十一高一物質(zhì)的量濃度計算Word版

1、一、利用公式進(jìn)行計算128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。2、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為 A0.745 B0.39 C39 D74.5 3、 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1摩升1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是A、稱取7.68g無水硫酸銅，加入500毫升水B、稱取12.0g膽礬配成500毫升溶液C、稱取8.0g無水硫酸銅，加入500毫升水D、稱取12.5g膽礬配成500毫升溶液4已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L

2、B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD二、溶液電荷守恒6有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L三、溶液混合7由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量

3、為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g8將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:19.已知25%的氨水的密度為0.91 gcm3，5%氨水的密度為0.98 gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、等于15% B、大于15% C、小于15%D、無法

4、確定結(jié)論：當(dāng)溶質(zhì)相同的兩溶液，等質(zhì)量混合時：等體積混和時：四、兩溶液反應(yīng)10將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2xH2O是2 / 5_mol，式中x的數(shù)值是_。11、 有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩升的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，結(jié)果用去1.0摩升NaOH溶液50mL恰好完全反應(yīng),則硫酸的物質(zhì)的量濃度為_12在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的

5、物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:213向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？四、溶液稀釋14將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L15取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol

6、/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L16某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為A125/54V molLB125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL117在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于 五、物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算18體

7、積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是A. B. C. D. 1950% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？20將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）21用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算：(1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1 g計算)22有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、