專題六化學平衡中的問題

1、用心做好每一份家教、真心對待每一位學生、盡全力提高學生的成績常用相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 專題六 化學中的平衡問題專題新平臺【直擊高考】1了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與化學反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。2理解勒夏特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。能將勒夏特列原理應用于外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，從而了解水的電離、溶

2、液pH等概念，并理解鹽類水解的原理。4以上知識是中學化學理論的重要組成部分，是每年必考的內(nèi)容?！倦y點突破】1方法與技巧（1）等效平衡問題在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，雖然起始時加入物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 恒溫恒容：只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 （2）化學平衡移動原理的應用改變影響平衡的一個條件（濃度

3、、壓強或溫度等），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是化學平衡移動原理，又稱勒夏特列原理?；瘜W平衡移動原理普遍適用于溶解平衡、弱電解質(zhì)（包括水）的電離平衡、水解平衡、物理平衡等。2解題注意點（1）解等效平衡問題時，首先要弄清反應條件，再確定兩種平衡狀態(tài)是否為等效平衡？如何使之達到等效平衡？（2）判斷改變條件對平衡移動影響時，首先要確定平衡的特征。3命題趨向化學反應速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學平衡中的化學平衡移動原理的應用、等效平衡問題，根據(jù)條件確定可逆反應中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、氣體體積變化、體積分數(shù)等，圖像問題、數(shù)形結(jié)合問題是高考命題的永恒主題。專題新例析

4、例1 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq) H+ + In(aq)（紅色） （黃色）濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq)（5）NaHCO3(aq)（6）氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A（1）（4）（5） B（2）（5）（6）C（1）（4） D（2）（3）（6）例2 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L例3 將2mol H2O和2mol CO

5、置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）高考訓練新點擊1NO2容易發(fā)生二聚，這一反應可表示為：2NO2(g)N2O4(g);H0。現(xiàn)欲準確測定NO2氣體的分子量，應采用的條件為 ( )A. 低溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、高壓 D. 高

6、溫、低壓2一定溫度下Ca(OH)2在一定量的蒸餾水中達到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） A溶液中Ca2+數(shù)增多 BCa2+濃度增大 溶液pH不變 D溶液pH增大3對某弱酸稀溶液加熱，下列敘述錯誤的是（ ） A弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小C溶液中的c(OH)減小 D溶液的導電性增強4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2的生成 B加入催化劑有利于氨的氧化反應C高壓有利于合成氨反應 D500左右比室溫更利于合成氨反應5已知下列物質(zhì)都能與H2S反應：O2 Cl2 SO2

7、CuSO4，其中H2S的氧化產(chǎn)物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量這些物質(zhì)，能使溶液中c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D.6室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L7有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)向甲瓶中加入少量NaHCO3晶體，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶體，丙瓶試樣不加入其他物質(zhì)，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的濃度（mol/L）間關(guān)系正確的是（ ）A甲=乙=丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙8在恒溫時，一固定容

8、積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷9一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol10在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因(以離子方程式

9、和簡要文字說明)_。11鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；H0 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=c（K），各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表：壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（）590710770Na的沸點（）700830890NaCl的沸點（）1437KCl的沸點（）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 而反應的最高溫度應低于 。（2）制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當反應溫度升高到900時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：

10、K= 。12將a mol A(g),d mol D(g)置于體積可變的密閉容器中加熱至一定溫度，發(fā)生如下反應： 2A(g) 2B(g)C(g),2D(g)C(g) 2E(g)t min時建立平衡，平衡時測得B的物質(zhì)的量為m mol，C的物質(zhì)的量為n mol,試回答：（1）平衡時，D的物質(zhì)的量為 mol（用含d、m、n的代數(shù)式表示）。（2）平衡時若溫度壓強與反應前相同，則反應前和平衡時氣體的密度之比為 （用含a、d、m、n的代數(shù)式表示）。13I. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應： A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC

11、，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3 molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5

12、）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。專題五 化學中的平衡問題1D 2C 3C 4BD 5B 6CD 7B 8C 9產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中，CO32水解：CO32+ H2O HCO3+ OH ，加入BaCl2后：Ba2+ + CO32 = BaCO3（白色），由于c(CO32)減小，CO32水解平衡左移，c(OH)減小，酚酞褪色1（1）770 890 （2）降低壓強或移去鉀蒸氣、適當升高溫度 （3）c（K）/c（Na）1（1）d2nm （2）(adn):(ad)1（1）（1a