精修版高考化學(xué)最新考點(diǎn)分類解析：【考點(diǎn)3】氧化還原反應(yīng)含答案解析

1、精品文檔高考化學(xué)【考點(diǎn)3】氧化還原反應(yīng)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是a.明礬能水解生成al(oh)3膠體,可用作凈水劑b.fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路c.so2具有氧化性，可用于漂白紙漿d.zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料c 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、fe3的氧化性、so2和zn的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3

2、i2+6ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2oc 將過量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： ag+2h+no3=ag+no+h2o2c來源:解析：a選項(xiàng)是在酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)，不應(yīng)該有oh參加；b選項(xiàng)中加入的是過量的氫氧化鈉，不僅與銨離子反應(yīng)生成氨氣，還與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；d選項(xiàng)中沒有配平，正確的寫法是3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o3.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、cu

3、so4、 h2so4 c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nabr、 h2so4、 ba(oh)2c 【解析】電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解hcl的方程式為：2hclcl2 + h2，a選項(xiàng)錯(cuò)；電解cuso4溶液的方程式為：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2，b選項(xiàng)錯(cuò)；電解nabr的方程式為：2nabr+2h2o2naoh+h2+br2，d選項(xiàng)錯(cuò)。4.將0.195g鋅粉加入到200ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 a. m b. m2+ cm3+ d.

4、mo2+來源:b 【解析】根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；mo2+中m的化合價(jià)為+5，設(shè)其降低為+x價(jià)，則有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故b選項(xiàng)正確。5.下列敘述錯(cuò)誤的是 a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 b用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 c在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕c 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故a選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故b選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故

5、c選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中fe作正極，受到保護(hù)，故d選項(xiàng)正確。6.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器來源:a分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯b用ph1的鹽酸配置100 ml、ph2的鹽酸100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管c用溴水、淀粉ki溶液比較br2與i2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管來源:d用nh4cl固體和ca(oh)2固體制備并收集nh3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶c 【解析】本題主要考查常見實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇，同時(shí)考查考生對簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。a項(xiàng)，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇

6、的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進(jìn)行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；b項(xiàng)，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；c項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；d項(xiàng)，制備、收集nh3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故c項(xiàng)正確。7.在水溶液中能大量共存的一組是a . fe2+、 al3+ 、clo- 、cl- b. k+、cu2+、oh-、no3-c . nh4+、na+、br-、so42- d. mg2+、h+ 、sio32- 、so42- 7.c解題思路：a組clo- 能氧化fe2+，a不正確；cu2+與oh-不能大量共存，b不正確；mg2+與sio32-能形成沉淀不能大

7、量共存。8.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供氧劑 b 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al c 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 d 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh3解析：a有單質(zhì)o2生成。b有單質(zhì)al生成。c有單質(zhì)h2和n2反應(yīng)9.2012廣東理綜化學(xué)卷12下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)來源:陳述i陳述iiaso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制光導(dǎo)纖維來源:c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅9.d解題思路：so2可使溴水褪色，是so2的還原性，不是漂白性

8、，a不正確；sio2不導(dǎo)電，b不正確；濃硫酸作為干燥劑屬濃硫酸的吸水性，c不正確。10.向27.2cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是a.cu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為2:1 b.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/l來源:c.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l d.cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2molb 【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是cu(oh)2，

9、其質(zhì)量是39.2 g，則n(cu(oh)2)=0.4 mol，n(cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的cu和cu2o的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，a正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是nano3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化時(shí)共失去(0.40.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為no，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/l，b錯(cuò)

10、；產(chǎn)生的no為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48 l，c正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成cu(no3)2，n(cu)=0.4 mol，所以n(no3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，d正確?！炯记牲c(diǎn)撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時(shí)可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計(jì)算中常用的方法。11.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(cu、zn 總含量約為99%)回收cu并制備zno

11、 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入h2o2 的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的h2o2 除去。除去h2o2 的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為zn、zno，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液ph=34，加入過量的ki，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2cu2+4i=2cui(白色)+i2 2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。 若

12、滴定前溶液中的h2o2 沒有除盡，所測定的cu2含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知ph11 時(shí)zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的ph 按金屬離子濃度為1. 0 moll-1計(jì)算)。來源:開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%h2o2、1. 0 moll-1hno3、1. 0 moll-1naoh。由除去銅的濾液制備zno 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。 (1)cu+h2o2+h2s

13、o4=cuso4+2h2o 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% h2o2，使其充分反應(yīng) 滴加1.0 moll-1naoh，調(diào)節(jié)溶液ph 約為5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1. 0 moll-1naoh，調(diào)節(jié)溶液ph 約為10(或8. 9ph11)，使zn2沉淀完全【參考答案】(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高 來源:(3)向?yàn)V液中加入30%的h2o2使其充分反應(yīng) 滴加1.0 mol l1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)ph約為5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 m

14、ol l1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)ph約為10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全【解析】本題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備zno制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、ph調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。12. (14分)鐵是最廣泛的金屬,鐵的鹵化物,氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.(1)要確定鐵的氯化物feclx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法,實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的fec

15、lx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和oh的陰離子交換柱,使cl 和oh 發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的oh用0.4mol/l的鹽酸滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.0ml.計(jì)算樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出feclx中x值: (列出計(jì)算過程):(2)現(xiàn)有一含有fecl2 和fecl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(fe):n(cl)=1:2.1,則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,在實(shí)驗(yàn)中,fecl2可用鐵粉和反應(yīng)制備,fecl3可用鐵粉和反應(yīng)制備(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為;(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理和高容量電

16、池材料,fecl3 與kclo3 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4,其離子方程式為.與mno2 zn電池類似，k2feo4-zn也可組成堿性電池，k2feo4在電池作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池的總反應(yīng)離子方程式為。26.(1) n(cl)=0.0250 l0.4 moll-1=0.010 mol0.54-0.010 mol35.5 gmol-1=0.19 gn(fe)=0.19 g/56 gmol-1=0.0034 moln(cl):n(fe)=0.0034:0.0101:3 ,x=3(2)0.10 鹽酸 氯氣（3）2fe3+2i-=2fe2+i2(或 2fe3+2i-=2fe2+i3-)來源:(4)2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2 feo42-+5h2o +3cl-feo43+ +3e-+4h2o =fe(oh)3+5oh-feo42-+8h2o +3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-命題立意：本題以鐵及其化合物為載體，綜合考查酸堿中和滴定、鐵氯化物的制取、離子方程式的書寫、化學(xué)電源等相關(guān)知識點(diǎn)。解題思路：在計(jì)算第1問x