(2)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是3d;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有K、Cr; a甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)， 結(jié)構(gòu)