2019年廣東暨南大學普通化學考研真題

1、2019年廣東暨南大學普通化學考研真題一、選擇題1.某一元弱酸HB的Ka=1.010-9，其濃度為0.1molL-1的水溶液的pH值為()A.3.0B.5.0C.9.0D.11.02.用純水將下列溶液稀釋10倍時，pH值變化最小的是()A.1.0molL-1的氨水溶液B.1.0molL-1的醋酸溶液C.1.0molL-1的鹽酸溶液D.1.0molL-1HAc+1.0molL-1NaAc3.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為()A.6.79B.11.84C.1.68D.1.04.根據(jù)酸堿質子理論，下列各組物質中都可以作為酸的有(

2、)A.HCl,S2-,CO32-B.NH4+,HSO+4-,H2OC.HS-,HPO4-,CO32-D.NH3,H2S,H2O5.反應N2O4(g)2NO2(g)K1;1/2N2O4(g)NO2(g)K2;2NO2(g)N2O4(g)K3;它們的標準平衡常數(shù)之間的關系正確的是()A.K1=K2=K3B.K1=2K2=1/K3C.K1=(K2)2=1/K3D.K1=(1/2)K2=1/K36.已知反應A(g)2B(g)+C(g)，T、V一定，開始時P(A)=20kPa，達到平衡時總壓為40kPa，該反應的平衡轉化率為()A.30%B.50%C.10%D.100%7.在298K，100kPa下，反

3、應2H2(g)+O2(g)2H2O(1)=-572kJmol-1,則H2O(l)的為()A.572kJmol-1B.-572kJmol-1C.286kJmol-1D.-286kJmol-18.N2(g)+O2(g)2NO(g)0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是()A.升高溫度B.加大N2壓力C.延長反應時間D.通入O29.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是()A.催化劑B.誘導反應劑C.氧化劑D.配合劑10.反應級數(shù)等于()A.反應方程式中各物質計量數(shù)之和B.速率方程式中反應物濃度項的指數(shù)之和C.反應分子數(shù)D.元反應方程式中各生成物計量數(shù)之和11.通常配制FeSO4溶液時，

4、加入少量鐵釘，其原因與下列反應中的哪一個無關()A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l)B.Fe3+(aq)+eFe2+(aq)C.Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3eFe(s)12.已知298.15K時，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Hg2+/Hg)=0.851V，則在標準狀態(tài)下反應Hg+2Fe3+Hg2+2Fe2+()A.正向自發(fā)進行B.逆向自發(fā)進行C.不能進行D.不確定13.電極反應Cu2+2eCu的為0.347V，則電極反應2Cu2Cu2+4e的值為()A.-0.347VB.0.347VC.-0.694VD.0.694V14.

5、某原子基態(tài)的電子構型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是()A.p區(qū),A族B.s區(qū),A族C.ds區(qū),B族D.p區(qū),VA族15.所謂的原子軌道是指()A.一定的電子云B.核外電子的幾率C.一定的波函數(shù)D.某個徑向的分布16.凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構型為()A.八面體B.平面四方形C.四方錐體D.以上三種都有可能17.下列物質中，共價成分的是()A.AlF3B.FeCl3C.FeCl2D.SnCl418.CO2分子無偶極距，說明()A.CO2分子是直線構型B.CO2分子穩(wěn)定C.CO2分子是直線構型，氧原子對稱分布在碳原子兩旁D.碳原子和氧原子之間鍵的

6、極性很小19.用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)320.在配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2中，中心離子的電荷數(shù)是()A.+1B.+2C.+3D.無法確定21.人們非常重視高層大氣中的臭氧，是因為臭氧()A.能吸收紫外線B.有消毒作用C.有毒性D.有漂白作用22.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨水()A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2C.Fe(OH)3D.Al(OH)323.關于Na2CO3的水解下列說法錯誤的是()A.Na2CO3水解，溶液顯堿性B.加熱溶液將使N

7、a2CO3水解程度增大C.Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D.Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強堿24.某一級反應，反應物濃度由1.0molL-1降至0.5molL-1需用20min，由0.6molL-1降至0.3molL-1需用的時間是()A.20minB.40minC.10minD.60min25.根據(jù)反應：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是()A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-

8、SO2D.SO2I-Fe2+Cl-二、填空題1.MnO4-離子在不同介質中被還原所得的產(chǎn)物是：強堿性介質中_，中性介質中_，酸性介質中_。2.微觀粒子運動的共性是_和_。3.某離子最外層電子排布為3s23p6，若該離子為+1價離子，則為_，若為-1價離子，則為_。(填元素符號)4.已知電對：Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-(V):0.77-0.411.491(V):0.77-0.411.4910.150.541.36上述物質中，最強的還原劑是_，最強的氧化劑是_，能將Fe3+還原成Fe2+的物質有_、_、_。5.已知AgC

9、l的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比較AgCl_Ag2CrO4(填、或=)。6.當升高溫度時，對活化能大的反應，速率增大的倍數(shù)_(填大、小)。7.金剛石中CC間以_雜化軌道相互成鍵，空間構型為_。而石墨中CC間以_雜化軌道相互成鍵，鍵角為_。8.氧化性HClO3HClO，酸性HClO3HClO(填大于、小于或等于)。9.已知：Co(NH3)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈順磁性，則x=_，y=_。三、是非題1.由于過程的熱效應與具體的途徑有關，所以一個反應等溫等壓下的反應熱與反應具體是分幾步進行有關。()2.C-C鍵的鍵能為348

10、kJmol-1，所以C=C雙鍵的鍵能為2348kJmol-1。()3.對HAc-NaAc緩沖溶液，加入少量的酸或堿、或稀釋時，其pH值能基本保持不變。()4.采用催化劑加快正反應速率時，逆反應速率也增加。()5.吉布斯自由能的值越小，意味著反應正向進行的可能性越大，反應速率越大。()6.因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質。()7.對二元弱酸H2A來說，通常其Ka1Ka2。()8.零級反應的特點是它的反應速率與反應物的濃度無關。()9.中心離子的配位數(shù)在數(shù)值上等于配位體的數(shù)目。()10.水溶液中，F(xiàn)e3+氧化I-的反應，因加入F-會使反應的趨勢變大。()四、計算題1.實驗室制氯

11、氣的反應MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已知-5200-167.20-220.8-285.853.1056.5223.1-73.670.0試計算：(1)在熱力學標準態(tài)下，298K時，該反應能否自發(fā)?(2)在373K，12molkg-1濃鹽酸中，該反應能否用于制取氯氣?(其它各物質均為標準態(tài))2.在Ag+和Cu2+濃度分別為1.010-2molL-1和0.10molL-1的混合溶液中加入Fe粉，哪種離子先被還原?當?shù)诙N離子被還原時，第一種離子在溶液中的濃度是多少?已知：(Cu2+/Cu)=0.34V,(Ag+/Ag)=0.7991V。3.1.00L的緩沖溶液中含有0.110mol乙酸和0.150mol乙酸鈉(Ka乙酸=1.810-5)求：(1)系統(tǒng)的pH值是多少?(2)加入0.020molKOH后系統(tǒng)的pH值是多少?(3)加入0.020molHCl后系統(tǒng)的pH值是多少?五、問答題1.實驗證實，和的磁矩差別極大，如何用價鍵理論