無機化工流程題研討會

1、一、高考中的化學工藝流程試題一、高考中的化學工藝流程試題1、近五年試題在高考中出現(xiàn)的頻率：、近五年試題在高考中出現(xiàn)的頻率： 15全國一T2715全國一T3615安徽T2715福建15廣東15江蘇15山東15山東15山東15四川15天津15全國二T2815全國二T12 、選擇題15浙江、選擇題15浙江實驗？流程？15上海、選擇題14浙江：探究無機礦物鹽X12安徽：檢測某食品中亞硫酸鹽含量 15全國二T3615北京T2615北京T2715廣東流程？反應？14江蘇飽和NaCl溶液 NaHCO3晶體 Na2CO3過濾通入足量NH3通入過量CO21中學階段常見的化工流程 (1)工業(yè)制純堿(3)鋁礦石 濾

2、液 Al(OH)3 Al2O3 Al足量NaOH溶液電解通入足量CO2(4)海水 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg石灰乳過濾鹽酸HCl電解(二)強化工業(yè)流程題的專項訓練，熟悉各種名詞，及時歸納解題技巧，掌握解題方法 原料預原料預處理處理主反主反應應分離分離提純提純獲得獲得產(chǎn)品產(chǎn)品總體思路總體思路a、原料的預處理、原料的預處理(1)研磨研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。面積，加快反應速率。(2)水浸水浸與水接觸反應或溶解。與水接觸反應或溶解。(3)酸浸酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入

3、溶液，與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。不溶物通過過濾除去。(4)灼燒灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒煅燒改變結構，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫改變結構，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。下氧化、分解，如煅燒高嶺土。工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程常見的操作與名詞 反應原理反應原理: :化學平衡、水解原理、電化學化學平衡、水解原理、電化學 提取信息點提取信息點 基本理論基本理論: :離

4、子反應、氧化還原反應離子反應、氧化還原反應b、主反應的常見考點、主反應的常見考點計算計算 主反應階段化工流程題的設問角度主反應階段化工流程題的設問角度化學反應原理化學反應原理化學原理在實際工業(yè)上是否可行（化學原理在實際工業(yè)上是否可行（“焓減焓減”還還是是“熵增熵增”， “強強”制制“弱弱”還是還是“高高”制制“低低”），涉及元素），涉及元素化合物、氧化還原、反應方程式等?；衔铩⒀趸€原、反應方程式等。如何控制成本低如何控制成本低原料的選取使用、設備的損耗等，這是整個原料的選取使用、設備的損耗等，這是整個過程都需考慮的問題過程都需考慮的問題如何提高原料的利用率如何提高原料的利用率利用好副產(chǎn)品、

5、循環(huán)使用原料、能量利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料、能量盡可能利用。盡可能利用。如何使生產(chǎn)過程要快如何使生產(chǎn)過程要快化學反應速率（從影響反應速率的因素化學反應速率（從影響反應速率的因素有入手分析、解答）有入手分析、解答）如何提高產(chǎn)率如何提高產(chǎn)率化學平衡（從影響平衡的因素有入手分析、解化學平衡（從影響平衡的因素有入手分析、解答）答）如何得到純的產(chǎn)品如何得到純的產(chǎn)品產(chǎn)品的分離、提純等實驗基本操作問題產(chǎn)品的分離、提純等實驗基本操作問題環(huán)保問題環(huán)保問題反應物盡可能無毒無害無副作用，反應物盡可能無毒無害無副作用，“三廢三廢”的處理，的處理，涉及綠色化學問題。涉及綠色化學問題。從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)

6、品。從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。反應、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程： A.反應物是什么反應物是什么 B發(fā)生了什么反應發(fā)生了什么反應 C該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。么作用。 抓住一個關鍵點：抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。產(chǎn)品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。從問題中獲取信息，幫助解題。NaHCO3 PF54H2O=

7、H3PO45HF SiO24HF=SiF42H2O 14浙江：探究無機礦物鹽XH2O2作用：還原劑作用：還原劑(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。過濾冷凝 除去過量的氫氧化鈣過濾蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶解工藝流程題的注意點解工藝流程題的注意點看圖要有高度看圖要有高度明確整個流程及每一部分明確整個流程及每一部分的目的。的目的。讀圖要有深度讀圖要有深度仔細分析每步發(fā)生的反應仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產(chǎn)物。及得到的產(chǎn)物。思考要有方向思考要有方向在基礎理論框架下結合實在基礎理論框架下結合實際問題進行思考。際問題進行思考。答題要有模式和要點答題要有模式和要點注意提升表達

