專題9溶液中的離子反應(yīng)練習(xí).doc

1、專題 9 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)班級姓名 1()1將濃度為 0.1 mol L HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是c FA c(H )B K a(HF)C.c Hc HD.c HF2判斷下列說法的正誤(1)(2015 重慶高考 )稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。()(2)(2015 重慶高考 )25 時， 0.1 mol()L1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱。(3)(2014 四川高考 )氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)。() 1的氨水中有 n 個 NH。()(4)(2013 廣東高考 )1 L 0.1 mol L4A(5)(2013 江蘇高考 )CH 3C

2、OOH 溶液加水稀釋后，溶液中c CH3COOH的值減小。()c CH3COO答案： (1) (2) (3) (4)(5)3 (2016 京東城區(qū)模擬北)下列關(guān)于常溫下 pH 2 的醋酸溶液的敘述正確的是() 1A c(CH 3 COOH) 0.01 mol LB c(H)c(CH 3COO )C加水稀釋 100 倍后， pH 4D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離4關(guān)于 pH 相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()A 取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m 倍和 n 倍，結(jié)果兩溶液的pH 仍然相同，則mnB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C

3、取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D 兩種酸溶液中 c(CH 3COO ) c(Cl )5已知下面三個數(shù)據(jù)： 4410 10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若7.2 10、 4.610、4.9已 知 下 列 反 應(yīng) 可 以 發(fā) 生 ： NaCN HNO 2=HCN NaNO 2 ； NaCN HF=HCN NaF ； NaNO 2 HF=HNO 2 NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是() 4 10A K(HF) 7.2 10B K (HNO 2) 4.9 10C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D K(HCN) K(HNO 2) c(Z) c(

4、Y)CZ 是強酸， Y 和 X 是弱酸D 三種酸由強到弱的順序是ZYX解析： 強酸稀釋103 倍， pH 增加 3，弱酸稀釋103 倍， pH 增加小于 3，原溶液X 是弱酸的濃溶液；原溶液的濃度大小應(yīng)為c(X) c(Y) c(Z) ；從縱軸 pH 2 的點作平行于橫軸的平行線，與X線交于 A點，A 的 pH 2，A 點與 Y 的 pH 2 的點相比，起始pH 相等，稀釋后 pH 仍相等，而 Y 稀釋的倍數(shù)大，由此得酸性 XY ，故三種酸的強弱順序為ZXY 。9 (2014 山東高考 )已知某溫度下CH3COOH 和 NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL 濃度為 0.1 1的 CH 3C

5、OOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()mol Lc NH 4A 水的電離程度始終增大B. c NH 3H 2O 先增大再減小C c(CH 3COOH) 與 c(CH 3COO )之和始終保持不變)D 當(dāng)加入氨水的體積為 10 mL 時， c(NH 4 ) c(CH 3COO10(2015 廣東高考 )一定溫度下， 水溶液中H 和 OH 的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A 升高溫度，可能引起由 c 向 b 的變化 131.0 10C該溫度下，加入FeCl3 可能引起由b 向 a 的變化D 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化11 (2016 河北保定模擬)25 時，

6、在等體積的pH 0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol L1 的 Ba(OH) 2 溶液、 pH 10 的 Na2S 溶液、 pH 5 的 NH4 NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A 1 101010109B 15 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 110 104 109變式訓(xùn)練： pH 3 的 HCl 、 pH 3 的 NH 4Cl 、 pH 11 的 NaOH 、pH 11 的 Ba(OH) 2、 pH 11 的NaAc 、 pH 11 的 KCN 、 pH 6 的 NaCl ，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量濃度分別是多少？解析： pH 0 的 H 24

7、溶液中 c(H 1， c(OH )10141，H2 4溶液抑制 H 2OSO)1 mol Lmol LSO的電離，則由 H2O 電離出的c(H) 101411c(OH) 0.1 mol Lmol L ； 0.05 mol L的 Ba(OH) 2 溶液中1， c(H ) 10131， Ba(OH) 2 溶液抑制 H 22O 電離出的 c(H 131；mol LO 的電離，則由H) 10mol LpH 10 的 Na2 S 溶液促進(jìn) H 2O 的電離，由H 2O 電離出的c(H ) 10 4 mol L1； pH 5 的 NH 4NO 3溶液促進(jìn) H2O 的電離，由 H2O 電離出的c(H ) 1

