1物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化1

1、上課：上課：1、專心致志，提高課堂效率。、專心致志，提高課堂效率。2、認(rèn)真記筆記（每周一檢查）、認(rèn)真記筆記（每周一檢查）3、勤于思考，勇于發(fā)問(wèn)。、勤于思考，勇于發(fā)問(wèn)。課前準(zhǔn)備：課前準(zhǔn)備： 課本、課本、 重難點(diǎn)手冊(cè)重難點(diǎn)手冊(cè) 、筆記本、練習(xí)本筆記本、練習(xí)本專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界你知道化學(xué)是研究物質(zhì)什么的？化學(xué)（chemistry）是 研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學(xué)請(qǐng)你談?wù)剬W(xué)好化學(xué)的意義？請(qǐng)你談?wù)剬W(xué)好化學(xué)的意義？“Chemistry Today and Tomorrow The central, useful and creative science”

2、“化學(xué)的今天和明天化學(xué)的今天和明天一門(mén)中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)一門(mén)中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)” Ronald Breslow（R. 布里斯羅），布里斯羅），美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng), 美國(guó)哥倫比亞大學(xué)教授。美國(guó)哥倫比亞大學(xué)教授。早在中學(xué)時(shí)，由于感受到化學(xué)可以像早在中學(xué)時(shí)，由于感受到化學(xué)可以像魔法一樣把一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)魔法一樣把一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)而對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣。而對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣?；瘜W(xué)，人類進(jìn)步的關(guān)鍵?；瘜W(xué)，人類進(jìn)步的關(guān)鍵。 人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。核化學(xué)之父，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格說(shuō)核化學(xué)之父，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格說(shuō)人類

3、的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。學(xué)習(xí)方法及要求 化學(xué)學(xué)科的兩大特點(diǎn)： 1.化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn)，是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué) .化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)多且分散，大量的知識(shí)需要記憶 方法：觀記思練 要求：主動(dòng)預(yù)習(xí)，勤思考， 作好該做的筆記，多問(wèn)、多練習(xí)、多總結(jié)請(qǐng)你談?wù)勅绾螌W(xué)好化學(xué)？請(qǐng)你談?wù)勅绾螌W(xué)好化學(xué)？課后：課后：1、作業(yè)本相關(guān)內(nèi)容、作業(yè)本相關(guān)內(nèi)容（1）認(rèn)真，字跡端正）認(rèn)真，字跡端正（2）獨(dú)立完成）獨(dú)立完成(書(shū)面表達(dá)要準(zhǔn)確、規(guī)范書(shū)面表達(dá)要準(zhǔn)確、規(guī)范)（3）按時(shí)交）按時(shí)交 早上第一節(jié)課之前早上第一節(jié)課之前（4）訂正訂正 在糾錯(cuò)本上在糾錯(cuò)本上 要分析原因要

4、分析原因 有針對(duì)性有針對(duì)性2、 重難點(diǎn)手冊(cè)重難點(diǎn)手冊(cè)的相關(guān)內(nèi)容的相關(guān)內(nèi)容 （每周一上交檢查每周一上交檢查）鼓勵(lì)主動(dòng)來(lái)問(wèn)）鼓勵(lì)主動(dòng)來(lái)問(wèn)3、 歡迎你隨時(shí)來(lái)找我歡迎你隨時(shí)來(lái)找我 辦公室在二樓東辦公室在二樓東 請(qǐng)你談?wù)勅绾螌W(xué)好化學(xué)？請(qǐng)你談?wù)勅绾螌W(xué)好化學(xué)？ 牙膏牙膏氫能轎車氫能轎車液晶液晶記憶合金記憶合金普鈣普鈣味精味精專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界現(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了現(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬(wàn)種。如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們是多萬(wàn)種。如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們是怎樣更好的認(rèn)識(shí)它們呢？怎樣更好的認(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往由于同一類物質(zhì)在組成

5、及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究。質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究。交流與討論（交流與討論（P3）在日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：在日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、 碘碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水、氧氣、石墨、食鹽水請(qǐng)將上述物質(zhì)進(jìn)行請(qǐng)將上述物質(zhì)進(jìn)行分類分類，并說(shuō)明分類的，并說(shuō)明分類的依據(jù)？依據(jù)？（一）、物質(zhì)的分類（一）、物質(zhì)的分類氣態(tài)：氣態(tài)：液態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：固態(tài)：易溶：易溶：微溶：微溶：難溶：難溶： 1.根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)2.根據(jù)溶解

