3年高考2年模擬2021版新教材高考化學第一章物質(zhì)及其變化章末總結講義新人教版必修第一冊

1、章末總結一、關于電解質(zhì)問題典例1有下列物質(zhì):氫氧化鈉固體鐵絲hcl氣體稀硫酸co2氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉feso47h2o晶體。請用上述序號填空:(1)上述狀態(tài)下可導電的是。(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是。答案(1)(2)(3)解析鐵是單質(zhì),能導電,不是電解質(zhì);氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、feso47h2o晶體是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導電;稀硫酸、氨水能導電,屬于混合物,不是電解質(zhì);二氧化碳氣體、蔗糖晶體均不導電;熔融氯化鈉發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導電,是電解質(zhì)。變式訓練1下列關于溶液的導電性的敘述正確的是()a.硝酸鉀溶液能導電

2、,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)b.固態(tài)氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)c.氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)d.so2溶于水能導電,所以so2是電解質(zhì)答案c硝酸鉀溶液是混合物,不是電解質(zhì),但硝酸鉀是電解質(zhì),a錯誤;固態(tài)氯化鉀不導電是因為k+和cl-不能自由移動,但氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電,所以是電解質(zhì),b錯誤;氯化氫是化合物,在水溶液中能電離出自由移動的離子,能導電,所以氯化氫是電解質(zhì),c正確;so2的水溶液能導電,是因為so2與水反應生成了h2so3,h2so3在水溶液里能導電,是電解質(zhì),so2是非電解質(zhì),d錯誤。變式訓練2下列敘述中,正確的是()a.鐵絲、石墨均能導電,因此它們都是

3、電解質(zhì)b.nano3固體不導電,因此nano3不是電解質(zhì)c.kcl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離d.熔融的mgcl2能導電,因此mgcl2是電解質(zhì)答案d鐵絲、石墨是單質(zhì),因此二者不是電解質(zhì),a錯誤;nano3固體不導電,但在熔融狀態(tài)下能導電,屬于電解質(zhì),b錯誤;kcl溶于水就能電離出k+和cl-,c錯誤;mgcl2屬于電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能導電,d正確。二、關于離子共存問題典例2下列離子組合,能夠大量共存的是()a.無色溶液中:ag+、fe3+、no3-、cl-b.透明溶液中:mno4-、k+、na+、so42-c.強堿性溶液中:na+、no3-、k+、hco3-d.強酸性溶液中:na+、nh

4、4+、co32-、so42-答案ba項中,fe3+為棕黃色,且ag+與cl-不能大量共存;c項中hco3-與oh-不能大量共存;d項中co32-與h+不能大量共存。變式訓練3對四組無色透明溶液進行離子檢驗,四位同學各鑒定一組,他們的實驗報告的結論如下,其中可能正確的是()a.mno4-、k+、s2-、na+b.mg2+、no3-、oh-、cl-c.k+、h+、cl-、co32-d.na+、oh-、cl-、no3-答案d選項a中有紫紅色mno4-,溶液不可能為無色;選項b中mg2+與oh-不能大量共存;選項c中h+與co32-不能大量共存。變式訓練4下列各組離子能大量共存的是()a.某無色透明的

5、酸性溶液:cl-、na+、mno4-、so42-b.能使ph試紙變深藍色的溶液:na+、nh4+、k+、co32-c.加入過量naoh溶液后仍為澄清的溶液:k+、ba2+、hco3-、cl-d.常溫下呈堿性的溶液:k+、ba2+、cl-、no3-答案da項,mno4-為有色離子,不滿足無色溶液的要求,錯誤;b項,該溶液呈堿性,nh4+能與oh-反應,在溶液中不能夠大量存在,錯誤;c項,ba2+、hco3-與oh-反應生成碳酸鋇沉淀,不滿足得到澄清溶液的條件,錯誤;d項,該溶液為堿性溶液,k+、ba2+、cl-、no3-之間不反應,在溶液中能大量共存,正確。三、關于氧化性、還原性強弱判斷問題典例

6、3已知x2、y2、z2、w2四種物質(zhì)的氧化能力為w2z2x2y2,下列反應的化學方程式或敘述不成立的是()a.z2與x-在水溶液中不能大量共存b.還原性:y-z-w-c.2naw+y2 2nay+w2d.w2通入nax和nay的混合溶液中:w2優(yōu)先氧化y-答案c因為氧化能力:z2x2,所以z2能置換出x2,則z2與x-在水溶液中不能大量共存,故a正確;因為氧化能力是w2z2x2y2,所以還原性:y-z-w-,故b正確;因為氧化性:w2y2,所以y2不能置換出w2,所以2naw+y2 2nay+w2不能發(fā)生,故c錯誤;因為氧化能力是w2z2x2y2,所以還原性:y-x-z-w-,則w2通入nax

