2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4講離子反應(yīng)離子方程式教案魯科版

1、第4講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)及其分類(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系酸、堿、鹽全為電解質(zhì)。水和離子化合物型氧化物均為電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和水。強(qiáng)電解質(zhì)歸納強(qiáng)電解質(zhì)舉例強(qiáng)酸hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強(qiáng)堿koh、naoh、ba(oh)2、ca(o

2、h)2等絕大多數(shù)鹽nacl、baso4、caco3等2.電解質(zhì)電離條件(1)共價(jià)化合物型電解質(zhì)：溶于水。(2)離子化合物型電解質(zhì)：溶于水或熔融。3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如nahso4溶液中：nahso4=nahso ；nahco3溶液中：nahco3=nahco、hcohco。1判斷

3、正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以cl2是電解質(zhì)()(2)nacl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)hclo是弱電解質(zhì)，但naclo是強(qiáng)電解質(zhì)()(6)baso4的水溶液不易導(dǎo)電，但baso4是強(qiáng)電解質(zhì)()(7)co2、nh3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()2今有15種物質(zhì)：fe稀硝酸hno3液氨so2空氣naclbaso4na2co3乙醇al2o3石墨naoh氨水na2o2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位

4、置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)h2s_。(2)hi_。(3)ca(oh)2_。(4)cu(oh)2_。(5)baso4_。(6)nahso3_。(7)nahso4(熔融)_。(8)al2o3(熔融)_。答案：(1)h2shhs(2)hi=hi(3)ca(oh)2=ca22oh(4)

5、cu(oh)2cu22oh(5)baso4=ba2so(6)nahso3=nahso(7)nahso4nahso(8)al2o32al33o22有八種離子：h、na、ba2、ca2、oh、cl、so、co。(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。答案：(1)hcl、h2so4、h2co3baso4、baco3、caco3、caso4(2)h2ohoh、h2co3hhco、hcohco題組二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向h2so4溶液中

6、加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液()(2)向h2so4溶液中通入cl2直至過量()(3)向agno3溶液通入少量hcl()(4)向氨水中通入hcl直至過量()(5)向naoh溶液中通入少量cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入co2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()abacbabcccabdbcaa金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電

7、解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電對(duì)比導(dǎo)電粒子升高溫度變化類型金屬自由電子導(dǎo)電性變?nèi)跷锢碜兓娊赓|(zhì)溶液自由離子導(dǎo)電性增強(qiáng)化學(xué)變化考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)的定義有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型生成難溶性的物質(zhì)，如al(oh)3、baso4等。生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如co2、so2、nh3等。(2)氧化還原反應(yīng)型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如fecl3溶液與cu反應(yīng)的離子方程式為：2fe3cu=2fe2cu2。(3)絡(luò)合反應(yīng)型：如fe3

8、3scn=fe(scn)3。3離子方程式(1)書寫步驟(以caco3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用hoh=h2o來表示。4電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。(2)酸式鹽弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如hco、hs、hso等；強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如hso)在水溶液中寫成拆分形式，如nahso4應(yīng)寫成na、h和so；而在熔融狀態(tài)下hso不能拆開，應(yīng)寫成na和hso。(3)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子

9、形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式ca(oh)2，澄清石灰水寫成ca2、oh。(4)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，ca(oh)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。(2)agcl、agbr、agi、baso4及微溶的caso4、ag2so4都難溶于稀強(qiáng)酸 1填寫教材中?？嫉?0個(gè)反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：_；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃

10、鹽酸共熱制取cl2：_；(4)向alcl3溶液中加入過量naoh溶液：_；(5)向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：_；(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_；(9)fecl3溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向naal(oh)4溶液中通入足量co2：_。答案：(1)2na2h2o=2na2ohh2(2)cl2h2ohclhclo(3)mno24h2clmn2cl22h2o(4)al34oh=al(oh)4(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh(6)caco32ch3cooh=ca22ch3cooh2oco2(7)3cu8h2no=3cu

