2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第3課時(shí)特殊離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷教案魯科版

1、第3課時(shí)特殊離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷課型標(biāo)簽:題型課提能課 考點(diǎn)一“用量改變型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn),通過(guò)對(duì)有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)的強(qiáng)化訓(xùn)練,使學(xué)生能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng),從定性、定量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究,形成書(shū)寫(xiě)模板。類型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)生成物(離子)因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書(shū)寫(xiě)方法分步分析法:首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否,再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。典例1 將co2通入naoh溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):,繼續(xù)再通入co2,co2與新生成的發(fā)生反應(yīng):,故過(guò)量co2與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。答

2、案:co2+2oh-+h2o+h2o+co22co2+oh-對(duì)點(diǎn)精練1 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量: ;強(qiáng)堿過(guò)量: 。答案:al3+3oh-al(oh)3al3+4oh-al(oh)4-對(duì)點(diǎn)精練2 co2通入naal(oh)4溶液中:naal(oh)4過(guò)量: ;naal(oh)4不足: 。答案:2al(oh)4-+co22al(oh)3+h2oal(oh)4-+co2al(oh)3+類型二反應(yīng)先后型離子方程式書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn):某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而離子方程式跟用量有關(guān),又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書(shū)寫(xiě)方法強(qiáng)先弱后法:依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反

3、應(yīng),強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題,解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子,再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。典例2 (非氧化還原型的離子反應(yīng))向含有na+、oh-、al(oh)4-的溶液中,逐滴加入鹽酸,因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力:oh-al(oh)4- ,故反應(yīng)的先后順序?yàn)? ; ; ; ;最后生成al(oh)3沉淀進(jìn)一步與h+反應(yīng): 。答案:h+oh-h2oh+al(oh)4-al(oh)3+h2o+h+h+co2+h2oal(oh)3+3h+al3+3h2o對(duì)點(diǎn)精練3 (天津卷改編)向盛有10 ml 1 moll-1 nh4al(so4)2溶液的燒杯中滴加1 moll-1 naoh溶液,沉淀物質(zhì)的量

4、隨naoh溶液體積變化示意圖如下:寫(xiě)出各階段反應(yīng)的離子方程式:oa段: ;ab段: ;bc段: 。答案:al3+3oh-al(oh)3+oh-nh3h2oal(oh)3+oh-al(oh)4-典例3 (氧化還原型的離子反應(yīng))根據(jù)用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)febr2溶液中通入少量cl2: ;(2)febr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣: ;(3)febr2溶液中通入足量cl2: 。答案:(1)2fe2+cl22fe3+2cl-(2)2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-(3)2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-對(duì)點(diǎn)精練4 根據(jù)用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1

5、)少量鐵粉加入足量稀硝酸中: ;(2)n(fe)nhno3(稀)=13: ;(3)足量鐵粉加入少量稀硝酸中: 。答案:(1)fe+4h+fe3+no+2h2o(2)4fe+12h+33fe2+fe3+3no+6h2o(3)3fe+8h+23fe2+2no+4h2o類型三物質(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn):當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(2)書(shū)寫(xiě)方法(少定多變法)將少量物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量

6、之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。典例4 如向ca(hco3)2溶液中加入過(guò)量naoh溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為:答案:ca(hco3)2ca2+2ca2+2+2oh-caco3+2h2o對(duì)點(diǎn)精練5 按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)nahco3不足: ;nahco3過(guò)量: 。(2)nahso4溶液與ba(oh)2溶液溶液呈中性時(shí): ;完全沉淀時(shí): 。答案:(1)+oh-+ca2+caco3+h2oca2+2oh-+2caco3+2h2o(2)2h+2oh-+ba2+baso4+2h2o

7、h+ba2+oh-h2o+baso4特別提示 向naclo溶液或溶液中通入co2均產(chǎn)生nahco3,與通入co2的量無(wú)關(guān)?？键c(diǎn)二“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.題型說(shuō)明離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考內(nèi)容,一般在填空題中出現(xiàn)較多,常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查,除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外,越來(lái)越注重結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式的考查。2.書(shū)寫(xiě)模型書(shū)寫(xiě)陌生情景中的離子方程式時(shí),要有效地接受、吸收、整合題目信息,推斷并寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物,然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律,遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平,步驟如下:步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物(

8、部分)步驟二根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子(h+、oh-)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(h2o)說(shuō)明:非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě),通過(guò)步驟一、三、四完成典例 (1)(2016全國(guó)卷)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 moll-1的na2cro4溶液中c()隨 c(h+)的變化如圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用nahso3將廢液中的還原成cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)(2016全國(guó)卷)“酸浸”時(shí)v2o5轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為 。答案:(1)2+2h+h2o+3+5h+2cr3+3+4h2o(2)v2o5+2h+2+h2o對(duì)點(diǎn)精練 按要求書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。(1)在堿性條件下,cl2可將廢水中的cn-氧化為無(wú)毒的co2、n2,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為 。(2)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入feso4,可將還原為cr3+,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為 。(3)在淀粉碘化