2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題限時(shí)集訓(xùn)5原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含元素周期律和周期表含解析

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(五)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含元素周期律和周期表)(限時(shí)：45分鐘)1下列化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是()a氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： b羰基硫(cos)的結(jié)構(gòu)式為o=c=scne為si原子的一種激發(fā)態(tài)d中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：od氯原子核外共有17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a項(xiàng)正確；羰基硫(cos)分子中c與o、s均形成兩個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為o=c=s，b項(xiàng)正確；基態(tài)si原子的核外電子排布式為ne3s23p2,3s軌道中的一個(gè)電子躍遷至3p軌道后，核外電子排布式為ne3s13p3，則為si原子的一種激發(fā)態(tài)，c項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10

2、818，則其形成的過氧根離子應(yīng)為o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2020青島模擬)我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體bi3o2s2cl，由bi2o22和bis2cl2交替堆疊構(gòu)成。已知bi位于第六周期a族，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()abi的價(jià)電子排布式為5d106s26p3b有關(guān)元素的電負(fù)性：oclscbi3o2s2cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物d該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)abi的價(jià)電子排布式為6s26p3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性大小為ocls，b項(xiàng)正確；bi3o2s2cl中含有陽離子bi2o22和陰離子bis2cl2，這兩種離子中含共價(jià)鍵，故bi3o2s2cl屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，c項(xiàng)正確；o

3、、s、cl、bi均位于元素周期表p區(qū)，d項(xiàng)正確。3(2020臨沂模擬)曾經(jīng)有一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是()a基態(tài)cl原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)bc、o、f中電負(fù)性最大的是fchclo4中cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4d與足量h2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中有3個(gè)手性碳原子d基態(tài)cl原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，a正確；同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以三種元素中電負(fù)性最大的是f，b正確；hclo4分子中cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)41/2(7124)4，c正確；與足量h2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含

4、有4個(gè)手性碳原子，如圖所示，d錯(cuò)誤。4(2020貴陽模擬)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x形成的單質(zhì)是大氣中含量最多的物質(zhì)，z元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，y與w位于同一主族，y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是()a原子半徑：r(w)r(y)r(x)bw的價(jià)電子排布式為3s23p4cx的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于w的dx的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)b根據(jù)x形成的單質(zhì)是大氣中含量最多的物質(zhì)，可推出x為n；根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知z為na，根據(jù)y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子和原子序數(shù)xbb自然界存在多種含w、x元素的化合物c

5、w的原子序數(shù)一定比y的原子序數(shù)小dz的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可為強(qiáng)堿cw與x的核電荷數(shù)之比為43，若w的核電荷數(shù)為4，即w為be，x的核電荷數(shù)為3，即x為li，w與x都能形成電子總數(shù)相等的簡(jiǎn)單氫化物，則w不是be，x不是li，若w為o，x為c，則a為h2o，b為ch4，y原子最外層電子數(shù)少于其最內(nèi)層電子數(shù)，即y可能是na，也可能是li，z原子的各層電子數(shù)呈對(duì)稱分布，且四種元素原子半徑依次增大，則z為ca。6四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，x、y的核外電子數(shù)之和等于w的核外電子數(shù)。下列說法不正確的是()xyzwa.x、y、z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性依次下降b簡(jiǎn)單離子半徑的大小：r(

6、w)r(z)r(y)cw元素的單質(zhì)既可以和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)dxz2固體受熱易升華，但xz2氣體受熱不易分解，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力a由四種元素的相對(duì)位置可知，x、y、z處于第二周期，w處于第三周期。設(shè)x的核外電子數(shù)為x，則y、w的核外電子數(shù)分別為x1、x7，又知“x、y的核外電子數(shù)之和等于w的核外電子數(shù)”，則有xx1x7，解得x6，從而可知x、y、z、w分別為c、n、o、al元素。元素的非金屬性：cno，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ch4nh3r(z)r(y)r(x)b由y、z組成的化合物中可能含鍵cw元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸dy的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w