11、22no4h2o(8)cu4h2no=cu22no22h2o(9)2fe3cu=cu22fe2(10)al(oh)4co2=al(oh)3hco2寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(1)cu2fe=fe2cu_(2)hoh=h2o_(3)fe33oh=fe(oh)3_(4)ca2ohhco=caco3h2o_答案：(1)cuso4fe=feso4cu(2)hclnaoh=naclh2o(3)fecl33naoh=fe(oh)33nacl(4)ca(oh)2nahco3(少量)=caco3naohh2o(注：其他合理反應(yīng)也可)題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)ba(o

12、h)2溶液與h2so4溶液混合_。(2)ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液混合_。(3)cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合_。(4)fe2o3溶于hi溶液中_。(5)feo溶于稀hno3中_。答案：(1)ba22oh2hso=baso42h2o(2)ba22oh2nhso=baso42nh3h2o(3)cu2soba22oh=cu(oh)2baso4(4)fe2o36h2i=2fe23h2oi2(5)3feo10hno=3fe3no5h2o題組二先后型離子反應(yīng)方程式的書寫2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為

13、競爭型。(1)nh4hso4溶液與naoh溶液的反應(yīng)naoh不足：_；naoh過量：_。(2)將fe(no3)3溶液與hi混合hi不足：_；hi過量：_。(3)向含有oh、co、al(oh)4的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_；_；_；_。答案：(1)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o(2)8h2no6i=4h2o3i22nofe312h3no10i=fe25i26h2o3no(3) ohh=h2oal(oh)4h=al(oh)3h2oco2h=h2oco2al(oh)33h=al33h2o3向盛有10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液的燒杯中

14、滴加1 moll1 naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液體積的變化示意圖如下：寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：oa段：_；ab段：_；ac段：_。答案：al33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2oal(oh)3oh=al(oh)4用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式類型一連續(xù)型集訓(xùn)1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如co2通入naoh溶液中：堿過量：_；堿不足： _。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如co2通入naal(oh)4溶液中：naal(oh)4過量：_；naal(oh)4不足：_。(3

15、)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量： _。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過量：_；強(qiáng)堿過量： _。(5)naal(oh)4溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：naal(oh)4過量：_； 強(qiáng)酸過量：_。(6)fe與稀hno3溶液反應(yīng)：fe過量：_；稀hno3過量：_。答案：(1)co22oh=coh2oco2oh=hco(2)2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2oal(oh)4co2=al(oh)3hco(3)coh=hcoco2h=co2h2o(4)al33oh=al(oh)3al34oh=al(oh)4(5)al(oh)4h=al(oh)3h2oal

16、(oh)44h=al34h2o(6)3fe2no8h=3fe22no4h2ofeno4h=fe3no2h2o集訓(xùn)2(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)：ca(hco3)2少量：_；ca(hco3)2足量：_。(2)ca(hco3)2溶液和ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca(hco3)2少量：_；ca(hco3)2足量：_。答案：(1)ca22hco2oh=caco3co2h2oohhcoca2=caco3h2o(2)ca2hcooh=caco3h2oca2hcooh=caco3h2o“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種

17、以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 類型二配比型集訓(xùn)3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)naoh不足：_；naoh過量：_。(2)nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)nahco3不足： _；nahco3過量：_。(3)ba(oh)2溶

18、液與nahso4溶液的反應(yīng)nba(oh)2n(nahso4)11_，此時(shí)溶液呈_性；nba(oh)2n(nahso4)12_，此時(shí)溶液呈_性，若向該溶液中再加ba(oh)2溶液，離子方程式為_。答案：(1)ca2hcooh=caco3h2oca22hco2oh=caco32h2oco(2)hcoohca2=caco3h2oca22oh2hco=caco3co2h2o(3)ba2ohhso=baso4h2o堿ba22oh2hso=baso42h2o中soba2=baso4考點(diǎn)三離子方程式正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向cuso4溶液中通入h2s氣體：c

