環(huán)境工程分析化學(xué)試卷B及答案

1、考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級 班級 姓名 學(xué)號 裝 訂 線試卷200200 學(xué)年 第 學(xué)期課程名稱分析化學(xué)試題試卷卷別A B 環(huán)境工程 專業(yè) 級 班級 考試方式閉卷 開卷 本試卷共三大題(8 頁)，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。請?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無效。一、單項(xiàng)選擇題（本題共25小題，每題2分，共50分）1. 下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)大小表示正確的是( ) A. 1 B . 1 C. 1 D. 0 12. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí),最大吸收波長和吸光度分別是 ( A ) A. 不變、增加 B. 不變、減少 C. 增加、不變 D. 減少、不變 3. 測定

2、試樣中 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 稱取試樣 0.908 g,滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50 mL, 以下結(jié)果表示正確的是 ( C )(A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 4. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述兩種情況下其滴定突躍將是 ( C ) A. 一樣大 B. (1)(2) C. (2)(1) D. 缺電位值, 無法判斷 請預(yù)覽后下載！5. 1:2 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( A ) A. 6

3、mol/L B. 12mol/L C. 24mol/L D. 18mol/L 6. 以下說法錯(cuò)誤的是 ( A ) (A) 摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大 (B) 吸光度A隨濃度增大而增大 (C) 透射比T隨濃度增大而減小 (D) 透射比T隨比色皿加厚而減小7. 以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述正確的是 ( ) (A) 正誤差出現(xiàn)概率大于負(fù)誤差 (B) 負(fù)誤差出現(xiàn)概率大于正誤差 (C) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 (D) 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 8. 下面論述中正確的是：( B ) A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高 B.準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高 C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D.分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精

4、密度9. 下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對稱的是 ( C ) A. 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 10. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是 ( )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506 A. 1,2 B. 3,4 C .2,3 D. 1,411. EDTA滴定金屬離子時(shí),若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變 ( A ) A. 1個(gè)單位

5、B. 2個(gè)單位 C. 10個(gè)單位 D. 不變化 請預(yù)覽后下載！考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級 班級 姓名 學(xué)號 裝 訂 線12. 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是 ( C ) A. (A) + (B)/2 B. 2(A)+ 3(B)/5 C. 3 (A)+ 2(B)/5 D. 6(A) -(B)/0.059 13. 將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是 ( B ) A. 氨水+醋酸 B. 氫氧化鈉+醋酸 C. 氫氧化鈉+鹽酸 D. 六次甲基四胺+鹽酸14. 在沉淀過程中，與待測離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成( B

6、) A. 吸留 B. 混晶 C. 包藏 D. 后沉淀15. 透射比與吸光度的關(guān)系是( B )A. B. C. D. 16. HPO42-的共軛堿是 ( C ) A. H2PO4- B. H3PO4 C. PO43- D. OH- 17. 在 NH3H2O溶液中， NH3的分布系數(shù)決定于下列因素中的哪一個(gè)？ C A. NH3H2O的分析濃度 B. 平衡濃度NH3 C. 溶液的pH值 D. NH3的pKb18. 一批鐵礦粉最大顆粒直徑為1mm，取K=0.1，則采集的原始試樣最低質(zhì)量為（ A ） A. 0.1kg B. 0.1g C. 10g D. 1kg 19. 下列幾幅721型分光光度計(jì)基本結(jié)構(gòu)

7、圖中，正確的是(A)請預(yù)覽后下載！A.B.C.D.光源單色器吸收池檢測器光源吸收池檢測器單色器光源檢測器吸收池單色器光源單色器檢測器吸收池20. 在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是 ( B ) A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 21. 水溶液呈中性是指 ( B ) A. pH = 7 B. H+ = OH- C. pH+pOH = 14 D. pOH = 7 22. 下列何反應(yīng)為配位滴定反應(yīng)主反應(yīng)？(D) A. 酸效應(yīng) B.干擾離子效應(yīng) C. 輔助絡(luò)合效應(yīng) D. M+Y反應(yīng)23. 下列做法錯(cuò)誤的是 ( C ) A. AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

8、裝入棕色磨口瓶中保存 B. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C. 測定水的硬度時(shí)用自來水沖洗錐形瓶 D. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在具有橡皮塞的瓶中請預(yù)覽后下載！考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級 班級 姓名 學(xué)號 裝 訂 線 24. 在萃取分離中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，被萃取物質(zhì)在有機(jī)相和水相中的總濃度之比稱( C ) A. 穩(wěn)定常數(shù) B. 分配系數(shù) C. 分配比 D. 配位比25. 醋酸的pKa = 4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為 ( B ) A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位二、簡答題（本題共3小題，每小題5分，共15分）1、簡述酸堿平衡質(zhì)子理論。3、簡述定量分析的一般步驟。2、簡

9、述什么是條件電極電位。請預(yù)覽后下載！三、計(jì)算題：（本題共3小題，共35分）1 用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少? (10分)2. 一標(biāo)準(zhǔn)水樣中Pb2+的質(zhì)量濃度r(Pb2+)=5.03mg/L , 三次測定結(jié)果（mg/L）為 5.00，5.02，5.04, 計(jì)算測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。 （10分）3. 稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行電位滴定, 從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

10、時(shí), NaOH溶液用量為37.10 mL。當(dāng)?shù)稳?.42 mL NaOH溶液時(shí),測得pH = 4.30。計(jì)算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量; (2)HA的解離常數(shù)Ka; (3)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。 (15 分)答案：一、選擇題15：CACCA 610 ACBCC 1115 ACBBB 1620 CCAAB 2125 BDCCB二、簡答題1、凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸（2分），凡是能接受質(zhì)子的是堿（2分）。共軛酸 共軛堿 + H+ （1分）2、一般包括下列步驟：試樣的采取和制備（1分）、稱量和試樣的分解（1分）、干擾組分的掩蔽和分離（1分）、定量測定和分析結(jié)果的計(jì)算和評價(jià)等（1分）。3、

11、它是在特定條件下（1分），氧化形和還原形的分析濃度相等時(shí)（2分），校正了各種外界條件因素影響后的實(shí)際電極電位（1分），在條件不變時(shí)，它是一個(gè)常數(shù)（1分）。三、計(jì)算題1、 解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O-（1分） 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.00-（1分）請預(yù)覽后下載！計(jì)量點(diǎn)前NaOH剩余0.1時(shí)-（3分）-（2分）-(3分)pH=5.30-（2分）滴定突躍為8.70-5.30。 2解：=5.02, -（3分）E=5.02-5.03=0.01mg/L, -（3分） -（4分）3、(1）. HA的摩爾質(zhì)量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) -(3分) 0.10037.10 A- （2）. pH = pKa + lg -（3分） HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 -