新編浙江省高三高考命題比賽化學(xué)試卷19 含答案

1、新編高考化學(xué)備考資料高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）考試時(shí)間50分鐘 滿分100分第i卷（選擇題 共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 p-16 al-27 si-28 s-32 fe-56 cu-64 一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）7、【原創(chuàng)】下列說(shuō)法正確的是a生物質(zhì)能來(lái)源于植物機(jī)體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過(guò)光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能b鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體c人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過(guò)不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外。d鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生

2、具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒命題意圖：近幾年的高考命題趨向是與生活實(shí)際、社會(huì)熱點(diǎn)聯(lián)系非常緊密，重視基礎(chǔ)。然而我們的學(xué)生卻剛好相反，對(duì)于一些生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，當(dāng)需要用化學(xué)知識(shí)去加以解釋?zhuān)３ｏ@得束手無(wú)策，關(guān)注的熱點(diǎn)停留在追星等娛樂(lè)活動(dòng)上，本題旨在引起學(xué)生重視相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。8、【原創(chuàng)】下列說(shuō)法不正確的是a在4ml 0.1mol.l-1的k2cr2o7溶液中滴加數(shù)滴1mol.l-1的naoh溶液，溶液顏色從橙色變成黃色b實(shí)驗(yàn)時(shí)受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗c可用重結(jié)晶法提純含少量nacl的kno3晶體d容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度， “0”刻度；使用前水洗后滴定管還需

3、潤(rùn)洗，而容量瓶不需要潤(rùn)洗命題意圖：本題的出題范圍都在九個(gè)基本實(shí)驗(yàn)或來(lái)源于書(shū)本中，涉及實(shí)驗(yàn)的基本操作，定性、定量實(shí)驗(yàn)等，結(jié)合了實(shí)驗(yàn)案例，這些實(shí)驗(yàn)案例中有許多的細(xì)節(jié)問(wèn)題。我們?cè)诮虒W(xué)中往往容易忽略這些細(xì)節(jié)，一帶而過(guò)，其實(shí)很多學(xué)生根本不懂其中的原理，甚至很多學(xué)校都是采用了口述式實(shí)驗(yàn)。這是我們化學(xué)的一大禁忌。本題的命題旨在喚起師生對(duì)書(shū)本細(xì)節(jié)，實(shí)驗(yàn)基本操作的重視。9、【原創(chuàng)】短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)y的單質(zhì)，z與x同族。下列說(shuō)中正確的是a.上述四

4、種元素的原子半徑大小為wxyzb. x的氫化物與水分子之間形成氫鍵c.已知z-cl鍵能比x-cl鍵能小，所以z的最簡(jiǎn)單氯化物比x的簡(jiǎn)單氯化物沸點(diǎn)低d. w與y可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物命題意圖：元素周期律的應(yīng)用一直是高考的考點(diǎn)，本題的出現(xiàn)基于常規(guī)，判斷原子半徑大小、氫鍵、成鍵形式，沸點(diǎn)比較等，本題的命題旨在提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。10、【原創(chuàng)】下列說(shuō)法正確的是a.激素類(lèi)藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，它的分子式是：c18h22o2b.有機(jī)物ch3co18oh和c2h5oh在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為ch3co18oc2h5和h2oc.實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵

5、d. 的單體是ch3-cc-ch3和ch2=ch-cn命題意圖：與以往幾年相比較，2015年高考說(shuō)明中明顯降低了有機(jī)化學(xué)的要求，高考說(shuō)明與15年相似，難度可能會(huì)稍微提高一點(diǎn)，本題從有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)性質(zhì)、基本反應(yīng)的反應(yīng)原理的運(yùn)用等方面，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)的理解和掌握情況。11、【改編】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。其中電極a、b均為pt電極。下列說(shuō)法不正確的是a電流由o2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極b電極b表面o2發(fā)生還原反應(yīng)，且該電極附近溶液的ph升高c該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ch3ch2oh3h2o12e=

6、2co212hd微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量命題意圖：本題以酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀為背景，有效結(jié)合電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、ph變化等知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的掌握情況，學(xué)生在做這類(lèi)題目時(shí)，容易忽略一些小細(xì)節(jié)，尤其是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)原理碰到化學(xué)計(jì)算時(shí)，很多同學(xué)容易忽略狀態(tài)這個(gè)限制，本題的出現(xiàn)旨在提高學(xué)生融會(huì)貫通的能力，應(yīng)用的能力。12、【原創(chuàng)】已知h2so3hso3-+h+ ka1 ；hso3-so32-+h+ ka2。常溫下，向某濃度的h2so3溶液中逐滴加入一定量濃度的naoh溶液，所得溶液中h2so3、hso3-、so32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液ph的關(guān)系如圖所示

