黑龍江省哈六中高三上學期期中考試化學試題及答案

1、哈六中2014屆高三上學期期中考試化學試題一、選擇題（每題2分，每小題只有一個正確選項）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是an2： bco2： cna2o： dhcl： 下列各分子：becl2 pcl3 pcl5 n2 白磷p4，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是abcd3 下列說法不正確的是a ccl4是由極性鍵構成的非極性分子b 膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜c 氯水中通入so2氣體發(fā)生反應，說明cl2的氧化性強于sd需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應4下列說法正確的是a在101kpa時，1molc與適量o2反應生成1molco時，放出110.5kj熱量，則c的燃燒熱為110.5

2、kj/molb在101kpa時，1molh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，h2燃燒熱為285.8kj/molc測定hcl和naoh反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應后終止溫度d在稀溶液中：h(aq) oh-（aq) = h2o（l)；h= 57.3kj/mol，若將含0.5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3kj5已知反應：h2(g) o2(g) h2o(g) h1n2(g) o2(g) no2 (g) h2n2(g) h2(g) nh3 (g) h3則反應2nh3 (g) o2(g) 2no

3、2 (g) 3h2o(g) 的ha2h12h22h3bh1h2h3c3h12h22h3d3h12h22h36下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用b合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2coco2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應h0，s0 7.下列離子方程式書寫正確的是:a碳酸氫鈣溶液中加入過量的naoh溶液： ca2hco3oh=caco3h2o bnahso4溶液與ba(oh)2溶液混合后顯酸性：ba2ohhso42baso4h2ocfei2溶液中通入少量cl

4、2：2 fe2 cl2 = 2 fe3 2cld.向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰使so42-沉淀完全nh4+al3+2ba2+2so42-+4oh- =al(oh)3+nh3h2o+2baso48.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是ph試紙變成深藍色的溶液中：so32-、s2o32-、na+含有大量s2-的溶液中：na+、clo-、cl-、co32-alcl3溶液中：k+、sio32-、nh4+、no3-中性溶液中：cu2+、fe3+、so42-、cl-加入鋁粉放出氫氣的溶液：na+、cl-、nh4+、no3-在含有大量hco3-的溶液中：k+、na+、al

5、o2-、br-a b只有 cd9下列各組關系正確的是：a原子半徑 npsb穩(wěn)定性 nh3h2okohd酸性 h3aso4h2seo4hbro41014g銅金合金與足量的某濃度hno3反應，將產(chǎn)生的氣體用1.12l(標準狀況)o2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為a9.6g b.6.4gc3.2gd1.6g11.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下了有關該反應的說法正確的是:a.nf3是氧化劑，h2o是還原劑b.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1c.若生成0.2mol hno3，則轉移0.2

6、mol電子d.nf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體12。將na2o2逐漸加入到含有al3、mg2、nh4的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入na2o2的物質(zhì)的量的關系如圖所示則原溶液中al3、mg2、nh4的物質(zhì)的量分別為a2 mol、3 mol、8 molb3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mold3 mol、2 mol、4 mol13實驗室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是ah2和co2bh2和o2ccl2和co2dcl2和h214. 下列各表述與示意圖一致的是a圖表示向含mg2、al3、nh4的鹽溶液中滴加naoh溶液時，沉淀

7、的量與naoh的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(mg2):n(al3):n( nh4)2:3:2b圖中使用的naoh的濃度為2mol/lc圖中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，b點會降低d圖中物質(zhì)a反應生成物質(zhì)c，h0；15某100ml混合酸中，hno3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，h2so4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l。向其中加入2.56克cu粉，待充分反應后，溶液中cu2物質(zhì)的量濃度為a0.15mol/lb 0.3mol/lc0.225mol/ld無法計算16某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表

8、示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是a反應：h0，p2p1b反應：h0，t1t2c反應：h0，t2t1；或h0，t2t1d反應：h0，t2t117.可逆反應、分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)是有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：a反應的正反應是吸熱反應b在平衡（i）和平衡（ii）中的氣體摩爾體積相同c達平衡（i）是x的體積分數(shù)為5/11d達平衡（i）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:1118將盛有12mlno2和o2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體

9、中o2的體積是a1.2mlb2.4mlc3.6mld3ml19在一定條件下，可逆反應：n23h22nh3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 a加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆) 增大的倍數(shù)c降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆) 減小的倍數(shù)d加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆) 增大的倍數(shù)20.在一固定體積的密閉容器中，充入2mola和1molb，發(fā)生如下反應：2a（g） + b（g）xc（g），平衡后，c的體積分數(shù)為