7、和nay的混合溶液中,w2優(yōu)先氧化y-,故d正確。變式訓練5已知i-、fe2+、so2和h2o2均有還原性,它們在酸性溶液中的還原性由弱到強的順序為h2o2fe2+i-fe2+,與已知相符,該反應能發(fā)生;由b項可得還原性:h2o2so2,與已知不符,該反應不能發(fā)生;由c項可得還原性:so2i-,與已知相符,該反應能發(fā)生;由d項可得還原性:i-fe2+,與已知相符,該反應能發(fā)生。變式訓練6已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應的化學方程式不正確的是()a.3cl2+6fei2 2fecl3+4fei3b.cl2+fei2 fe

8、cl2+i2c.co2o3+6hcl 2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i- 2fe2+i2答案a結合題給信息,氧化性:co2o3cl2fecl3i2,可推知還原性:i-fe2+cl-co2+,然后根據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律知,a選項中cl2應該先氧化i-后氧化fe2+,所以a選項錯誤。四、氧化還原反應方程式的配平與計算典例4電子安全氣囊系統(tǒng)是一種被動安全性的保護系統(tǒng)。汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應nan3+kno3 k2o+na2o+n2(未配平)。對上述反應的描述錯誤的是()a.nan3是還原劑,kno3是氧化劑b.該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化c.配平后各物質(zhì)的化

9、學計量數(shù)依次為10、2、1、5、16d.若生成8個n2分子,則轉移電子5個答案b由題給反應中氮元素的化合價變化可知,nan3為還原劑,kno3為氧化劑,a項正確;該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化,b項錯誤;根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式:10nan3+2kno3 k2o+5na2o+16n2,c項正確;由10nan3+2kno3 k2o+5na2o+16n2可知,生成16個氮氣分子時,轉移10個電子,則生成8個n2分子時,轉移5個電子,d項正確。變式訓練7若鋅與稀硝酸反應時,其化學方程式為4zn+10hno3 azn(no3)2+bm+ch2o,則a、b、c、m可能分別為()a.4

10、、5、5、no2b.4、2、4、no2c.4、1、3、nh4no3d.4、3、5、no答案c由反應可知,鋅元素的化合價升高,則氮元素的化合價降低,由原子守恒可知a=4,若m為no2,由得失電子守恒可知,b=4(2-0)5-4=8,a、b錯誤;若m為no,由得失電子守恒可知,b=4(2-0)5-2=83,d錯誤;若m為nh4no3,由得失電子守恒可知,b=4(2-0)5-(-3)=1,結合原子守恒可知,c=3。變式訓練8na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4,而naclo被還原為nacl,若反應中na2sx與naclo的個數(shù)之比為116,則x的值為()a.2b.3c.4d.5答案

11、d由na2s-2xx xna2s+6o4,nacl+1o nacl-1得關系式1(6-2x)x=162,解得x=5。章末達標檢測時間 90分鐘分值 100分一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)1.2020年初春,新型冠狀病毒肆虐流行,嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片主要成分為二氧化氯(clo2)可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(clo2)的說法不正確的是()a.clo2屬于化合物b.clo2屬于氧化物c.clo2屬于鹽類d.根據(jù)clo2中氯元素的化合價為+4,推測其具有氧化性答案c2.氣溶膠是膠體的一種,下列說法中不正確的是(

12、)a.氣溶膠的分散劑是氣體b.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),可以將分散系分為9種c.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間d.氣溶膠不能透過濾紙答案d3.礦物質(zhì)水是在純凈水的基礎上添加了礦物質(zhì)類食品添加劑而制成的。下圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽,則該飲用水中還可能大量存在()a.oh-b.ag+c.na+d.ba2+答案c4.下列圖示錯誤的是()答案d5.下列反應既是離子反應,又是氧化還原反應的是()a.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液b.金屬鈉在氯氣中燃燒c.鐵片置于硫酸銅溶液中d.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應答案c6.下列概念的依據(jù)正確的是()a.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素b.溶液與膠體:本質(zhì)

