單元評(píng)價(jià)檢測(cè)二

1、圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌溫馨提示： 此套題為word版，請(qǐng)按住ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。單元評(píng)價(jià)檢測(cè)(二) 第九單元(45分鐘 100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o16 na23一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1.(2012北京中考)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是( )a.牛奶 b.豆?jié){ c.冰水 d.糖水2.下列關(guān)于溶質(zhì)類屬和溶液的名稱正確的是( )a.混合物、碘酒 b.單質(zhì)、液態(tài)氫c.化合物、生理鹽水 d.氧化物、白酒3.如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì))，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需

2、向燒杯中加入的物質(zhì)是 ( )a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.冰塊 d.硝酸鉀4.下列說法中正確的是( )a.溶液中可以含有多種溶質(zhì)b.析出晶體后的溶液是不飽和溶液c.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果d.增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度5.(2012蘭州中考)下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( )a.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液b.在其他條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小c.飽和溶液一定比不飽和溶液濃d.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去6.下列方法一定能使20 時(shí)、200 g很稀的不飽和氯化鈉溶液變成飽和溶液的是( )a.降低溫度接近0 b.恒溫蒸發(fā)足量水分c.加入足量

3、20 的氯化鈉飽和溶液d.加熱使溶液溫度升高，但不蒸發(fā)水分7.(2012紹興中考)由圖可知，從0 升溫到50 ，一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是( )a.甲 b.乙 c.丙 d.丁8.將70 的硝酸鈉飽和溶液降溫到10 ，有晶體析出(晶體不含水)，下列沒有發(fā)生變化的是( )a.硝酸鈉的溶解度 b.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量c.溶液中溶劑的質(zhì)量 d.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.(2012恩施中考)下列選項(xiàng)為配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是( )a.稱量計(jì)算溶解轉(zhuǎn)液貼簽b.計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)液貼簽c.計(jì)算稱量轉(zhuǎn)液貼簽溶解d.計(jì)算溶解稱量轉(zhuǎn)液貼簽10.將80 g 10%的n

4、aoh溶液與20 g 15%的naoh溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )a.13% b.12% c.11% d.16%11.現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1 的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2 ，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是( )12.(2011合肥中考)蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是( )a.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小b.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象c.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大d.t1 和t2 時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等13.(2012河南中考

5、)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是( )a.甲的溶解度等于乙的溶解度b.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篶.20 時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gd.40 時(shí)，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量14.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是( )a.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 ml水中，充分?jǐn)嚢鑒.稱取5.0 g氯化鉀，放入100 ml水中，充分?jǐn)嚢鑓.量取5.0 ml濃鹽酸，倒入95 ml水中，充分?jǐn)嚢鑔.稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 ml水中，充分?jǐn)嚢?5.(2010濟(jì)寧中考)室溫下，稱取氯化鈉固體和碳酸鈉

6、固體各30 g放入同一燒杯中，加入100 g水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到二者的混合溶液。請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的是( ) 溫度/ 溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550a.20 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度b.20 時(shí)，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物c.30 時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同d.30 時(shí)，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括5小題，共34分)16.(3分)請(qǐng)你各舉一例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。(1)溶液一定是無色的。實(shí)例：_溶液不是無色的。(2)均

7、一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：_是液體，但不是溶液。(3)溶液的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例：_可做溶質(zhì)，但不是固體。17.(6分)如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化？并簡(jiǎn)述理由_。(2)若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的方法是(要求寫兩點(diǎn))：_。_。18.(5分)(2011陜西中考)下表是kno3在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問題。溫度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)分析表中數(shù)據(jù)，歸納出kno3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律_。(2)20

8、 時(shí)，在裝有5 g kno3晶體的試管中，加入10 g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60 ，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的kno3溶液時(shí)，溶解過程所需要的儀器有_、_。19.(8分)(2011江西中考)向裝有等量水的a、b、c燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g nano3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號(hào))；(2)圖二中能表示nano3溶解度曲線的是_(填“甲”或“乙”)；(3)要使b燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用

9、的方法是_；(4)由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，對(duì)所得溶液的敘述正確的是_(填序號(hào))。a.甲、乙都是飽和溶液 b.所含溶劑質(zhì)量：甲乙 d.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙20.(12分)(2012上海中考改編)溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。(1)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。.40 時(shí)，乙和丙_(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。.20 時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50 。請(qǐng)?zhí)畋恚簾械娜苜|(zhì)燒杯中固體的變化甲乙固體逐漸減少至全部溶解丙(2).打開可樂瓶，逸出大量氣體，由