6、性根據(jù)溶解性導(dǎo)體為：導(dǎo)體為： 半導(dǎo)體：半導(dǎo)體：絕緣體：絕緣體： 3.根據(jù)導(dǎo)電性根據(jù)導(dǎo)電性 空氣、氧氣空氣、氧氣乙醇、水、食鹽水乙醇、水、食鹽水硫酸銨、銅、碘、石墨硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、食鹽乙醇、食鹽(水水)、硫酸銨、硫酸銨碘碘空氣、氧氣、銅、石墨空氣、氧氣、銅、石墨銅、石墨、食鹽水銅、石墨、食鹽水硅硅空氣、乙醇、碘、氧氣空氣、乙醇、碘、氧氣4.根據(jù)物質(zhì)的組成根據(jù)物質(zhì)的組成 問(wèn)題解決（問(wèn)題解決（P3）對(duì)號(hào)入座！對(duì)號(hào)入座！ 鈉（鈉（NaNa）、氯氣（）、氯氣（ClCl2 2）、）、 氯化鐵（氯化鐵（FeClFeCl3 3 ）溶液、硫酸（）溶液、硫酸（H H2 2SOSO4 4）、）、 碳酸鈣（

7、碳酸鈣（CaCOCaCO3 3）、氧化鈣（）、氧化鈣（CaOCaO）、）、 氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）、葡萄糖（）、葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）。）。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物均勻混合物均勻混合物非均勻混合物非均勻混合物單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物NaCl2C6H12O6 H2SO4NaOHCaCO3 CaO氯化鐵（氯化鐵（FeCl3 ）溶液）溶液泥漿水4.根據(jù)物質(zhì)的組成根據(jù)物質(zhì)的組成 純凈物和混合物 純凈物純凈物 混合物混合物只由一種物質(zhì)組成只由一種物質(zhì)組成由

8、兩種以上物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1 1，有固定的組成，有固定的組成2 2，有固定的性質(zhì)，有固定的性質(zhì)3,3,可用分子式表示可用分子式表示1 1，無(wú)固定的組成，無(wú)固定的組成2, 2,一般無(wú)固定的性質(zhì)一般無(wú)固定的性質(zhì)3,3,不能用分子式表示不能用分子式表示Cu MgO NaCl空氣、海水、玻璃空氣、海水、玻璃宏觀宏觀微觀微觀 特特 征征例子例子 酸1. 1.按是否含有氧元素按是否含有氧元素:含氧酸含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 無(wú)氧酸無(wú)氧酸: HCl H2S2.2.按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)一

9、元酸一元酸:HNO3 HCl二元酸二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸三元酸:H3PO4 3. 3.按性質(zhì)按性質(zhì)易揮發(fā)酸易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽難揮發(fā)酸性鹽:非氧化性酸非氧化性酸:強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2SO4 （稀）（?。?HClH2SO4 (濃濃) HNO3 堿堿按其在水溶液中是否溶解按其在水溶液中是否溶解: :1. 1.可溶性堿可溶性堿: :2.2.難溶性堿難溶性堿: :KOH NaOH Ba(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿的氧化物可溶性堿的氧化物 + + 水水=堿堿 如如: Na2O

10、 +H2O=2NaOH 鹽1. 1.按組成分為按組成分為: :正正 鹽鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氫某某酸氫某 NaH2PO4 某酸幾氫某某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 堿式某酸某堿式某酸某2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl- CO32- PO43- AgCl BaSO4 3. 3.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分按陰、陽(yáng)離子來(lái)分: :陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：陰離子：陰離子：K

11、+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl - CO32- PO43- 氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物氧化物氧化物（1）CO2、SO2分別通入足量的分別通入足量的KOH溶液中溶液中（2） MgO、Na2O分別與稀硫酸反應(yīng)分別與稀硫酸反應(yīng) 氧化物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物堿性氧化物堿性氧化物概念概念凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的凡是跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的凡是跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的制制法法2.難溶性含氧酸鹽分解難溶性含氧酸鹽分解

12、2.難溶性的含氧酸鹽分解難溶性的含氧酸鹽分解3.含氧酸加熱分解含氧酸加熱分解3.難溶性的堿加熱分解難溶性的堿加熱分解1. C +O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. 2Cu +O2=2CuOCaCO3=CaO +CO2 MgCO3=MgO +CO2 H2CO3=H2O +CO2Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO=CuO +H +H2 2O O1.酸性氧化物酸性氧化物+堿堿=鹽鹽+水水 CO CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 1.堿性氧化物堿性氧化物+酸酸=鹽鹽+水水CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OSOS

13、O3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42.酸性氧化物酸性氧化物+水水=酸酸2.堿性氧化物堿性氧化物+水水=堿堿NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物=含氧酸鹽含氧酸鹽SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H H2 2O O 等除等除外外)和少數(shù)金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物(MnMn2 2O O7 7 )大多數(shù)金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物(AlAl2 2O O3 3 ,Mn ,Mn2 2O O7 7 等除等除外外)主要主要化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)范圍范圍練習(xí)：

14、練習(xí)：P4 問(wèn)題解決問(wèn)題解決二、物質(zhì)的相互二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng) 實(shí)例實(shí)例（化學(xué)方程式）氧化物氧化物鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)CaOCaO +H +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H +2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH +HClNaOH +HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃鹽鹽氧化物氧化物酸酸鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物堿堿鹽鹽酸性氧化物

15、酸性氧化物酸酸堿性氧化物堿性氧化物堿堿Fe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 CaO + SO2 2 = CaSO3 3 CaCO3 =CaO+CO2高溫（二）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（二）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2COCO2 2或或NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHClHClHCl或或ClCl2 2NaOHNaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相