7、，則下列說(shuō)法中不正確的是a、ph=1.2溶液中：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（h2so3） b、常溫下，c2（hc2o4-）/c（h2c2o4）c（c2o42-）=1000 c、曲線3表示的微粒是so32- d、向ph=1.2的溶液中加koh溶液將ph增大至4.2的過(guò)程中水的電離度先增大后減小命題意圖：本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考查題。本題考查溶液ph、電離平衡常數(shù)，溶液中離子平衡、離子濃度的關(guān)系、三大守恒的應(yīng)用等知識(shí)，綜合考查學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的掌握情況，強(qiáng)調(diào)計(jì)算的實(shí)用性以及認(rèn)識(shí)、分析、解決問(wèn)題的綜合性。4.7gw過(guò)量鹽酸步驟藍(lán)色溶液2.46g固體過(guò)量naoh溶液，過(guò)濾步驟0.96

8、g固體13、【原創(chuàng)】某混合物x由cu、al2o3、fe2o3、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a. 步驟i可知w中一定存在fe2o3和cub. 步驟ii可知4.7gw中sio2的質(zhì)量為1.5gc. 根據(jù)步驟i、ii可以判斷w中一定存在cu、fe2o3、sio2d. 根據(jù)上述步驟i、ii可以得出m（fe2o3）：m（cu）=1：1命題意圖：元素及物質(zhì)的推斷在高考理綜卷中出現(xiàn)頻率極高，它承載著元素化合物一大知識(shí)體系的考察。分析近年高考，特別是新教材實(shí)施以來(lái)，無(wú)機(jī)推斷題結(jié)合框圖題型，利用信息的歸類(lèi)和整合來(lái)解決題目。本題很好的把握了這一命題規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生能夠沿著正確的

9、方向復(fù)習(xí)元素化合物這一知識(shí)體系。卷 非選擇題，共58分26、【原創(chuàng)】（10分）大量用于制造包裝的泡沫塑料、日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機(jī)玻璃等主要成分都是合成有機(jī)高分子，它們可由如下圖路徑合成：aco催化劑+h2催化劑+h2o 催化劑bc泡沫塑料：聚苯乙烯defg粘膠劑h2so4 加熱已知d的比例模型如下：回答下列問(wèn)題：（1） d中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： （2） 已知除反應(yīng)外所有反應(yīng)的原子利用率均為100%；e是乙醇的一種最簡(jiǎn)單的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出粘膠劑g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （3） 指出反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （4） 寫(xiě)出d與e的反應(yīng)方程式 （5） i是d的一種同系物，與f互為同分異構(gòu)體，且三種物質(zhì)具有相同

10、種數(shù)化學(xué)環(huán)境的氫，它是合成有機(jī)玻璃（pmma）的原料之一，寫(xiě)出i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 命題意圖：有機(jī)化學(xué)在中學(xué)化學(xué)中占有性當(dāng)重要的地位，也是全國(guó)卷及各省高考理綜卷中的必考題。本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握情況，試題以常見(jiàn)高中階段常見(jiàn)物質(zhì)為原料，突出考查從有機(jī)物的分子式及反應(yīng)條件和有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）的關(guān)系、各類(lèi)衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識(shí)。有機(jī)化學(xué)在高考化學(xué)中所占的重要性是眾所皆知的，但是近兩年對(duì)于有機(jī)化學(xué)的要求不高，可能會(huì)以信息題的形式出現(xiàn)。本題旨在提高學(xué)生的信息處理能力。27、【改編】（17分）無(wú)機(jī)化學(xué)世界豐富多彩，中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了很多有色物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

11、：、將某紅棕色氣體 a 通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀逐漸完全消失。上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體b，b 遇空氣后又可產(chǎn)生 a。則：（1）寫(xiě)出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ； b 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的 ；（填選項(xiàng)字母）。ana2s bnaalo2 cna2sio3 dnacl（3）通入氣體 a 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 b，該反應(yīng)的離子方程式是 。、某研究小組為了探究一種淺綠色鹽x（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，m(x)908 gmol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)白色沉淀ed足量bacl2(aq)1000隔絕空氣氣體