10、此可見，壓強(qiáng)越小，co2的溶解度越_，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是_。.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40 ，則t2對(duì)應(yīng)的溫度_(填序號(hào))。a.大于40 b.小于40 c.無法確定三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題，共24分)21.(10分)在兩支試管中各加入2 ml水，然后分別加入12小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后再向兩支試管中分別加1 ml汽油，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。記錄如表所示：溶 劑溶 質(zhì)現(xiàn) 象先加水碘底部仍有碘固體，液體呈淺黃色先加水高錳酸鉀底部無固體，溶液呈深紫色再加汽油碘分層，上層呈深紫色，下層近無色，底部無固體再加汽油高

11、錳酸鉀分層，上層無色，下層呈深紫色，底部無固體請(qǐng)回答：(1)加入汽油后，投入碘的試管的上層液體名稱是_；投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是_。(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納：碘的溶解性為_，高錳酸鉀的溶解性為_。(3)在科學(xué)研究中，若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來，你認(rèn)為可以采取的方法是_。22.(14分)(2011沈陽(yáng)中考)小玉幫助老師配制kno3的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為25 ，老師提供的藥品是含有少量nacl的kno3固體。(1)他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示。25 時(shí)，kno3的溶解度是_g，經(jīng)分析kno3中混有少量nacl的提純方法是_，用此法獲得了足量的

12、kno3固體。(2)小玉配制700 g kno3飽和溶液的過程如下：計(jì)算；稱量：準(zhǔn)確稱量kno3固體_g；量?。河胈(填“100 ml”“500 ml”或“1 000 ml”)量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；溶解：將kno3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。請(qǐng)指出小玉在配制溶液過程中的操作錯(cuò)誤_。由于以上錯(cuò)誤操作，他配得的不是kno3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是_。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)23.(6分)(2012泉州中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室取用16 g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液_g；若用20%的硫酸銅溶

13、液100 g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液_g。24.(6分)已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的水是多少克？(2)反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案解析1.【解析】選d。溶液是在一定條件下，溶質(zhì)分散到溶劑中形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物。牛奶、豆?jié){雖然是混合物，但是不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；冰水就是一種物質(zhì)水，屬于純凈物；糖水是蔗糖的水溶液，具有均一、穩(wěn)定性，屬于溶液。2.【解析】選c。碘酒中溶質(zhì)是碘，屬于單質(zhì)；液態(tài)氫不屬于溶液；生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，屬于化

14、合物；白酒中溶質(zhì)是酒精，不屬于氧化物，因?yàn)樗扇N元素組成。故選c。3.【解析】選b。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其晶體溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其晶體析出也要升溫，因此要達(dá)到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故b是正確選項(xiàng)。4.【解析】選a。一種溶液中可以含有多種溶質(zhì)，如海水等；固、液共存的溶液屬于飽和溶液；用汽油除油漬，是利用了汽油的溶解作用；氣體在水中的溶解度只受溫度和氣體壓強(qiáng)的影響，故選a。5.【解析】選d。本題考查學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的認(rèn)知能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確四點(diǎn)：(1)溶液的基本特征；(2)氣體溶解度的影響因素

15、；(3)飽和溶液與不飽和溶液的概念；(4)乳化作用的特征等。a中，溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故a不正確；b中，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，故b不正確；c中，只有在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液才一定比不飽和溶液濃度大，若溫度不確定，無法比較；d中，洗滌劑洗滌油污利用的是洗滌劑的乳化作用，故d正確。6.【解析】選b。把不飽和溶液變成飽和溶液可加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法。由于不飽和氯化鈉溶液很稀，故降低溫度接近0 也不能達(dá)到飽和；加入足量同溫度的氯化鈉飽和溶液，溶液中仍然由于有多余的水，不能達(dá)到飽和；加熱使氯化鈉的溶解度增大，溶液仍不飽和。故選b。7.【解

16、析】選c。由題意可知：從0 升溫到50 ，一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)應(yīng)是從0 升溫到50 ，溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大的物質(zhì)。由溶解度曲線的意義可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大，故c符合題意。8.【解析】選c。溶液中有晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度減小，由于溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。9.【解析】選b。溶質(zhì)為固體的溶液的配制步驟依次是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放貼標(biāo)簽，所以選b。10.【解析】選 c?；旌先芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=11%。11.【解析】選b。a、b兩種物質(zhì)在t1 的飽和溶液，將溫度分別升高到t2 ，a溶液有晶體析出

17、而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體，說明a的溶解度隨著溫度的升高而減小，b的溶解度隨著溫度的升高而增大；故b選項(xiàng)符合要求。12.【解析】選b。由蔗糖的溶解度曲線可知，蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的大；將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，由于溶劑減少，故會(huì)有晶體析出；溫度升高，溶液中蔗糖和水的質(zhì)量都不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t1 和t2 時(shí)的兩份蔗糖溶液，當(dāng)兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量都相同時(shí)，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。故選b。13.【解析】選d。本題主要考查對(duì)溶解度曲線的理解與應(yīng)用。只有在20 時(shí)，甲、乙的溶解度才相等；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度不能使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?0 時(shí)