8、能力。注意提升表達能力。Mg(OH)2 CaSO4加入加入Ca(OH)2溶液，氫氧根與鎂離子結合成溶液，氫氧根與鎂離子結合成Mg(OH)2，Ca2與與SO42結合成結合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出雜鹵石溶解浸出K（留在濾液中）。（留在濾液中）。 （3）“除雜除雜”環(huán)節(jié)中，先加入環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液溶液調(diào)濾液pH至中性。至中性。（4）不同溫度下，）不同溫度下，K的浸出濃的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖，度與溶浸時間的關系如右圖，由圖可得，隨著溫度升高，由圖可得，隨著溫度升高，

9、 （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：發(fā)生：CaSO4(S)CO32 CaCO3(S)SO42已知已知298K時，時，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算（計算結果保留三位有效數(shù)字）。結果保留三位有效數(shù)字）。（三）分專題進行若干與工業(yè)流程相關的專題研究，（三）分專題進行若干與工業(yè)流程相關的專題研究，進一步提高境界，進一步提高境界，提升能力提升能力；其他需要考慮溫度的地方其他需要考慮溫度的地方6 6、方程式書寫與化學平衡原理方程式書寫與化

10、學平衡原理電極方程式電極方程式(電解電解)金屬電極金屬電極燃料電池燃料電池其它電池其它電池注意注意介質(zhì)介質(zhì)從活潑金屬負極切入從活潑金屬負極切入酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)熔融碳酸鹽等介質(zhì)熔融碳酸鹽等介質(zhì)固體固體O2-介質(zhì)介質(zhì)堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)從氧氣正極切入從氧氣正極切入4H+4e-+O2=2H2O2H2O+4e-+O2=4OH-O2+4e-=2O2-電鍍電鍍待鍍金屬待鍍金屬陰極陰極鍍件鍍件陽極陽極注意注意介質(zhì)介質(zhì)（四）復習時要注意的問題（四）復習時要注意的問題1、基本知識、基本技能是解決一切問題的根本，形成、基本知識、基本技能是解決一切問題的根本，形成正確的化學思維方法是關鍵。正確的化學思維方法是關鍵。 元

11、素化合物（物質(zhì)的性質(zhì)與應用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件元素化合物（物質(zhì)的性質(zhì)與應用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件與反應）、基本理論和原理（氧化還原、離子反應、速與反應）、基本理論和原理（氧化還原、離子反應、速率與平衡，能量轉(zhuǎn)換與蓋斯定律）、基本實驗操作（原率與平衡，能量轉(zhuǎn)換與蓋斯定律）、基本實驗操作（原料的預處理、產(chǎn)物的分離與提純）、綠色化學原理，基料的預處理、產(chǎn)物的分離與提純）、綠色化學原理，基本計算（守恒計算、溶度積、速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率計算本計算（守恒計算、溶度積、速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率計算等）等）注意對基本知識和常見方法的歸納與掌握注意對基本知識和常見方法的歸納與掌握2、注意答題規(guī)范的訓練、注意答題規(guī)范的訓練3、注意突出有機化學、化學與社會、材料方面的特色、注意突出有機化學、化學與社會、材料方面的特色教學教學4、注意培養(yǎng)學生良好的應考能力，堅韌的心理素質(zhì)、注意培養(yǎng)學生良好的應考能力，堅韌的心理素質(zhì)復習時要注意的幾個問題復習時要注意的幾個問題 1、要端正、要端正教科書教科書在復習課教學中的在復習課教學中的主導主導地位地位2、要在、要在基本概念基本概念和和反應規(guī)律反應規(guī)律上投入主要精力上投入主要精力4、 加強體驗和感悟，重視解題思想和方法加強體驗和感悟，重視解題思想和方法 在解題時應讓學生多體驗和感悟解題的思想和方法，讓他們在在解題時應讓學生多體驗和感悟解題的思想和方法，讓他們在嘗試和體驗中