10、w%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mola 、0.3molb 和1.4molc為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的體積分數(shù)也為w% 。平衡后若縮小容器體積，c的濃度c（c）、c的體積分數(shù)c%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（m）和正反應速率v（正），隨壓強（p）的變化，一定符合的是a b c d21一定溫度下，向al密閉容器中加入2mol no2(g)，發(fā)生如下反應：2no2 2no+o2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是a混合氣體的密度不再變化b混合氣體的顏色變淺c混合氣體中no2、no、o2的物質(zhì)的量之比為2:2:1d單位時間內(nèi)生成2n mol no同時生成2n mol no222下列不能用勒夏特列原理解

11、釋的是a棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺b冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫c在h2，i2(g)和hi組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深dfe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變化23在標況下，將o2與no2按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于a0.026mol/lb0.030mol/lc0.036mol/ld0.045mol/l24可逆反應n2+3h22nh3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是a3正 (n2)正 (h2)b正

12、(n2)逆 (nh3)c2正 (h2)3逆 (nh3)d正 (n2)3逆 (h2)25.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3a（g）+b(g) xc(g)+d(s)，向家中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb、3molc和2mold，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的c的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：a平衡時甲中的a的體積分數(shù)為0.4b平衡時甲、乙兩個容器中的a、b的物質(zhì)的量之比不相等c若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5d若平衡時甲、乙兩容器中的a的物質(zhì)的量相等，則x=426a

13、、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素是原子半徑最小的原子；b元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽x；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，a、b、d、e這四種元素，每一種與c元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)c和e兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)a比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易(2)c、d兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與c、

14、e兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。(3)某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應是 ：2ec2(g) c2(g) 2ec3(g) h0，回答下列問題：此反應的平衡常數(shù)表達式為k= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。將一定量的ec2(g)和c2(g)放入1l密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得ec2為0.11mol，c2為0.05mol，ec3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)k= 。ec2的轉化為ec3轉化率= 。(4)a、c、e間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電

15、子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；(5)在火箭推進器中裝有液態(tài)b2a4和液態(tài)a2c2，已知0.4mol.液態(tài)b2a4和足量液態(tài)a2c2反應，生成氣態(tài)b2和氣態(tài)a2c，放出256.6kj的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。b2a4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極 27 . 研究氧化還應常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。(1)高錳酸鉀溶

16、液保存的注意事項_。酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _。(2)草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應的離子方程式_。(3)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入 kmno4 認溶液的次序（每滴溶液等體積）kmno4 溶液紫色褪去的時間先滴入第 1 滴1min褪色后再滴入第 2 滴15s褪色后再滴入第 3 滴3s褪色后再滴入第 4 滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因_。(4)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱

17、取2.680g純凈的草酸鈉配成500ml溶液，每次準確量取25.00ml溶液酸化后用kmno4 溶液滴定。高錳酸鉀溶液應裝在_（填下途中的儀器編號）。 甲 乙 丙 丁為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是_。當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗kmno4溶液20.00ml（多次測定的平均值），則kmno4溶液的濃度為_。（附原子相對質(zhì)量k=39mn=55o=16na=23c=12）28.已知2no2(g)n2o4(g) h= -52.7kjmol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：.該小組的同學取了兩個燒瓶a和b，分別加入相同

18、濃度的no2與n2o4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將a和b浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和nh4no3固體。請回答下列有關問題（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：_（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學平衡向_（填“正”或“逆”）反應方向移動，反應中no2的轉化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。. 在三支容積均為30ml針筒中分別抽入10mlno2氣體，將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。（3）某同學將第二支針筒活塞迅速推至5ml處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變

19、淺的原因：_。（4）某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。 該同學觀察到的現(xiàn)象是：_ 在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”）。29. 海水綜合利用的工藝流程圖如下：（l）電解nacl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2 、 或h2、 。（2）步驟i中已獲得br2，步驟ii中又將br2還原為br-，其目的是 。（3）步驟ii用so2水溶液吸收br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：a將海邊

20、大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；b將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到mg(oh)2沉淀；c在mg(oh)2沉淀中加人鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結品得到mgcl2 6h2o; d將mgcl26h2o在一定條件下加熱得到無水mgcl2電解熔融的氯化鎂可得到mg。步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ; 有同學認為：步驟b后可加熱mg(oh)2得到mgo，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由： ?；瘜W高三期中考試答案 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1b . 2.b . 3c. 4c. 5d. 6.d. 7d . 8.b .9.b. 10.b .11.d. 12c. 13.a.14.c.15.b.16.c.17.d.18.a.19.d.20.d.21.d.22.c.23.c.24.c25.c26（共17分）答案：(1)氧 bcd