16、互轉(zhuǎn)化不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解電解 交流與討論交流與討論化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+CO2=CaCO34.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃6.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH7.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O8.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO210.CaCl2=Ca+Cl2電解電解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl5.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O9. CaCO3 =CaO+CO2高溫高溫人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中

17、所表現(xiàn)出的人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)出的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型三、反應(yīng)的類型三、反應(yīng)的類型1、四大反應(yīng)、四大反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型?；貞洺踔袑W(xué)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型分成不同的類型?；貞洺踔袑W(xué)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型 完成完成P5“整理與歸納整理與歸納”。 反應(yīng)類型反應(yīng)類型實(shí)例實(shí)例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+C

18、D=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2 整理與歸納整理與歸納 整理與歸納整理與歸納兩類反應(yīng)發(fā)生的條件兩類反應(yīng)發(fā)生的條件(2)在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：備下列條件之一：a: a: 生成沉淀（包括微溶物）生成沉淀（包括微溶物）b:b:生

19、成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）（氣體）c:c:生成難電離物（如水生成難電離物（如水) )(1)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 判斷反應(yīng)類判斷反應(yīng)類型：型：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫是四大反應(yīng)嗎？是四大反應(yīng)嗎？ 人們也常常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的人們也常常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)化合價(jià)是否發(fā)

20、是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和和非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)。我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)：我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 請(qǐng)標(biāo)出各元素的化合價(jià)，看看有什么變化？請(qǐng)標(biāo)出各元素的化合價(jià)，看看有什么變化？氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化根據(jù)反應(yīng)中是否有化合合價(jià)變化劃分：價(jià)變化劃分： 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和和非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng) 有元素化合價(jià)發(fā)生變化的

21、反應(yīng)稱為有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)類型類型形式形式實(shí)例實(shí)例化合價(jià)化合價(jià)是否變是否變化化是否氧是否氧化還原化還原反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)A+B=AB分解分解反應(yīng)反應(yīng)AB=A+B置換置換反應(yīng)反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OCaO +H2O=Ca(OH)2不一定不一

22、定不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定一定一定一定一定一定不是不是一定不一定不四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 交流與討論交流與討論閱讀閱讀P7化學(xué)史話化學(xué)史話,填寫(xiě)下列空白：填寫(xiě)下列空白：(1)揭開(kāi)人工合成有機(jī)物序幕的揭開(kāi)人工合成有機(jī)物序幕的科學(xué)家是誰(shuí)科學(xué)家是誰(shuí)?(1)用用NH4Cl與與AgCNO制取氰酸銨制取氰酸銨(NH4CNO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)屬于

23、該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。(2)蒸發(fā)氰酸銨蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)的水溶液得到尿素的水溶液得到尿素CO(NH2)2，反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)方程式為： ，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了從該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了從 向向 的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。 分解反應(yīng)分解反應(yīng)產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng)產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng)產(chǎn)物是多種的分解反應(yīng)產(chǎn)物是多種的分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換金屬 金屬置換非金屬金屬置換非金屬 非金屬置換金屬非金屬置換金屬 非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件是什么？是什么？生成水、沉淀、氣體生成水、沉

24、淀、氣體較活潑金屬置換出較活潑金屬置換出相對(duì)不活潑金屬相對(duì)不活潑金屬交流與討交流與討論論下面下面4個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu定義定義:反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+CO2高溫高溫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

25、分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)化合反應(yīng) 1、Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3、2Na + Cl2 = 2NaCl 4、2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 +O25、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 6、CaO + H2O = Ca（OH）2高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃請(qǐng)你用圖表的形式歸納氧化還原反應(yīng)與四請(qǐng)你用圖表的形式歸納氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)類型，你還知道哪些其他的分對(duì)于化學(xué)反應(yīng)類型，你還知道哪些其他

26、的分類方法？類方法？3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分： 離子反應(yīng)離子反應(yīng)和和非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)和和不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分： 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) （1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件兩類反應(yīng)的條件：兩類反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)： 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列

27、物質(zhì)：A A豆?jié){，豆?jié){，B B食鹽水，食鹽水，C C鐵，鐵，D D硫酸，硫酸，E E氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體，F(xiàn) F純堿，純堿，G G泥泥水，水，H H二氧化碳，二氧化碳，I I水。請(qǐng)將它們的序號(hào)或水。請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到下列橫線上。所屬類別填充到下列橫線上。 B膠體膠體GCDEF氧化物氧化物課堂練兵課堂練兵1、將下列物質(zhì)分類：、將下列物質(zhì)分類： 碳酸鈉碳酸鈉 氧化鈉氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 鐵鐵 氧氣氧氣 氫氧化鈣氫氧化鈣 硫酸硫酸練習(xí)練習(xí)2下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)有（下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)有（ ）A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB CaO+H2O=Ca(OH)2C 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2D N2 + 3H2 =2NH3CD【練習(xí)【練習(xí)3】1、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙、同學(xué)們吃的零食的