8、05mol L1。 4 種溶液中電離的H2O 的物質(zhì)的量等于H2O 電離產(chǎn)生的 H 的物質(zhì)的量，其比為101410 13 104 10 51 10 1010 109。解答規(guī)律： 溶液中電離的H2O 的物質(zhì)的量的計算規(guī)律： 酸堿溶液按 c(H ) 、c(OH )中少的算，鹽溶液按 c(H )、c(OH )中多的算。酸堿溶液中電離的H2O 的物質(zhì)的量一定少于 107mol L1。鹽溶液中電離 7 1。的 H 2O 的物質(zhì)的量一定 10 mol L12 (2016 溫州模擬 )常溫下，用 11溶液和0.10 mol L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.10 molL HCl 1()20

9、.00 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液，得到 2 條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是A 圖 2 是滴定鹽酸的曲線B a 與 b 的關(guān)系是： a bC E 點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為：) c(OHc(CH 3COO) c(Na) c(H)D 這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑13 (2015 浙江高考 )40 ，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()2 )A 在 pH 9.0 時， c(NH 4 )c(HCO 3 )c(NH 2COO )c(CO3B不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：2)c(OHc(NH 4 ) c(H)2c(CO

10、3 ) c(HCO 3 ) c(NH 2COO)c OH不斷增大C隨著 CO2 的通入，c NH 3H 2OD 在溶液 pH 不斷降低的過程中，有含NH 2COO 的中間產(chǎn)物生成14 (2014 東高考廣)常溫下， 0.2 mol L 1 的一元酸HA 與等濃度的NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA 為強酸B 該混合溶液pH 7.0C該混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D圖中 X 表示 HA ，Y 表示 OH，Z 表示 H15已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為K w，該溫度下，將濃度為的一元堿 BOH 等體積混合，可判定該溶液

11、呈中性的依據(jù)是A a bB混合溶液的 pH 7 1C混合溶液中， c(H ) K W mol LD 混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH) c(A )16如圖表示水中 c(H )和 c(OH )的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A 兩條曲線間任意點均有c(H ) c(OH ) KwB M 區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H ) c(OH)a mol L 1 的一元酸HA 與 b mol L 1()()C圖中 T1 T2D XZ 線上任意點均有pH 717水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是()A 圖中 A 、 B、 D 三點處 Kw 的大小關(guān)系： B A DB 25 時，向 pH 1的稀硫酸中逐

12、滴加入pH 8的稀氨水，溶液中c NH 4的值逐漸減小c NH 3H2OC在 25 時，保持溫度不變，在水中加人適量NH 4Cl 固體，體系可從A 點變化到 C點D A 點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na 、 Fe3、 Cl、 SO42解析： 選 BA 、D 都處于 25 時， Kw 相等， c(H )和 c(OH )越大， K w 越大，故 B C A D ，故A 錯誤； 25 時，向 pH 1 的稀硫酸中逐滴加入pH 8 的稀氨水，會發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃度減小，氨水濃度增大，即c NH 4的值逐漸減小， 故 B

13、正確；溫度不變， K w 不變，向水中加入氯化銨固體， 溶液中 c(OH溶液中 c NH 3H 2O)變大， c(H ) 變大，溶液顯示酸性， H 濃度大于 OH濃度，故 C 錯誤； A 點所對應(yīng)的溶液中，pH 7，但是， Fe3的水解導(dǎo)致不能大量共存，故D 錯誤。18取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL ，分別用 1的 NaOH0.10 mol L1 的稀氨水滴定得如圖所示結(jié)果。下列說法正確的是()溶液或 0.10 mol LA 由圖可知曲線 c 為 NaOH 滴定硫酸B由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C曲線 b、 c 的滴定實驗可用酚酞做指示劑D 由圖可知滴定前醋

14、酸電離度約為1.67%解析： 由圖像可知加入NaOH 溶液或氨水時，a 的 pH 在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則 b、c 為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故 A 錯誤；硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度大小，故B 錯誤；如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故 C 錯誤；開始時醋酸溶液pH 3， c(H ) 103mol L 1，滴定終點時消耗NaOH 溶液的體積為 15 mL ，則有 c(HAc) 0.025 L 1 0.015 L ， c(HAc) 0.06 mol L1，醋酸電離度0.10 mol L 0.001

15、為 0.06 100% 1.67%，故 D 正確。二、非選擇題19 (2015 福建高考節(jié)選 )25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。(1)HSO 3 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K _ 。Ka1K a2(2)0.10 mol L 1溶液中離子濃度由大到小的順序為Na2SO3H 2SO32 8_ 。1.3 106.3107 11(3)H 2SO3 溶 液 和 NaHCO 3 溶 液 反 應(yīng) 的 主 要 離 子 方 程 式 為H2CO34.2 105.6 10_ 。2c Hc SO3答案： (1)c HSO32(2)c(Na )c(SO3 )c(OH)c(HSO3 )c(H )(3)H 2SO3HCO