18、，乙物質(zhì)的溶解度為30 g，根據(jù)溶解度的概念，100 g水中溶質(zhì)的質(zhì)量為30 g，而不是100 g溶液中； 40 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50 g，乙物質(zhì)溶解度為40 g，故用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量。14.【解析】選a。氯化鉀能溶于水，5.0 g氯化鉀，溶解在95 ml水中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%；5.0 g氯化鉀，溶解在100 ml水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%；5.0 ml濃鹽酸是溶液的體積，不能由此得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；碳酸鈣不溶于水，不能得到溶液。15.【解析】選b。由表可知20 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；20

19、 時(shí)，30 g氯化鈉能完全溶解，而碳酸鈉不能完全溶解，故未溶解固體是碳酸鈉；30 時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉均能完全溶解，故溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；30 時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量均小于36.5 g, 故溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液。16.【解析】溶液不一定是無色的，我們接觸過的硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的等；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液，例如水、無水酒精不屬于溶液；溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，例如：醫(yī)用酒精溶質(zhì)為酒精，其為液體，鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體，其為氣體。答案:(1)硫酸銅(或氯化亞鐵等) (2)水(或無

20、水乙醇等) (3)酒精(或氯化氫氣體等)17.【解析】(1)由于飽和食鹽水中再加入食鹽，食鹽不會(huì)溶解，溶液的密度不變，小球排開水的體積不變。(2)若使小球上浮，需通過增大飽和食鹽水的密度，增大小球受到的浮力。答案:(1)沉浮情況不變。因?yàn)閷⒙然c晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變(2)可升高溫度后加入氯化鈉晶體可加入硝酸鉀晶體(其他答案合理即可)18.【解析】(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；(2)20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，說明10 g水中最多溶解3.16 g硝酸鉀，將5 g kno3晶體加入10 g水中，只溶

21、解3.16 g，得到飽和溶液。升高到60 ，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?10 g，10 g水中最多可溶解11 g硝酸鉀，所以5 g kno3會(huì)全部溶解在10 g水中，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5 g10 g=12 ；(3)溶解時(shí)，將硝酸鉀固體和水倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。答案:(1)隨溫度的升高而增大 (2)飽和 12(3)燒杯 玻璃棒19.【解析】(1)a、c中固體完全溶解不能判斷是否是飽和溶液，b中固體有剩余，一定是飽和溶液。(2)由圖一可以看出，nano3的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲應(yīng)該是nano3的溶解度曲線。(3)要使剩余的固體溶解，可以加水或升高溫度。(4)由于乙的溶解度隨著

22、溫度的降低而增大，所以從t2 降到t1 乙變成不飽和溶液，a敘述不正確；t2 甲的溶解度比乙大，100 g飽和溶液中所含的溶質(zhì)甲比乙多，則溶劑的量甲小于乙，從t2 降到t1 ，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，b敘述是正確的；從t2 降到t1 ，甲析出晶體，乙溶液質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量甲應(yīng)小于乙，c敘述不正確；t2 時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。故該溫度下甲飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，降溫至t1 時(shí)甲溶解度降低，析出晶體，為t1 時(shí)飽和溶液，乙的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。由于甲t1 時(shí)的溶解度大于t2 時(shí)乙的溶解度，故t1 時(shí)甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)b

23、 (2)甲 (3)加水(或升溫) (4)b、d20.【解析】本題以物質(zhì)的溶解性為主題，主要考查溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用。在40 時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；從20 上升至50 的過程中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度增大，且甲物質(zhì)的溶解度增大量大于乙，而丙的溶解度減小，所以在加入等量固體的情況下，乙中固體減少至全部溶解，甲也會(huì)逐漸減少至全部溶解，而丙固體則會(huì)逐漸增多。氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，所以壓強(qiáng)越小，溶解度越小；若要增加氣體的溶解度可增大壓強(qiáng)；氣體的溶解度大小還受溫度的影響，溫度越高氣體的溶解度越小，若要增加氣體的溶解度可降低溫度；由圖可知相同壓強(qiáng)下，t1 的溶解度大于t2 的溶解度，則說明t2 t1 ，故選a。答案:(1).能 .固體逐漸減少至全部溶解 固體逐漸增加(2).小 增大壓強(qiáng)(或降低溫度) .a21.【解析】水的密度比汽油大，且兩者互不溶解，因此汽油處于上層，水處于下層。從表中現(xiàn)象可