精品教案初中化學二輪復習常見計算分析

1、 精品教案中考二輪復習常見計算分析知識回顧： 一、有關化學式的計算 常用的計算公式（以化合物ambn為例） 1、相對分子質(zhì)量=a的相對原子質(zhì)量m+b的相對原子質(zhì)量n注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、a的質(zhì)量分數(shù)= 100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、ab元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、a元素的質(zhì)量 =化合物（ambn）的質(zhì)量a的質(zhì)量分數(shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）= 100%或= 100%【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不

2、法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為c3h6n6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分數(shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成

3、牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）c3h6n6的相對分子質(zhì)量=123+16+146=126碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（123）：（16）：（146）=6：1：14氮元素的質(zhì)量分數(shù) =100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為1000g0.36%+2g66.7%4.9g 100%0.49%【規(guī)律小結(jié)】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關鍵。變式訓練一1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為c20h14o4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。2、三聚氰胺化學式

4、為c3h6n6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。二、有關溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= 100%100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶

5、劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相會換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要loog溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?1)10 90 (2)50【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g，水的質(zhì)量=100g10g =

6、 90g（2）設需要20的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g10% x=50g【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答稀釋題的關鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。變式訓練二1、(2008南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中na、cl、o三種元素的質(zhì)量之比為_。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關化學方程式的計算1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)題意設未知量(用x，y等字母表示)；寫出正

7、確的化學方程式；求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應化學式的下邊；把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊；列出比例式，求未知數(shù)；簡明寫出答案。2、常見的題型有：（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即：)已知反應物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應物)的質(zhì)量；已知一種反應物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）4.425.1【例3】某班一次社會實踐活動是到

8、連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成co2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y nahco3 + hcl = nacl + co2+ h2o（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 5

9、8.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 100% 90.3%(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%答：略（或其他合理解法）?！窘馕觥拷忸}的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量?！疽?guī)律小結(jié)】利用化學方程式進行計算的方法與技巧1、守恒法利用化學反應前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(

10、或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學中的作用。2、差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。差量法的關鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關系。變式訓練三0984.4a。加入稀硫酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/g1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：（1

11、）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即a點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算過程）常見題型：1、被蚊蟲叮咬后，人們往往出現(xiàn)皮膚腫痛。這是因為蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出的酸性物質(zhì)主要成分是甲酸（ch2o2）對人的皮膚有較強的刺激作用。下面關于甲酸的說法中，錯誤的是（ ）a甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物b甲酸分子中有一個碳原子、兩個氫原子和兩個氧原子c甲酸中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為1：2：2d甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：162.當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三

12、氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（ ）a3：2 b1：l c29：42 d40：293.下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）a20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25b20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液c40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30d80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出4.x、y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中x與y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（ ）a、x2y3 b、x3y2 c、x2y7 d、x3y75.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