2021高考化學一輪復習專練25元素周期表及其應用含解析新人教版

1、專練25元素周期表及其應用12019全國卷今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()wxyza.原子半徑：wxb常溫常壓下，y單質(zhì)為固態(tài)c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：zxyzb原子半徑：zyxwc元素x的含氧酸均為強酸dy的氧化物水化物為強堿3情境創(chuàng)新某同學設計如下元素周期表，已知z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?，以下說法正確的是()a白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素bx和z形成的化合物只有兩種cx、y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：xydx、y、z的簡單氫化物中

2、最穩(wěn)定的是x42019北京卷2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49in)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37rb)同周期。下列說法不正確的是()ain是第五周期第a族元素b.in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17c原子半徑：inald堿性：in(oh)3rboh52020經(jīng)典習題選萃短周期主族元素x、y、z、w、r原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1 mol/l n溶液的ph為13，m可制

3、作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ryb離子半徑大?。簓zwcw的最高價氧化物對應的水化物堿性比z的強d單質(zhì)的熔點：zrx62020湖南益陽期末已知主族元素a、b、c、d、e、f在周期表中的相對位置如圖所示，a和c原子的最外層電子數(shù)之差等于4，c和f原子的核外電子總數(shù)相差8，x、y、z分別為d、e、f的最高價氧化物對應的水化物。下列說法不正確的是()a化合物ca3中既含有離子鍵又含有共價鍵b簡單氫化物的沸點：bdc相同溫度下，等濃度的x、y、z的水溶液，ph由大到小的順序為zxydb、c、d三種元素形成的某種化合物與e的簡單氫化物

4、的水溶液反應時有沉淀產(chǎn)生72020安徽省江南片高三摸底考試w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。w原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；y和x2的電子層結(jié)構(gòu)相同；z的原子序數(shù)等于w和y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是()a由化學鍵角度推斷，能形成wxz2這種共價化合物b離子半徑大?。簔yxc工業(yè)上用mno2和z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取z的單質(zhì)dz的氫化物的水溶液酸性比wx2的水化物的酸性強，說明z的非金屬性比w的強yzxw8.2020河南開封定位考試w、x、y、z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中w元素的原子序數(shù)為z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正

5、確的是()ax、z、y三種元素對應原子的半徑依次減小bx位于元素周期表中的第3周期第a族chyo3的酸性強于h2wo3，故w元素的非金屬性弱于ydx和y可分別與z形成xz2和yz2，它們的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似92020牡丹江一中高三月考下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()a每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束b第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個c只有第2列元素的原子最外層有2個電子d元素周期表共有十六個縱行，也就是十六個族10.2020貴州航天中學月考短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其m層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(

6、)a原子半徑：wzyxb最高價氧化物對應水化物的酸性：xwzc最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等11根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4b氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物c如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：clcsid用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族12.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法

7、錯誤的是()ab離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性b原子半徑由小到大的順序：dcyzmxbn的一種氧化物可用作油漆和涂料c氫化物的沸點：z小于md工業(yè)上制備w單質(zhì)的方法為電解熔融的w的氧化物142019全國卷科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中w、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()awz的水溶液呈堿性b元素非金屬性的順序為xyzcy的最高價氧化物的水化物是中強酸d該新化合物中y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)152020黑龍江青岡一中開學考試a、b、c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和

8、等于b原子的質(zhì)子數(shù)，b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出a、b、c三元素名稱_、_、_。(2)c在元素周期表中的位置是_。(3)b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。c的氫化物與b的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為(填化學式)_。(4)比較a、c的原子半徑a_c。寫出a的氣態(tài)氫化物與a的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。162020江西紅色七校聯(lián)考短周期元素w、x、y、z、m原子序數(shù)依次增大，元素w的一種核素的中子數(shù)為0，x的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，z與m同主族，z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。(1)m在元素周期表中的位置是_。(2)化合物p由w、x、y、m四種元素組成。已知向p溶液中加入fecl3

9、溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入naoh溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_。(3)由x、y、z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。(4)(xy)2的性質(zhì)與cl2相似，(xy)2與naoh溶液常溫下反應的離子方程式為_。(5)常溫下，1 mol z3能與y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1 mol z2，該反應的化學方程式為_。172020武漢市級示范高中聯(lián)考下表是a族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8o1