19、u2s2=cus()(2)氯氣溶于水：cl2h2o2hclclo()(3)nahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3()(5)na2o2固體與水反應(yīng)：2o2h2o=4oho2()(6)mg(oh)2和稀鹽酸的反應(yīng)：ohh=h2o()解析：(1)h2s是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；(2)hclo是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)hco難電離；不能拆成h和co；(4)nh3h2o是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；(5)na2o2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)mg(oh)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)“拆分”陷阱離子

20、方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(hso除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根 題組二是否滿足“三守恒”2判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向fecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32cl()(2)向水中加入一小塊鈉：na2h2o=na2ohh2()(3)向稀硝酸中加入銅片：cu2hno=cu2noh2o()(4)mno2和濃鹽酸混合加熱：mno24h2clmn22h2ocl2()(5)酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：ioi6h=i23h2o()(6)用過氧化氫

21、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的，還應(yīng)符合得失電子守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 題組三是否符合反應(yīng)原理3(1)將na投入到cuso4溶液中2nacu2=2nacu()(2)fe和稀鹽酸反應(yīng)2fe6h=2fe33h2()(3)fe和稀硝酸反應(yīng)fe2h=fe2h2()(4)zn和濃硫酸反應(yīng)zn2h=h2zn2()(5)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)ba2so=baso4()(6)f

22、e(oh)3和hi的反應(yīng)fe(oh)33h=fe33h2o()(7)feo和稀hno3的反應(yīng)feo2h=fe2h2o()(8)稀h2so4和ba(oh)2溶液反應(yīng)hsoba2oh=baso4h2o()(9)hs的電離hsh2o=h3os2()(10)nahco3的水解hcoh2o=h2co3oh()(11)向nh4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱nhohnh3h2o()(12)向naclo溶液中通入少量so22closo2h2o=2hcloso()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原

23、理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放h2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等 題組四是否符合配比關(guān)系4判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向fei2中通入少量cl22fe2cl2=2fe32cl()(2)向febr2中通入少量cl22fe24br3cl2=2fe32br26cl()(3)向ca(clo)2溶液中通入少量co2cloh2oco2=hclohco()(4)向naal(oh)4溶液中通入少量co22al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o()(5)少量so2和naoh反應(yīng)so2oh=hso()(6)向n

24、a2co3溶液中滴入少量鹽酸co2h=h2oco2()(7)少量ca(oh)2和nahco3反應(yīng)ca2ohhco=caco3h2o()(8)nh4hso3與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)nhhso2oh=nh3h2oso()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量 1(2019全國卷，10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()a經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變b水中的no、s

25、o、cl通過陰離子樹脂后被除去c通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低d陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)hoh=h2oa本題考查離子交換法的凈水原理，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增多，a錯(cuò)誤；水中的no、so、cl被陰離子樹脂吸附除去，b正確；經(jīng)過凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導(dǎo)電性減弱，c正確；陽離子交換樹脂吸附交換時(shí)產(chǎn)生的h通過陰離子交換樹脂時(shí)與oh反應(yīng)生成h2o，離子方程式為：hoh=h2o，d正確。2(2019天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

26、mg(oh)22nh=mg22nh3h2ob向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體fe33h2o=fe(oh)33hc二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3so22mno4h=3so2mn22h2od氧化亞鐵溶于稀硝酸feo2h=fe2h2oaa項(xiàng)，懸濁液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl溶液后，nh與oh結(jié)合成nh3h2o，平衡正向移動(dòng)而使沉淀逐漸溶解，正確；b項(xiàng)，紅褐色液體是fe(oh)3膠體，不是沉淀，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，得失電子不守恒，電荷不守恒，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將fe2氧化為fe3，錯(cuò)誤。3(2017海南高考卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()a用醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2co2h2ob硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2hfes=h2sfe2c向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al33co=al2(co3)3d用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的no2：2no22oh=nonoh2oda項(xiàng)，醋酸為