7、的強(qiáng)bd結(jié)合題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ce的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)，x、y、z、w分別為h、o、na、s元素，a是h2so3或naoh，b是naoh或h2so3，c是nahso3或na2so3，f是na2so3或nahso3，d是o2，e是nahso4或na2so4。原子半徑r(na)r(s)r(o)r(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2中含有oo 鍵，b項(xiàng)正確；硫的氧化物so3對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，so2對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤。10(雙選)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，y和氫(h)位于同一主族，x和w的質(zhì)子數(shù)之和是z的2倍，a、c、e、f是由這些元素及氫元素組成的二元化合物，a的

8、摩爾質(zhì)量為100 gmol1，b為不溶于水的堿，c氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d和e都是“84”消毒液的化學(xué)成分，c和d按21反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的e、f。下列說法正確的是()a原子半徑：xyzwbc和f的共價(jià)鍵類型只含鍵不含鍵c單質(zhì)與水或等濃度酸的反應(yīng)速率：ymgcln，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3、n2h4中只含共價(jià)單鍵，故只含鍵不含鍵，b項(xiàng)正確；na比mg活潑，na與水或等濃度酸的反應(yīng)速率比mg快，c項(xiàng)錯(cuò)誤。11(雙選)(2020濰坊模擬)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是

9、z和x組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說法錯(cuò)誤的是()a四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簓zwxbw的氫化物中的某一種具有漂白性c第一電離能：yzyzxby、z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子cw是同周期中原子半徑最大的元素d陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c短周期元素(h、he除外)原子核外電子排布的次外層為2個(gè)或8個(gè)電子，則y的最外層是6個(gè)電子，x次外層為2個(gè)電子，則w、x、y、z四種元素位于第二周期，即y為o；分析該電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖信息，x形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則x為b，z形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則z為c，w可提供孤電子對(duì)，且能形成一

10、個(gè)共價(jià)鍵，則w為f。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性f(w)o(y)c(z)b(x)，a項(xiàng)正確；co為極性分子，而co2為非極性分子，b項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故第二周期中l(wèi)i是原子半徑最大的元素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該陰離子中，b有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，滿足8電子結(jié)構(gòu)，其他o、c、f均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d項(xiàng)正確。13原子序數(shù)依次增大的四種元素a、b、c、d分別依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種a的化合物，b原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，b與c可形成正四面體形分子，d的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)這

11、四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號(hào))。(2)d原子的外圍電子排布式為_。(3)b原子核外電子軌道表達(dá)式為_。(4)d與氧形成穩(wěn)定氧化物的化學(xué)式為_，理由是_。(5)d2的結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析原子序數(shù)依次增大的四種元素a、b、c、d分別依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種a的化合物，則a為氫元素；b原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則b為碳元素；d的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，d原子外圍電子排布式為3d104s1，則d為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，c只能處于第三周期，b與c可形成正四面體形分

12、子，則c為氯元素。答案(1) cu(2)3d104s114(1)基態(tài)se原子核外電子占據(jù)的軌道中，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有_個(gè)；第四周期的過渡金屬中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)se原子相同的有_種。(2)se與其同周期相鄰元素相比，三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為_，其第一電離能比硫的_(填“大”或“小”)。(4)羰基鎳ni(co)4用于制備高純度鎳粉。羰基鎳ni(co)4中ni、c、o 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(5)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為_；與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是_。

13、(6)鉻原子的各級(jí)電離能i/(kjmol1)數(shù)據(jù)如下表所示，鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是_。i1i2i3i4i5i6i7652.91 590.62 9874 7436 7028 744.915 455答案(1)92(2)brasse(3) 大(4)ocni(5)3d54s1se(或硒)(6)隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越大，再失一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多15下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。(1)這九種元素電負(fù)性最大的是_，第一電離能最小的元素是_，最不活潑的是_(均用元素符號(hào)填空)。(2)這九種元素中形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_。(3)這九種元