【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)

1、新教材適用高考化學(xué)第一部分專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1(2015廈門期末)25 時，相同ph的兩種一元弱酸ha與hb溶液分別加水稀釋，溶液ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()a同濃度的naa與nab溶液中，c(a)小于c(b)ba點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液ca點的c(ha)大于b點的c(hb)dha的酸性強于hb解析：本題考查電解質(zhì)溶液稀釋時的ph變化，意在考查考生的分析判斷能力。由于稀釋過程中ha的ph變化較大，故ha的酸性強于hb，d項正確；酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故nab的水解程度大，同濃度的naa與nab溶液中c(b)小于c(a)，a項錯誤；b

2、點溶液的ph小于a點溶液的ph，說明b點溶液中c(h)較大、c(b)較大，故溶液導(dǎo)電性較強，b項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，ha的電離程度較大，故a點的c( ha)小于b點的c(hb)，c項錯誤。答案：d2(2015山東日照3月模擬)常溫下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等體積的0.01 moll1的naoh溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(na)c(ch3coo)，下列說法不正確的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的電離常數(shù)ka moll1d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：ch3cooh為弱酸，naoh為強堿，二者反應(yīng)生成

3、ch3coona，根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因為c(na)c(ch3coo)，所以c(h)c(oh)，溶液呈中性；又因為ch3coona水解呈堿性，所以ch3cooh應(yīng)過量，故b0.01，a項、b項正確。反應(yīng)后溶液呈中性，c(h)107 moll1，c(na)c(ch3coo)0.005 moll1 ，c(ch3cooh) moll1，ch3cooh的電離常數(shù)ka moll1，c項正確。向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度先增大，ch3cooh完全反應(yīng)后，再加naoh溶液，水的電離程度減小，d項錯誤。答案：d3(2015福建泉州3月質(zhì)檢

4、)常溫下，濃度均為1.0 moll1的nh3h2o和nh4cl混合溶液10 ml，測得其ph為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是()a加入適量的nacl，可使c(nh)c(cl)b滴加幾滴濃氨水，c(nh)減小c滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小d1.0 moll1的nh4cl溶液中c(nh)比該混合溶液中的大解析：根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明nh3h2o的電離程度大于nh4cl的水解程度，即c(nh)c(cl)，加入適量的nacl，可使c(nh)c(cl)，a項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(nh)仍增大，b項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后c(oh)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增

5、大，c項錯誤；由于nh3h2o的電離程度大于nh4cl的水解程度，1.0 moll1的nh4cl溶液中c(nh)比該混合溶液中的小，d項錯誤。答案：a4(2015廣東廣州質(zhì))常溫下，有體積相同的四種溶液：ph3的ch3cooh溶液；ph3的鹽酸；ph1l的氨水；ph11的naoh溶液。下列說法正確的是()a和混合溶液中：c(h)3.0 moll1b和混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c和混合溶液中：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)d四種溶液稀釋100倍，溶液的ph：解析：本題應(yīng)注意弱酸、弱堿中的c(h)、c(oh)遠低于溶質(zhì)的濃度。和混合溶液中，c(h)103

6、moll1，故a項錯誤；和混合后，ch3cooh過量，c(na)，故d項正確。答案：d5(2015湖南長沙長郡中學(xué)月考)25 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010ka14.3107；ka25.61011a物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，ph大小關(guān)系為：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液與b moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn)，則a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小d將0.1 moll1的na2co

7、3溶液逐滴加入到等濃度的hcn溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)解析：本題關(guān)鍵在于由平衡常數(shù)確定酸的強弱以及對應(yīng)酸根離子水解能力的強弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為ch3coohh2co3hcnhco，對應(yīng)酸根離子水解程度大小順序為cocnhcoch3coo，所以各等濃度的溶液ph大小關(guān)系為ph(na2co3) ph(nacn)ph(nahco3)ph(chcoona)，故a項錯誤；若c(na)c(cn)，根據(jù)電荷守恒可知c(h)c(oh)，溶液呈堿性，ac(na)c(oh)c(h)b該混合溶液中：c(ha)c(a)0.1 mol/lc常溫下，0.1 mol/l ha溶液的ph1d0.1 mo

8、l/l ha溶液中：c(ha)c(a)解析：根據(jù)題意可知ha與naoh恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則ha為弱酸，在生成的naa溶液中，a水解，c(a)1，c項錯誤；在0.1 mol/l ha溶液中ha只有極少部分電離，故c(ha)c(a)，d項正確。答案：d7(2015廣東韶關(guān)調(diào)研)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)hcoohhcnh2co3nh3h2o電離平衡常數(shù)(25 )ka1.8104ka4.91010ka14.3107ka25.61011kb1.8105下列說法不正確的是()a結(jié)合h的能力：cocnhcohcoob0.1 mol/l的hcoonh4溶液中：c(hcoo)c(nh)

9、c(h)c(oh)c25時，ph3的鹽酸與ph11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：v(鹽酸)v(氨水)d0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)解析：電離常數(shù)越小，對應(yīng)的酸越難電離，所對應(yīng)的酸根離子結(jié)合h能力越強，故結(jié)合h的能力：cocnhcohcoo，a項正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知ka(hcooh)kb(nh3h2o)，則hcoonh4溶液呈酸性，nh的水解程度大于hcoo的水解程度，b項正確；由于nh3h2o為弱堿，ph11的氨水的濃度遠大于ph3的鹽酸，若使混合溶液為中性，鹽酸的體積一定大于氨水，c項正確；0.1 mol/l的na