13、區(qū)別為是否有丁達爾效應c.電解質(zhì)與非電解質(zhì):水溶液能否導電d.氧化還原反應的本質(zhì):有電子轉移答案d判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì),只含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物,如氧氣與臭氧組成的混合物中只含有一種元素,a錯誤;溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同,丁達爾效應是膠體的性質(zhì),b錯誤;某些非電解質(zhì)可以與水反應生成電解質(zhì),使其水溶液導電,c錯誤;氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉移,d正確。7.在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是()a.ba2+、na+、no3-、so42-b.mg2+、cl-、al3+、so42-c.k+、cl-、co32-、no3-d.ca2+

14、、na+、fe3+、no3-答案ba項,ba2+與so42-反應生成baso4沉淀;c項,酸性條件下co32-不能存在;d項,fe3+溶液顯棕黃色。8.亞硝酸(hno2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是()a.n2b.n2o3c.hno3d.no2答案a亞硝酸中氮元素的化合價為+3價,當它作氧化劑時,生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價要低于+3價。n2中n為0價,n2o3中n為+3價,hno3中n為+5價,no2中n為+4價。符合題意的只有a項。9.經(jīng)測定一瓶氣體中只含有c、o兩種元素,常溫、常壓下這瓶氣體不可能是()a.一種化合物b.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物c.

15、兩種化合物d.兩種單質(zhì)答案d只含c和o兩種元素的氣體可以是co、co2或二者的混合物,故a、c不選;可以為o2、co2或o2、co的混合物,故b不選;常溫、常壓下碳單質(zhì)不是氣體,不可能是兩種單質(zhì),故選d。10.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,aln可通過反應al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列敘述不正確的是()a.aln中n顯-3價b.上述反應中,al2o3是氧化劑c.上述反應中n2被還原d.上述反應中碳單質(zhì)發(fā)生氧化反應答案baln中鋁元素顯+3價,氮元素的化合價為-3價,故a正確;反應中氮元素化合價降低,被還原,n2是氧化劑,碳元素化合價升高,被氧化,碳單質(zhì)

16、是還原劑,而al2o3中兩種元素的化合價沒有發(fā)生變化,因此既不是氧化劑也不是還原劑,故b錯誤,c、d正確。11.在溶液中能大量共存,加入oh-有沉淀產(chǎn)生,加入h+有氣體放出的是()a.na+、cu2+、cl-、so42-b.fe3+、k+、so42-、no3-c.na+、co32-、oh-、no3-d.na+、ca2+、cl-、hco3-答案da項中各離子能大量共存,加入oh-有cu(oh)2沉淀生成,但加入h+無氣體放出;b項中各離子能大量共存,加入oh-有fe(oh)3沉淀生成,但加入h+無氣體放出;c項中各離子能大量共存,加入oh-無沉淀產(chǎn)生,加入h+有氣體放出;d項中各離子能大量共存,

17、加入oh-有caco3沉淀產(chǎn)生,加入h+有co2氣體放出。12.下列反應的離子方程式正確的是()a.用稀鹽酸除去水垢中的碳酸鈣:ca2+co32-+2h+ ca2+h2o+co2b.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂:mg(oh)2+2h+ mg2+2h2oc.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸:2h+co32- h2o+co2d.用h2so4中和堿性廢水:h2so4+2oh- 2h2o+so42-答案b用稀鹽酸除去水垢中的碳酸鈣:caco3+2h+ ca2+h2o+co2,故a錯誤;用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂:mg(oh)2+2h+ mg2+2h2o,故b正確;用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸:h+hco

18、3- h2o+co2,故c錯誤;用h2so4中和堿性廢水:h+oh- h2o,故d錯誤。13.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,設計實驗方案如下,則x試劑為()溶液 硝酸鉀溶液a.碳酸鈉b.碳酸鉀c.硫酸鈉d.硫酸鉀答案b由分離實驗方案可知,x試劑使鋇離子轉化為沉淀,過濾而除去,再加適量稀硝酸除去過量試劑x,且除雜不能引入新雜質(zhì),則只有b項碳酸鉀符合。14.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和該金屬的氧化物。已知生成的no2和o2的分子個數(shù)比為41,則在分解過程中該金屬元素的化合價()a.無法確定b.升高c.不變d.降低答案c由題給信息可知,氮元素的化合價由+5降低到+4,氧元素的化合價

19、由-2升高到0,設生成的no2和o2的分子個數(shù)分別為4、1,則氮原子得到的電子數(shù)為4,氧原子失去的電子數(shù)為120-(-2)=4,二者得失電子的數(shù)目相等,故金屬元素的化合價沒有變化,c項正確。15.2019年2月16日,在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中,蘇炳添以6秒47的成績奪冠。田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”的成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5kclo3+6p 3p2o5+5kcl,則下列有關敘述錯誤的是()a.上述反應中cl元素的化合價由+5價變?yōu)?1價b.p2o5是p被還原后所得的產(chǎn)物c.該反應被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為56d.上

