2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第1節(jié)第2課時鐵鹽和亞鐵鹽練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

1、第2課時 鐵鹽和亞鐵鹽一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1某興趣小組進(jìn)行補(bǔ)血劑中鐵元素含量的測定實驗流程如下：下列說法不正確的是(ab)a步驟研磨時需要在燒杯中進(jìn)行b步驟加入氨水的作用是將fe2完全沉淀c步驟多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重d每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07w g解析：步驟是將補(bǔ)血劑磨成細(xì)粉，便于溶解，研磨時需要在研缽中進(jìn)行，a錯誤；步驟中加入過氧化氫是將fe2氧化為fe3，然后用過量氨水將fe3完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵，b錯誤；步驟是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，所以操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重

2、，c正確；w g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為0.07w g，d正確。二、非選擇題2同學(xué)們用如下實驗探究fe2、fe3的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 moll1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_防止fe2被氧化_。(2)甲同學(xué)取2 ml fecl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2氧化。fecl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_2fe2cl2=2fe32cl_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2 ml fecl2溶液中先加入0.5

3、 ml煤油，再于液面下依次加入1滴kscn溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)_。(4)丙同學(xué)取10 ml 0.1 moll1 ki溶液，加入6 ml 0.1 moll1 fecl3溶液混合。取2 ml此溶液于試管中，加入1 ml ccl4充分振蕩、靜置，ccl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2fe32i=2fe2i2_。(5)丁同學(xué)向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_h2o22fe22h=2fe32h2o_。解析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止

4、氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。(4)ccl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe32i=2fe2i2。(5)向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為h2o22fe22h=2fe32h2o。3某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：(1)裝置的連接順序為a_g_h_d_e_bcf。(2)硬質(zhì)玻

5、璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是_防止堵塞_。(3)反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：試劑x中溶質(zhì)的化學(xué)式為_kscn(或nh4scn)_；固體產(chǎn)物的成分可能為_a_(填字母)。afe和fecl3bfecl2和fecl3cfe、fecl2和fecl3dfe和fecl2(4)加入少許植物油的作用是_隔絕空氣，防止fe2被氧化_，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_2fe2cl2=2fe32cl_(用離子方程式表示)。(5)現(xiàn)有一含fecl2和fecl3混合物的

6、樣品，用離子交換法測得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_0.10或10%_。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)解析：(1)濃硫酸具有吸水性，能作氯氣的干燥劑，堿石灰具有堿性而吸收氯氣，飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解。裝置的排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理。(2)fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接。(3)fe3用kscn溶液檢驗，fe3和kscn反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，所以試劑x為kscn溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，剩余的fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生

7、成氯化亞鐵，固體中成分可能為fe和fecl3，a選項正確。(4)fe2不穩(wěn)定易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣，防止fe2被氧化；fe2被氯氣氧化生成fe3，從而增大了fe3的濃度，fe3、scn反應(yīng)生成fe(scn)3，從而增大了絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl。(5)fecl2和fecl3的混合物的樣品中fecl2物質(zhì)的量為x，fecl3的物質(zhì)的量為y，則(xy)(2x3y)12.1，得到xy91，則樣品中氯化鐵的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%10%。4鐵元素的二維價態(tài)圖回答如下問題：(1)鐵元素的二維價態(tài)圖中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_4fe(oh)2o22h2o=4

8、fe(oh)3_，溶液中發(fā)生該轉(zhuǎn)化過程的現(xiàn)象是_白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀_。(2)fe(oh)3受熱易分解，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_2fe(oh)3fe2o33h2o_。(3)將fe2轉(zhuǎn)化為fe3需要加入_氧化劑_，將fe3轉(zhuǎn)化為fe2需要加入_還原劑_(填“氧化劑”或“還原劑”)。5為了提高皮革的耐曲折強(qiáng)度以及耐化學(xué)藥劑和微生物的作用，常常使用綠礬作為鞣革劑。綠礬晶體(feso47h2o)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案?？晒┻x擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設(shè)計。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？_取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若觀察到溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化。_(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？_取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到溶液不褪色，則證明綠礬樣品完全被氧化。_(3)在使用硫酸亞鐵時，如何防止fe3的干擾？_加入適量鐵粉，fe3與鐵反應(yīng)生成fe2。_解析：(1)綠礬樣品被氧化會生成