12、f紅色固體g隔絕空氣570淺綠色鹽x足量d（aq）紅色固體h藍(lán)色溶液iab黑色固體c取一定量的淺綠色鹽x進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀e、28.8g紅色固體g和12.8g紅色固體h。已知：（a）淺綠色鹽x在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。（b）常溫下b呈液態(tài)且1個(gè)b分子含有10個(gè)電子請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出b分子的電子式 （2）已知g溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 （3）x的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570溫度下加熱x至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）一定條件下，nh3與黑色固體c發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是

13、大氣主要成分之一），寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究 紅色固體的成分 。命題意圖：本題第一小題利用元素性質(zhì)推出物質(zhì)種類(lèi)，涉及到微粒結(jié)構(gòu)的表述，有效結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)等常規(guī)易錯(cuò)的題型，旨在學(xué)生對(duì)于細(xì)節(jié)的準(zhǔn)確表達(dá)和重視；第二小題相對(duì)第一小題稍難，涉及到電子式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)，把元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)有效的結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生融會(huì)貫通的能力的培養(yǎng)。28、【改編】（16分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：已知：h2的熱值為142.9kjg-

14、1n2（g）+2o2（g）2no2（g）h+133kjmol-1 h2o（g） h2o（l) h-44kjmol-1 催化劑存在下，h2還原no2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。脫碳：向2l密閉容器中加入2mol co2、6mol h2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(l) （1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”） 下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a、混合氣體的平均式量保持不變 b、co2和h2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、co2和h2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變e、1mol co2生成的

15、同時(shí)有3mol h-h鍵斷裂 co2的濃度隨時(shí)間（0t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2t6 co2的濃度隨時(shí)間的變化。第2題（1）圖 （2）改變溫度，使反應(yīng)co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（t1、2 l密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間co2（mol）h2（mol）ch3oh（mol）h2o（mol）反應(yīng)i恒溫恒容0 min260010min4.520min130min1反應(yīng)ii絕熱恒容0 min0022 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)i、ii對(duì)比：平

16、衡常數(shù)k（i) k(ii)（填“”、“”或“”下同）；平衡時(shí)ch3oh的濃度c(i) c(ii)。 對(duì)反應(yīng)i，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3oh) ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為t2，此時(shí)h2的物質(zhì)的量為3.2mol，則t1 t2（填“”、“”或“”）。若30min時(shí)只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，則平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。 命題意圖：本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考查題。涉及到化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、平衡移動(dòng)情況，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、s和h的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算，圖形的處理，題目類(lèi)型做到不單一，不重復(fù)。強(qiáng)調(diào)認(rèn)

17、識(shí)、分析、解決問(wèn)題的綜合性能力。29、【改編】（15分）實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí)，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲(chóng)劑等中也常有應(yīng)用。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和_。（2）用ph試紙測(cè)定溶液ph的操作方法為_(kāi)。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為_(kāi)、_。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為： 滴定到終點(diǎn)時(shí)溶

18、液顏色變化是_。若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00ml，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_。（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。命題意圖：本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合性考查題。涉及到儀器的選擇，實(shí)驗(yàn)的基本操作，滴定終點(diǎn)的判斷及相關(guān)計(jì)算，涉及到滴定誤差的分析。實(shí)驗(yàn)是學(xué)生的一大弱點(diǎn)，需要引起重視。高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）答題卷考試時(shí)間50分鐘 滿分100分一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分）78910111213bddccdd二、選擇題（本題包括4小題，共58分）26、（10分）

19、（1）_ 。（2）_ 。（3）_。（4）_ _。（5）_。27、（17分）（） 共7分 （1）_ ， _。（2）_。（3）_。（4）_ _；_。（）共10分（1）_ ，（2）_。（3）_，_。（4）_ _；_ _。28、 (16分).共2分 。.共14分（1） ； ；（2） ， ； ， ， 。29、（15分）（1）_。（2）_ _。（3）_。（4）_、_。（5）_；_；_ _。高考理科綜合模擬試卷化學(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分）78910111213bddccdd二、選擇題（本題包括4小題，共58分）26（10分）每空2分（1） 羧基（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分）（2）（3） （4） ch2=chcooh+ch3ohch2=chcooch3+h2o（5）27（17分）（1） （1分） ；2no+o2 = 2no2 ；（2分） （2）ac（2分） （3）9no2 + 2al(oh)3 = 2al3+ + 6no3 + 3no + 3h2o。（2分） （1） （1分）（2）3cu2o14h+2no36