第1節(jié)《弱電解質(zhì)電離》 課件

1、金太陽好教育云平臺 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 弱電解質(zhì)的電離 （第1課時） 本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展?；瘜W平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離平衡又是聯(lián)系化學平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識對于后續(xù)章節(jié)的學習有著重要的指導作用。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求，主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。要求學生在已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎(chǔ)上，進一步學習強弱電解質(zhì)的概念，了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及

2、濃度等條件對電離平衡的影響。1、能準確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。3、會描述弱電解質(zhì)的電離平衡。4、會分析濃度、溫度等因素對電離平衡的影響。為什么有的化合物能電離？有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？化合物中原子間都是以共價鍵或離子鍵結(jié)合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價鍵能電離。水溶液中：離子鍵、部分共價鍵能電離。熔化狀態(tài)下：離子鍵能電離。 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物化合物常見的電解質(zhì)：金屬氧化物酸 堿 鹽水對象：條件：水溶液或熔化狀態(tài)自身電離出離子非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都

3、不導電的化合物常見的非電解質(zhì)： 非金屬氧化物（除水）乙醇等絕大多數(shù)有機物NH3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì) H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、 H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、Cu、CuSO45H2O、鹽酸、CH3COOH、 NH3 H2O電解質(zhì)： H2SO4、HCl、KOH、AgNO3、 H2O、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、CH3COOH、 NH3 H2O非電解質(zhì)： SO3、CO、 NH3、 根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應的實質(zhì)是什么？影響反應的速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時

4、，c(H+)是否相等？ p40實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值 0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象 溶液的pH值 快慢13一、強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)： 在水中能夠全部電離的電解質(zhì) 例如：強酸、強堿、多數(shù)鹽 在水中只能部分電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)： 例如：弱酸、弱堿、水 a.Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S b.g. H2SO4 h. HCl i . HClO j. HF k. Ba(OH)2 l.NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5O

5、H (1) 屬于電解質(zhì)的有： (2) 屬于非電解質(zhì)的有： (3) 屬于強電解質(zhì)的有： (4) 屬于弱電解質(zhì)的有：c d f g h i j k l m n oe pc d g h k m nf i j l o CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì)、CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)存溶液中溶質(zhì)存在形式在形式強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中完全

6、 電離的電解質(zhì) 在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水 二、電解質(zhì)的電離 1、強酸、強堿的電離H2SO4HClNaOH=H+Cl=2H+SO42=Na+OH強酸、強堿一步、完全電離2、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHH+ + CH3COO弱酸、弱堿可逆電離NHH2OH2CO3HCO3 Mg2+ + 2OH 多元弱酸分步、可逆電離，第一步為主NH4+ + OHH+ + HCO3 H+ + CO32 Mg(OH)23、鹽類的電離NaCl NaHSO4 =Na+Cl =Na+H+SO42 水溶液NaHSO4 =Na+HSO4 熔融狀態(tài)Na

7、HCO3 =Na+HCO3 HCO3 H+ CO32 酸式酸根繼續(xù)可逆電離 1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-= K+H+SO42-= Ca2+CO32-Cu2+2OH-（5） NaHCO3= Na+HCO3-HCO3- H+ + CO32-2、下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C 弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物三、弱電解質(zhì)的電

8、離平衡 (2)當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。 電離結(jié)合 (1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ (3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？電離平衡狀態(tài)建立反應速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡 1.定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離=V結(jié)合0逆 弱

9、電解質(zhì)的電離是可逆的 (見課本P42)填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HAHA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B B+ +、OHOH- -溶溶液相混合時液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。外因：溫度:電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。濃度：濃度越大，電離程度越小。濃度越?。ㄈ芤涸较?/p>

10、），電離程度越大，但導電能減弱。其他因素：加入其他物質(zhì)弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度電離程度_ _ _,_,離子濃度離子濃度_? _? （填變大、變小、不變或不能確定）（填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 BD2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.Na

11、OH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應時 產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。4.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=鹽酸四、電離平衡常數(shù) CH3COOHH+ + CH3COO)COOHCH()H()COOCH(33cccKaNHH2ONH4+ + OH)OHNH()OH()NH(234cccKbH2CO3HCO3 H+ + HCO3 H+ +

12、CO32 )COH()H()HCO(3231cccK)HCO()H()CO(3232cccK=4.4107 =4.71011 K1K2，因此以第一步電離為主 CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：1.加入固體NaOH，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_2.加入固體CH3COONa，電離平衡向_反應方向移動c(H)_3.滴入少量濃鹽酸，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_4.加入同濃度的醋酸，電離平衡_，c(H)_正減小減小逆逆增大不變不變移動方向移動方向c(H+)c(A )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入加入HA加入加入H2O加濃硫酸加濃硫酸加加NaOH加加NaAHA H+A H 01.下列敘述正確的是（ ）A.強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導電A2.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導 電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.