10、hco3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，d項錯誤。答案：d8(2015山東淄博高三一模，13)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()a圖甲表示相同溫度下ph1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時ph的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強b圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點c圖乙中在b點對應(yīng)溫度下，將ph2的h2so4溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液顯中性d用0.0100 mol/l硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/l cl、br及i的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是cl解析：圖甲中相同ph的鹽酸和醋

11、酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的ph變化較大，故曲線為鹽酸，a項錯誤；圖乙中，純水僅升高溫度，c(h)和c(oh)都增大，但兩者仍然相等，c點c(h)和c(oh)不相等，b項錯誤；在b點對應(yīng)溫度下kw1012，將ph2的h2so4溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液顯中性，c項正確；在銀離子濃度相同的情況下，產(chǎn)生沉淀所需c(i)最低，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是i，d項錯誤。答案：c9(2015黃岡調(diào)研)有等體積、濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：ch3cooh溶液、hcooh溶液、nahco3溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的co2氣體體積(v)隨時間(t)的變化如圖所示，

12、下列說法正確的是()a酸性：ch3coohhcoohh2co3b反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(ch3coo)c(hcoo)c上述三種溶液中由水電離的c(oh)大?。簄ahco3溶液ch3cooh溶液hcooh溶液dch3cooh溶液和nahco3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.10 moll1解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力。由圖象可知，hcooh與nahco3反應(yīng)的速率比ch3cooh與nahco3反應(yīng)的速率快，故酸性hcoohch3cooh，a項錯誤；ch3coo的水解程度大于hcoo的水解程度，故反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶

13、液中：c(ch3coo)c(hcoo)，b項錯誤；hco的水解程度大于其電離程度，故nahco3促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制了水的電離，因酸性ch3coohch3cooh溶液hcooh溶液，c項正確；等體積、濃度均為0.1 mol/l的ch3cooh溶液和nahco3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(ch3coo)c(ch3cooh)0.050 moll1，d項錯誤。答案：c10(2015河南八市聯(lián)考)某二元酸(h2a)按下式發(fā)生電離：h2a=hha；haha2?，F(xiàn)有下列四種溶液：0.01 moll1的h2a溶液0.01 moll1的naha溶液0.02 moll1的hcl溶液與0.04

14、moll1的naha溶液等體積混合0.02 moll1的naoh溶液與0.02 moll1的naha溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是()a溶液中存在水解平衡：hah2oh2aohb溶液中有：c(ha)2c(a2)c(na)c溶液中有：c(oh)c(h)c(ha)d四種溶液中c(ha)大?。航馕觯罕绢}主要考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由題示信息可知，h2a的一級電離屬于完全電離，故ha不能水解，a項錯誤。由物料守恒可知，溶液中有：c(ha)c(a2)c(na)，b項錯誤。溶液中的溶質(zhì)是na2a，水電離出的氫離子一部分以h形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為ha，由

15、質(zhì)子守恒原理知c項正確。溶液中h2a一級電離生成的h抑制了ha的電離，而溶液中沒有這種抑制，故這兩種溶液中c(ha)大小為；溶液中兩種物質(zhì)不反應(yīng)，鹽酸電離出的h抑制了ha的電離，故、兩種溶液中c(ha)大小為(不考慮ha電離時中ha濃度是中的2倍)；溶液是0.01 moll1的na2a溶液，a2水解生成的ha的濃度小于中ha的濃度，四種溶液中c(ha)大小為，d項錯誤。答案：c1125 時，用濃度為0.1000 moll1的naoh溶液分別滴定20.00 ml濃度均為0.1000 moll1的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序：hx

16、hyhzb根據(jù)滴定曲線可得，ka(hx)103 moll1c滴定hy，v(naoh)20 ml時，c(na)c(y)c(oh)c(h)d滴定hz，v(naoh)15 ml時，c(z)c(na)c(h)c(oh)解析：氫氧化鈉溶液的體積為0 ml時，0.1000 moll1的三種酸hx、hy、hz的ph依次減小，故酸性強弱為hxhyc(y)c(oh)c(h)，c項錯誤；0.100 0 moll1 hz溶液的ph1，故hz為強酸，當naoh溶液體積為15 ml時，溶液顯酸性，即c(h)c(oh)，又因溶液中存在電荷守恒：c(h)c(na)c(z)c(oh)，故有：c(z)c(na)c(h)c(oh

17、)，d項正確。答案：d12(2015天津十二區(qū)縣聯(lián)考)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a常溫下電離常數(shù)為ka的ha溶液中c(h) moll1b0.2 moll1 ch3cooh溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c將飽和na2so4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明kspca(oh)2大于ksp(caso4)d常溫下，向0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(nh) c(so)c(oh)c(h)解析：常溫下電離常數(shù)為ka的ha溶液中，ha電離出的氫離子濃度為 m

18、oll1(ha的濃度遠大于h的濃度)，同時溶液中還存在水電離出的氫離子，故a項錯誤；二者反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷可得2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故b項正確；飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，飽和硫酸鈉溶液加入到飽和石灰水中則生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小，c項錯誤；由于銨根離子部分水解，則c(so)c(nh)，d項錯誤。答案：b二、填空題13(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。甲同學(xué)用ph試紙測得室溫下0.10 moll1氨水的ph為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是_。乙同學(xué)取10 ml 0.10 moll1氨水，用ph試紙測出其ph為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測出其ph為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用等式或不等式表示)。丙同學(xué)取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入nh4cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)