16、3=HSO3 CO2 H 2O解析： (1)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。(2)SO32發(fā)生水解， 生成 HSO3和 OH ，HSO3再進(jìn)一步水解生成H23 和 OH，故離子濃度大小關(guān)系為SOc(Na) c(SO32) c(OH ) c(HSO 3 ) c(H )。 (3) 根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H 2SO3 的酸性強于碳酸，故反應(yīng)可放出 CO2 氣體， H2SO3 HCO 3=HSO3 CO2 H2O。20為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實驗：0.10 mol L 1 氨水、 NH 4Cl 晶體、醋酸

17、銨晶體、酚酞試劑、pH 試紙、蒸餾水。(1)甲用 pH 試紙測出0.10 mol L1 氨水的 pH 為 10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由：_ 。(2)乙取出 10 mL 0.10 mol 11 000 mL ，再L 氨水，用 pH 試紙測出其 pH 為 a，然后用蒸餾水稀釋至用 pH 試紙測出其 pH 為 b，他認(rèn)為只要 a、 b 滿足如下關(guān)系 _(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出 10 mL 0.10 mol 12 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3 COONH 4 晶體少量，L 氨水，滴

18、入顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_( 填“能”或“否” )。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_ 。 11答案：(1)正確 常溫下，0.10 mol L NaOH 溶液的 pH 為 13，而 0.10 mol L 氨水的 pH 為 10，NH 3H 2O未完全電離 (2) a b2(3) 能 (4)測量 NH 4Cl 溶液的 pH ，其 pH7 ，證明一水合氨是弱電解質(zhì)21 (2016 江西新余模擬 )25 時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH 3COOHH2CO3HCN電離平 5K1： 4.3 10 710衡常數(shù)1.8 10K 2： 5.6 10114.

19、9 10請回答下列問題： 1(1)物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L 的下列四種物質(zhì)：a Na2CO3bNaCNc CH 3COONad NaHCO 3pH 由大到小的順序是_( 填編號 )。(2)25 時，在 0.5 mol L1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H )約是由水電離出的 c(H)的 _倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_ 。(4)25 時， CH 3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測得混合液pH 6，則溶液中 c(CH3 COO )c(Na )_( 填準(zhǔn)確數(shù)值 ) 。 1的醋酸與 b mol1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、

20、b(5)25 時，將 a mol LL表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_ 。答案： (1)a b d c(2)9 108(3)CN CO2 H 2O=HCO 3 HCN 771b 10(4)9.9 10mol L(5)a b解析： (1)酸越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，所以pH 由大到小的順序是a b d c 。 (2) 由 醋 酸 的 電 離 平 衡 常 數(shù) 的 定 義 得Ka(CH 3 COOH) c H c CH 3 COO2c H 1.8 105， c(CH 3 COOH) 0.5 mol1，則c CH3COOHLc CH 3COOHc(H ) 310 3mol L 1，由水電離出的c(H

21、)約為10 143 mol L 1，故由醋酸電離出的c(H )約是由3 10水電離出的 c(H )的3 103倍。(3)酸性強弱順序為H 2CO3 HCN HCO 3，所以向氰化鈉溶液1014 9 1083 103中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN CO2 H2O=HCO 3 HCN 。 (4)25 時， CH 3COOH與CH 3COONa 的混合溶液，若測得混合溶液pH 6，則 c(H)10 61，c(OH) 1081mol Lmol L ，則溶液中 c(CH 3COO) c(H) c(OH) 106mol L1 108mol L 1 9.9 107molL 1) c(Na。(5)25

22、時，將 a mol L1的醋酸與 b1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時mol L71b1ac(H) c(OH)10mol L，c(CH 3COO) c(Na) 2mol L，c(CH 3COOH) c(CH3COO) 2mol L1，剩余的 c(CH 3COOH) a bc H c CH 3COO b 1072mol L 1，則 Kac CH3COOHa b。22已知某溫度下 CH3COOH 的電離常數(shù) K 1.610 5。該溫度下， 向 20 mL 0.01 mol L 1CH 3COOH溶液中逐滴加入1KOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化 ) 。請回答下

23、列有關(guān)問題：0.01 mol L(1)a 點溶液中 c(H)為 _， pH 約為 _。(2)a、 b、c、d 四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在 _( 填“ c 點以上”或“ c 點以下” )。(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號 )。答案： (1)410413.4 (2)c 點酚酞c 點以上 (3)Bmol L解析 (1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由c2HK得， c(H )c CH3COOH1.6105 0.01 molL 1 4 10 4mol L 1。 (2)a 點是醋酸溶液， b 點是醋酸和少量 C