20、述反應中消耗3個磷原子時,轉移電子15個答案b反應5kclo3+6p 3p2o5+5kcl中,氧化劑是kclo3,cl元素的化合價由+5價變?yōu)?1價,故a正確;p元素的化合價由0價變?yōu)?5價,p2o5是p被氧化后所得的產(chǎn)物,故b錯誤;氧化劑是kclo3,還原劑是p,被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為56,故c正確;消耗3個磷原子時,轉移電子15個,故d正確。二、非選擇題(本題包括5個小題,共55分)16.(12分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):o2fecaoco2h2so4ba(oh)2紅褐色的氫氧化鐵膠體硫酸鈉溶液稀硝酸cu2(oh)2co3。(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:分類標準氧化物溶液屬

21、于該類的物質(zhì)(2)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:h+oh-h2o,該離子反應對應的化學方程式為。(3)與發(fā)生反應的離子方程式為。(4)與發(fā)生反應的化學方程式為fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o,該反應的還原產(chǎn)物是(填化學式),氧化性:hno3(稀)(填“”或“解析(2)題給10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:h+oh-h2o,即強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水,結合題給物質(zhì)可知為氫氧化鋇和硝酸的反應,化學方程式為ba(oh)2+2hno3ba(no3)2+2h2o。(4)分析題中化學方程式,鐵元素的化合價升高,被氧化,fe作還原劑,氧化產(chǎn)物為fe(no3

22、)3;氮元素的化合價由+5價降低為+2價,硝酸作氧化劑,還原產(chǎn)物是no;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性:hno3(稀)fe(no3)3。17.(10分)下圖為一個五元環(huán)圖案,小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì),使圖中相交的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應,a、b、c、d、e表示其相應的化學反應。請回答下列問題:(1)反應a、b、c、d、e中屬于氧化還原反應的是(填字母)。(2)根據(jù)已學過的知識及這五個反應,比較h+、fe2+、ag+的氧化性由強到弱的順序:。(3)反應b的離子方程式:。(4)取少量反應a反應后的溶液于潔凈的燒杯中,用酒精燈小心加熱至沸騰,發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。

23、寫出生成紅褐色膠體的離子方程式: 。在加熱過程中(填“有”或“沒有”)電子轉移。答案(1)a、b(2)ag+h+fe2+(3)fe+ 2ag+2ag + fe2+(4)4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3(膠體)+8h+有解析(1)反應a為fe+2hclfecl2+h2,反應b為fe+2agno3fe(no3)2+2ag,反應c為2agno3+bacl22agcl+ba(no3)2,反應d為bacl2+na2co3baco3+2nacl,反應e為na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2;反應a、b都為置換反應,屬于氧化還原反應,反應c、d、e都為復分解反應,屬于非氧化還原反應。(

24、2)在反應a中,氧化性:h+fe2+;在反應b中,ag+作氧化劑,fe2+是氧化產(chǎn)物,則氧化性:ag+fe2+;再根據(jù)金屬活動性順序判斷,氧化性:ag+h+;則h+、fe2+、ag+的氧化性順序為ag+h+fe2+。(4)反應a反應后的溶液為fecl2溶液,其中鐵元素的化合價為+2價,加熱制得的fe(oh)3膠體中鐵元素的化合價為+3價,鐵元素化合價有變化,所以加熱過程中有電子轉移。18.(11分)現(xiàn)有三種物質(zhì)a、b、c,它們均溶于水,其中有一種是酸,一種是堿,一種是鹽,溶于水后電離,可以產(chǎn)生下表中的離子。陽離子na+、h+、ba2+陰離子oh-、co32-、so42-為鑒別它們,分別完成以下

25、實驗,其結果如下:a溶液與b溶液反應生成無色氣體x,氣體x可以和c溶液反應生成沉淀e,沉淀e可與b溶液反應;b溶液與c溶液反應生成白色沉淀d,沉淀d不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結果填空:(1)寫出物質(zhì)x的化學式:。(2)b溶于水后的電離方程式為。(3)鑒別b中陰離子的實驗操作方法是。(4)b與c反應的離子方程式為。答案(1)co2(2)h2so4 2h+so42-(3)取b溶液少量于試管中,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)2h+so42-+ba2+2oh- 2h2o+baso4解析生成的氣體只能為co2,發(fā)生的反應為2h+co32- h2o+co2,co2氣體可以和c溶液反應生成沉淀e,則c為ba(oh)