高中化學弱電解質(zhì)的電離件新人教選修PPT學習教案

1、會計學1高中化學弱電解質(zhì)的電離件新人教選修高中化學弱電解質(zhì)的電離件新人教選修1mol/L的的 HCl和和1mol/L的的 CH3COOH誰的導(dǎo)電能力更強？誰的導(dǎo)電能力更強？1mol/L的的 HClO和和1mol/L的的 CH3COOH誰的導(dǎo)電能力更強？誰的導(dǎo)電能力更強？思考與交思考與交流流第1頁/共27頁3 表表3 33 3是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝瑢⒛愕慕Y(jié)論與同學交流討論。度，請?zhí)顚懕碇锌瞻?，將你的結(jié)論與同學交流討論。1 10.10.11.771.7710105 51.801.8010105 50.421%0.42

2、1%1.34%1.34%第2頁/共27頁4Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)第3頁/共27頁5影響電離平衡常數(shù)大小的因素：影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。C.C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度

3、變化的影響的影響第4頁/共27頁6 = =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)= =弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。第5頁/共27頁7變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。水量的變化曲線。第6頁/共27頁8練習：在練習：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大

4、增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第7頁/共27頁92 2在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO。 加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡 逆向移動的是逆向移動的是 ( )( ) A ANaCl BNaCl BCHCH3 3COONaCOONa C CNaNa2 2C0C03 3 D DNaOHNaOH練習與實踐練習與實踐第8頁

5、/共27頁10 （高考題（高考題) )0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固

6、體，平衡向正反應(yīng)方向 移動移動第9頁/共27頁11（1 1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。方向移動。（2 2）濃度）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3 3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)( (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動移動) )（4 4）化學反應(yīng)）化學反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反

7、應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。方向移動。第10頁/共27頁126 6NHNH3 3H H2 20 0的電離方程式為：的電離方程式為： 若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化? ?請?zhí)顚懴卤?。請?zhí)顚懴卤怼＜訜峒铀甆H4Cl(s) NaOH(s)濃HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移動方向第11頁/共27頁137 7氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。 (1)(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學方程式，并據(jù)請寫出

8、氯氣與水反應(yīng)的化學方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)( (用化學式表示用化學式表示) )。 (2)(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。 (3)(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學平衡如何移動平衡如何移動? ?各種微粒的濃度如何變化各種微粒的濃度如何變化? ? (4) (4)請設(shè)計一個實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)請設(shè)計一個實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學平衡向正反應(yīng)方向移動。的化學平衡向正反應(yīng)方向移動。練習與實踐練習與

9、實踐第12頁/共27頁14NaCl = Na+ClCH3COOHH2O H3O+CH3COO 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。即即CH3COOH H+CH3COO 第13頁/共27頁15 H2O H OHH2OH2O H3O OH )OH( c)OH( c)H( cK2 )OH( c)H( c)OH( cKK2w 第14頁/共27頁16)OH( c)H( c)OH( cKK

10、2w K Kw w稱為稱為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。，簡稱水的離子積。（1 1）在）在2525時，時，K Kw w為為1.01.010101414。（2 2）K Kw w隨溫度的升高而升高。隨溫度的升高而升高。此時，此時，c(Hc(H) )c(OH)c(OH)1.01.010107 7。100100時，時，K Kw w為為5.55.510101313，此時的水溶液中，此時的水溶液中c(Hc(H) )、c(OHc(OH) )濃度為多大？溶液的酸堿性如何？濃度為多大？溶液的酸堿性如何？第15頁/共27頁17 3水的電離過程為水的電離過程為H2O H+OH， 在在25、35 時其

11、離子積分別為時其離子積分別為: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( ) Ac(H)隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低 B在在35時，純水中時，純水中c(H+)c(OH一一) C水的電離度水的電離度（25 ） （35） D水的電離過程是吸熱過程水的電離過程是吸熱過程練習與實踐練習與實踐第16頁/共27頁18酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO酸性：酸性：H H3 3POPO4 4CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClOH H2 2SOSO3 3HH2 2COCO3

12、3HH2 2SiOSiO3 3H H2 2COCO3 3CC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 3第17頁/共27頁19多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離第二步電離遠大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？如何用平衡移動原理來解釋？第18頁/共27頁20a a、一級電離出、一級電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離子帶負電后，剩下的酸根陰離子帶負電 荷，增加了對荷，增加了對H H+ +的吸引力，使第二個的吸引力，使第二個H H+ +離子離子 電離困難的多；電離困難的多；b b、一級電離出的、一級電離出的

13、H H+ +抑制了二級的電離。抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因電離難的原因：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32第19頁/共27頁21【課堂練習課堂練習】【思考思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- 第20頁/共27頁22 有機弱酸在生活中十分常見。許多水果之有機弱酸在生活中十分常見。許多水果之所以有酸味，主要是因為它們含有檸檬酸、抗所以有酸味，主要是因為它們含有檸檬酸、抗壞血酸壞血酸

14、( (維生素維生素C)C)等有機弱酸；當你被螞蟻等昆等有機弱酸；當你被螞蟻等昆蟲叮咬之后，會產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻蟲叮咬之后，會產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲的體液內(nèi)含有甲酸等昆蟲的體液內(nèi)含有甲酸(HCOOH(HCOOH，也叫蟻酸，也叫蟻酸) )；當人經(jīng)過劇烈運動后會感覺小腿發(fā)酸，這主要當人經(jīng)過劇烈運動后會感覺小腿發(fā)酸，這主要是由于人體在劇烈運動的過程中產(chǎn)生了乳酸；是由于人體在劇烈運動的過程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸制造肥皂用的硬脂酸(C(C1717H H3535C00H)C00H)是一種脂肪酸是一種脂肪酸，脂肪酸可以用通式，脂肪酸可以用通式R RCOOHCOOH表示。表示。 胺類

15、胺類(R(RNHNH2 2) )是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷囊活愂俏覀內(nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷囊活愑袡C弱堿。許多相對分子質(zhì)量較小的胺具有讓有機弱堿。許多相對分子質(zhì)量較小的胺具有讓人很不舒服的刺激性氣味。胺類的性質(zhì)和氨水人很不舒服的刺激性氣味。胺類的性質(zhì)和氨水相似，溶于水顯弱堿性：相似，溶于水顯弱堿性：有機弱酸和有機弱堿有機弱酸和有機弱堿第21頁/共27頁235 5被蜜蜂或黃蜂叮咬后，都會感被蜜蜂或黃蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為蜜蜂分泌物中含有的同，這是因為蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)，而黃蜂分泌物中是一種酸性物質(zhì)，而黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)。請思考當含有的是一種堿性物質(zhì)。請思考當