精品高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【21】化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練含答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.21 化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練遞進(jìn)題組提升素養(yǎng)最有價值備考訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1反應(yīng)4nh35o24no6h2o在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(x)可表示為()av(nh3)0.002 mol/(ls)bv(o2)0.001 mol/(ls)cv(no)0.001 mol/(ls)dv(h2o)0.001 mol/(ls)解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式求解。v(nh3)0.001 mol(ls)v(o2)0.001 25 mol/(ls)v(no)v(nh3)0.00

2、1 mol/(ls)v(h2o)0.001 5 mol/(ls)答案：c2下列判斷正確的是()a0.1 mol/l鹽酸和0.1 mol/l醋酸分別與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)的速率相同b0.1 mol/l鹽酸和0.1 mol/l hno3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同cal和fe分別與0.1 mol /l h2so4反應(yīng)的速率相同d大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/l hcl反應(yīng)的速率不同解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。在完全相同的外界條件下，al、fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(al)v(fe)。外因主要指的是溫度、濃度

3、、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小，紫外線輻射等因素。a中0.1 mol/l鹽酸和0.1 mol/l醋酸中自由移動的c(h)不同。d中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反應(yīng)速率大。答案：bd題組二“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計算3在2 l容器中，放入0.4 mol a和0.6 mol b，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(催化劑體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)2a(g)3b(g)xc(g)2d(g)，在a min后，容器中c(a)0.1 mol/l，此時，若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則v(b)_，x_；若溫度不變壓強(qiáng)為0.9p，則v(c)_mol/(lmin)，x_。解析：發(fā)生反應(yīng)后壓強(qiáng)沒有改變，說明反應(yīng)前后

4、氣體總物質(zhì)的量不變，23x2，x3，v(b)v(a) mol/(lmin)。溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼模f明氣體的物質(zhì)的量減少了，即0.1 mol，而a減少了0.2 mol，x2。v(c)v(a) mol/(lmin)。答案： mol/(lmin)32題組三外界條件對反應(yīng)速率的影響42014鄭州一檢一定條件下，分別對反應(yīng)c(固)co2(氣)2co(氣)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物c的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中co的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()abc d解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生的分析、判斷能力。無論是

5、吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物c為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加c的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致co、co2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少co的量，反應(yīng)速率變小。答案：d5下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是()事實結(jié)論a其他條件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快b工業(yè)制硫酸中，在so3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使so3的吸收速率增大c在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2nh3(g)n2h4(l)h2(g)，把容器的體積縮

6、小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢da、b兩支試管中分別加入等體積5%的h2o2溶液，在b試管中加入23滴fecl3溶液，b試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析：c項中壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快。答案：c題組四化學(xué)反應(yīng)的曲線6n2o5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 l固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()a曲線a表示no2的物質(zhì)的量隨時間的變化b10 s時，v(正)v(逆)c20 s

7、時反應(yīng)達(dá)到平衡d020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(o2)0.05 moll1s1解析：由圖可知曲線b表示反應(yīng)物n2o5的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2 mol，在同一時間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4 mol，曲線a表示no2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，a正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，則前20 s，v(正)v(逆)、b、c正確。020 s內(nèi)，v(n2o5)0.05 moll1s1，則v(o2)v(n2o5)0.025 moll1s1。答案：d7某溫度時，在3 l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)

8、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)開始至2 min末，x的反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)是由_開始反應(yīng)的。(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)解析：(1)在時間為“0 min”時x、y、z的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol，在時間為“3 min”時，x、y、z的物質(zhì)的量分別為1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol。在03 min內(nèi)x、y、z的物質(zhì)的量變化量分別為：0.6 mol(增加)、0.2 mol(減少)、0.4 mol(減少)，即x、y、z變化的物質(zhì)的量之比為：n(x)n(y)n(z)312。根據(jù)各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中化學(xué)計

9、量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式為：2zy=3x。(2)在時間為“0 min”和“2 min”時，x的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.8 mol。即在02 min內(nèi)x增加的物質(zhì)的量為0.4 mol。故x的反應(yīng)速率為：v(x)0.067 mol/(lmin)。(3)由于圖中x、y、z三條曲線均未通過原點，故可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的。答案：(1)2zy=3x(2)0.067 mol/(lmin)(3)正、逆反應(yīng)同時12013上海卷(雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(h2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()a加入nh4hso4固體，v(h2)不變b加入少量水，v(h

10、2)減小c加入ch3coona固體，v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小解析：a項，加入的nh4hso4固體溶于水發(fā)生電離：nh4hso4=nhhso使溶液中c(h)增大，v(h2)增大；d項，滴加少量cuso4溶液，發(fā)生反應(yīng)：cu2zn=cuzn2，生成的cu與zn、稀h2so4形成以zn為負(fù)極，cu為正極，稀h2so4為電解質(zhì)溶液的原電池，加快了反應(yīng)速率，使v(h2)增大。答案：bc22013福建理綜卷nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當(dāng)nahso3完全消耗即有i2析出，依據(jù)i2析出所需時間可以求得nahso3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(過量)酸性溶液40.0 ml混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()a40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反b圖中b、c兩點對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率相等c圖中a點對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率為5.0105 moll1s1d溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析：依據(jù)圖可知，40 之前，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短；40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而延長