無(wú)機(jī)化學(xué)D試樣題

1、無(wú)機(jī)化學(xué)d試樣題一、填空題（本題共12小題，共35分。請(qǐng)將答案寫在橫線上方）1、（1分）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，nh3的共軛酸是_。2、（5分）已知298k時(shí)，0.01moll-1 ha溶液的ph為5.0，則該酸的解離常數(shù)ka= ；將該酸溶液稀釋后，其ph將變 ，解離度a將變 ，其ka將 。（填大、小或不變）3、（2分）真實(shí)氣體對(duì)理想氣體方程產(chǎn)生偏差的原因是_ _ 。4、（4分）24號(hào)元素的電子排布式為 ， 它位于元素周期表中 周期 族，屬于 區(qū)。5、（5分）鈷的配合物co(nh3)4(h2o)2so4 名稱為 _ _ ，中心離子是_，配位體是_ _配位原子是_，配位數(shù)_。6、（3分）25c，將1.

2、0l 240kpa的氮?dú)馀c2.0l 60kpa的氧氣充入容積為3.0l的真空器中，則p（n2）= kpa；p（o2）= kpa；容器內(nèi)的總壓p= kpa。7、（4分）agi(s)的溶度積 ，則其在水中的溶解度為_(kāi) _moll1, 其在0.01moll1 ki溶液中的溶解度為_(kāi) moll1。8、（2分）已知 ，在酸性介質(zhì)中，若將上兩電極組成原電池，請(qǐng)你寫出電池反應(yīng)（配平的離子方程式） 。9、（3分）bf3分子中b原子的雜化軌道類型是 _，分子空間構(gòu)型為 _，b與f所成的鍵是 _ (填)。10、（3分）已知： 則反應(yīng) agcl(s) 2nh3(aq) = ag(nh3)2+(aq) cl(aq)的

3、平衡常數(shù)k= 。11、（3分）已知反應(yīng)(1) 2fe(s) +o2(g) = fe2o3(s) rgm =742.2 kj.mol1(2) 4fe2o3(s)+fe(s) = 3 fe3o4(s) rgm =77.4 kj.mol1則fe3o4(s)的fgm為_(kāi)。二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填寫在下列表格內(nèi)）題號(hào)123456789101112131415答案1、下列物理量中不是狀態(tài)函數(shù)的是 a、焓（h） b、熱（q） c、gibbs自由能（g） d、熵（s）2、氣體反應(yīng)n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡

4、，如果溫度不變，但體積縮小了1/2，則平衡常數(shù)k為原來(lái)的 a、 1/4 b、 4倍 c、 2倍 d、 不變3、由nah2po4和na2hpo4配制的緩沖溶液的有效緩沖范圍是 （已知h3po4的pkqa1 =2.1，pkqa2 = 7.2 ，pkqa3= 12.6） a、ph：11.613.6 b、 ph：7.212.6 c、ph：2.17.2 d、ph： 6.28.24、在25ml0.10 mol.l1的na2co3溶液中，加入等體積0.10 mol.l1鹽酸，則混合溶液的ph值為 （已知h2co3的pkqa1 = 6.4， pkqa2 = 10.2） a、8.3 b、10.2 c、6.4 d

5、、3.85、已知2h2(g) +o2(g) = 2h2o(l) rhm =571.6 kj.mol1，其中mol-1是指 a、每mol 上述反應(yīng) b、每mol h2 c、 每mol o2 d、每mol h2o6、baso4在下列各溶液中溶解度最大的是; a. nacl 溶液 b. na2so4 溶液 c. h2o 溶液 d. bacl2溶液7、下列電對(duì)的電極電勢(shì)e值隨介質(zhì)h+濃度的增大而增大的是 a、sn4+/ sn2+ b、fe3+/ fe2+c、 d、br2/br-8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是a、po43- b、nh4+ c、h3o+ d、hco3-9、若

6、把某基態(tài)原子核外電子排布寫成1s22s22p63s23p04s2時(shí)，則違背了 a、保利不相容原理 b、能量最低原理c、洪特規(guī)則 d、洪特規(guī)則特例10、形成hf分子時(shí)原子軌道重疊是 a、ss重疊 b、sp重疊c、pp重疊 d、psp重疊 11、下列元素中，電負(fù)性最大的是 a、n b、si c、o d、c12、下列元素中，第一電離能最大的是 a、na b、mg c、al d、ca13、已知，若向c(cl)=c(i)=0.10 mol.l-1的混合液中滴加入0.10 mol.l1agno3溶液，當(dāng)加入ag+濃度達(dá)到1.0104mol.l1時(shí)，則會(huì)發(fā)生 a、 只有agcl沉淀 b、只有agi沉淀 c、

7、agcl和agi沉淀14、已知在酸性介質(zhì)中, eq(mno2/mn2+) = 1.224v, 在c(mn2+) =1.0mol.l-1, ph=5.00時(shí), e(mno2/mn2+) 等于 a、1.224v b、0.632v c、 0.520v d、1.814v15、在恒溫下，反應(yīng)2cl2(g) + 2h2o = 4hcl(g) + o2(g)，則采取什么措施可使反應(yīng)平衡向右移動(dòng) a、容器體積不變，充入氖氣 b、容器體積不變，加催化劑c、減小容器體積 d、增加容器體積三、簡(jiǎn)答題(本題共2小題，共6分)1、（3分）用四個(gè)量子數(shù)描述 n =6, l = 1 的所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2、（3分）用雜化

8、軌道理論解釋ccl4分子的空間構(gòu)型。四、綜合計(jì)算題（本題共4小題，共29分。要求列出詳細(xì)運(yùn)算步驟，并計(jì)算出中間數(shù)值和最終結(jié)果。）1、(8分) 一定的溫度下agno3(s)可按下式分解2agno3(s) = 2ag(s) + 2no2(g) + o2(g)通過(guò)計(jì)算判斷上述分解反應(yīng)在298.15k時(shí)能否發(fā)生？若不能，請(qǐng)您計(jì)算出分解溫度。參考熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15k)agno3(s) ag(s) no2(g) o2(g)fhmq/ kjmol-1 -123.1 33.85smq/ jmol1k1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制ph= 4.50的緩沖溶液500.00m

9、l，要求緩沖溶液中hac的濃度達(dá)到0.50moll1。問(wèn)應(yīng)取1.0 moll1的醋酸溶液多少ml？固體naac3h2o多少g？(已知pkqa (hac)= 4.75, m(naac3h2o)=136 g mol1)3、（6分）海水中mg2+濃度大約為0.060 mol.l-1。在工業(yè)提取鎂的過(guò)程中，需首先把mg2+轉(zhuǎn)化成mg(oh)2沉淀。求加入堿至mg(oh)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液ph值為多少？若加入堿使海水樣品中的ph =12.00，則在此條件下mg2+是否被沉淀完全？（已知，離子濃度 10-5 mol.l-1為沉淀完全）4、（9分）某原電池一半電池是由銅片浸在1.0mol.l-1 cu2+溶液中組成，另一半電池則由鉑(pt)片浸在1.0 mol.l-1 cl- 溶液中，并不斷通入cl2(p=100.0kpa)組成。測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為1.016v。若銅電極