10、6s34se52te單質(zhì)熔點()218.4113 450單質(zhì)沸點()183444.66851 390主要化合價22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是_(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_。(5)工業(yè)上al2te3可用來制備h2te，完成下列化學方程式：_al2te3()=2al(oh)3_h2te(6)氧族元素單質(zhì)與h2反應過程中的能量變

11、化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表_，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。專練25元素周期表及其應用1d本題涉及元素周期律、元素周期表的應用，借助元素周期表片段考查考生元素推斷、分析和解決化學問題的能力。通過元素“位構(gòu)性”之間的邏輯關(guān)系，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對位置可知，w與x的最高化合價之差為2，設x的最高化合價為a，則w的最高化合價為a2，結(jié)合題意知2a28，解得a3，從而推知x為al、y為si、z為p、w為n。a項，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：w(n)x

12、(al)；b項，常溫常壓下，y(si)單質(zhì)為固態(tài)；c項，非金屬性：z(p)w(n)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：zwxy，a項錯誤；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：xwz，則最高價氧化物對應水化物的酸性：xwz，b項正確；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：yxwz，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwz，c項正確；元素x、z、w的最高化合價依次為5價、4價、5價，x、z、w的主族族序數(shù)依次為va族、a族、va族，元素x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，d項正確。11c元素的非金屬性決定氣

13、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于非金屬性onsi，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2onh3sih4，a正確；氫元素可以與氧元素、氮元素等形成水、氨氣等共價化合物，也可與na等元素形成離子化合物，b正確；利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性，但不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，即如圖所示不能比較cl、c的非金屬性強弱，c不正確；根據(jù)元素周期表可知，d正確。12d由以上分析可以知道a為c元素、b為al元素、c為s元素，d為cl元素。al3發(fā)生水解使溶液呈酸性， s2發(fā)生水解使溶液呈堿性，a正確；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑clscnoh，a正確；fe2o3可用作油

14、漆和涂料，b正確；nh3的沸點小于h2o，c正確；工業(yè)上制備mg單質(zhì)的方法為電解熔融的mgcl2，d錯誤。14c本題涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學鍵等知識，主要考查學生對元素“位構(gòu)性”關(guān)系的分析和解決化學問題的能力，利用原子結(jié)構(gòu)模型、化學鍵模型分析解題，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。由w、x、y、z為同一短周期元素，結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知，x為a族元素、z為鹵族元素，w為堿金屬元素，再由z的核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半可知，z為cl、x為si，進而推知w為na、y為p。a項，nacl的水溶液呈中性，錯誤；b項，元素的非金屬性：sipcl，即xyz，錯誤；c項，y

15、(p)的最高價氧化物的水化物為h3po4，屬于中強酸，正確；d項，該新化合物中一個p原子得到na原子失去的一個電子，且形成兩個psi鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。15(1)氮硫氟(2)第二周期a族(3)hfh2s(4)nh3hno3=nh4no3解析：設b元素的質(zhì)子數(shù)為x，則a的質(zhì)子數(shù)為x9，c的質(zhì)子數(shù)為x7，可得x9x7x，解得x16，所以a的質(zhì)子數(shù)為7，b的質(zhì)子數(shù)為16，c的質(zhì)子數(shù)為9，分別為n、s、f元素，據(jù)此解答。16(1)第三周期第a 族(2)nh4scn(3) ncoocn(4)(cn)22oh=cncnoh2o(5)2nh34o3=nh4no34o2h2o解析：元素w的一種核素的

16、中子數(shù)為0，w是h元素；x的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，x是c元素；z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，z是o元素；m是s元素。w、x、y、z、m的原子序數(shù)依次增大，y是n元素。(1)s位于元素周期表中第三周期a族；(2)化合物p由w、x、y、m四種元素組成。已知向p溶液中加入fecl3溶液，溶液變血紅色p中含有scn；向p溶液中加入naoh溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，p中含有nh。p的化學式為nh4scn。(3)由x、y、z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為ncoocn。(4)(cn)2的性質(zhì)與cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(cn)2與naoh溶液反應的離子方程式為(cn)22oh=cncnoh2o。(5)常溫下，1 mol o3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽nh4no3和1 mol o2，該反應的化學方程式為：2nh34o3=nh4no34o2h2o。17(1)113 450 (2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)還原性2h2seo2=2se2h2o(5)16h2o3(6)硒氧解析：(1)硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點可以根