【精選】高考化學(xué)二輪【專題八】電解質(zhì)溶液中的離子平衡

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專題八電解質(zhì)溶液中的離子平衡一、單項選擇題1. 下列有關(guān)ph變化的判斷中,正確的是()a. 隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的ph減小b. 隨著溫度的升高,純水的ph增大c. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,ph減小d. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,ph增大2. 下列關(guān)于ph相同的醋酸和鹽酸稀溶液的說法中,錯誤的是()a. 它們都恰好能和等質(zhì)量的氫氧化鈉作用b. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸c. 兩種酸和鋅反應(yīng)剛開始的速度相差不大d. 同等程度稀釋時,醋酸溶液的ph上升較小3. (2012潮州期末)下列關(guān)于0.1 moll-1 nh4cl溶液的說法中,正確的是()a. 升高溫度,溶液的ph

2、升高b. 向溶液中加適量氨水使混合液的ph=7,則混合液中c(n)c(cl-)c. 向溶液中滴加幾滴濃鹽酸,c(n)減小d. 向溶液中加入少量ch3coona固體,c(n)減小4. (2012廣州二摸)下列對于0.1 moll-1(nh4)2so4溶液的說法,正確的是()a. 溶液中存在電離平衡:(nh4)2so42n+sb. 向溶液中滴加少量濃硫酸,c(n)與c(s)均增大c. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小d. 溶液中:c(s)=2c(n)+2c(nh3h2o)5. (2012湛江一模)常溫下,取0.3 moll-1 hy溶液與0.3 moll-1 naoh溶液等體積混合(忽略混合后

3、溶液體積的變化),測得混合溶液的ph=9,則下列說法(或關(guān)系式)中正確的是()a. 混合溶液中由水電離出的c(oh-)=10-9 moll-1b. 溶液中離子濃度由大到小的順序:c(y-)c(na+)c(oh-)c(h+)c. c(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9 moll-1d. c(na+)=c(y-)+c(hy) =0.3 moll-16. 下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡的說法中,錯誤的是()a. agcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等b. agcl難溶于水,溶液中沒有ag+和cl-c. 升高溫度,agcl沉淀的溶解度增大d. 向agcl沉淀中加入nacl固體,agc

4、l沉淀的溶解度降低二、雙項選擇題7. (2012潮州二模)下列溶液中微粒的濃度關(guān)系一定正確的是()a. 室溫下,氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中:c(cl-)=c(n)b. ph=1的一元酸和ph=13的一元堿等體積混合:c(oh-)=c(h+)c. 0.1 moll-1(nh4)2so4溶液中:c(n)c(s)c(h+)c(oh-)d. 0.1 moll-1na2s溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)8. (2012廣州天河區(qū)一模)下列說法中正確的是()a. 0.1 moll-1硫酸銨溶液中:c(n)c(s)c(h+)b. 常溫下,等體積、ph相同的ch3cooh和

5、hcl溶液,消耗naoh的量一樣多c. 常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液ph=7,則c(na+)=c(ch3coo-)d. 0.1 moll-1 nahco3溶液中:c(na+)=c(hc)+2c(c)+c(h2co3)三、非選擇題9. 已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4na+h+s。運用相關(guān)原理,回答下列各小題:(1)常溫下,ph=5的nahso4溶液中水的電離程度(填“”、“=”或“”、“(2) fe2+mnfe3+mn、fe3+fe2+、i-10. (1)ch3coohch3coo-+h+初始濃度/moll-1:0.100 0濃度變化/moll-1:0.101.3%0.101.3%0.101.3%平衡濃度/moll-1:0.100.101.3%0.101.3%1.710-2(2)黑不變cd11. . (1)酸25.90大于24.10 ml酚酞或甲基橙(2) 25.60(3)無影響偏低偏高偏低. 1.8210-312. (1)氟化氫是共價化合物,純液態(tài)時不電離,因而不導(dǎo)電h-2e-f2+h+(2) 24421mnf3(3)hfh+f-初始濃度/mo