蘇教版高中化學鎂、鋁及其重要化合物單元檢測

1、名校名 推薦鎂、鋁及其重要化合物1(高考選項組合題 )下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是 ()a制備 al(oh) 3 懸濁液：向 1 mol l 1 alcl 3 溶液中加過量的6 mol l1 naoh溶液 (2015 江蘇， 13a)b向al 2(so4)3溶液中加入過量的nh：al3 4nh33h2oh2o=alo 22h2o 4nh4(2015 山東理綜， 12c)c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015 課標全國 ，10c)d向 al 2(so4)3 溶液中加入過量氨水： al 3 3nh3 h2o=al(oh)

2、 3 3nh 4(2016 江蘇化學， 5c)解析a 項，al(oh) 3 是兩性氫氧化物， 可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；b 項，al(oh) 3 只能溶于強堿，不能溶于氨水； c 項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落。答案d2(2015 東理綜，山 10)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入 ba(hco3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl 3bna2ocfecl2dsio2解析 a 項， alcl 3 可由 al 與 cl 2 反應制得，將 alcl 3 加入 ba(hco3)2

3、溶液中生成 co2氣體和al(oh)3沉淀，正確； b 項， na2加入3 2溶液中oba(hco )只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，錯誤； c 項，fe與 cl2反應生成 fecl3，錯誤； d 項， sio2 與 ba(hco3 )2 不反應，錯誤。答案a3(2015 江蘇化學，4)在 co2 中，mg 燃燒生成 mgo 和 c。下列說法正確的是 ( ) a元素 c 的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體bmg 、 mgo 中鎂元素微粒的半徑： r(mg 2 )r(mg)1名校名 推薦c在該反應條件下， mg 的還原性強于 c 的還原性d該反應中化學能全部轉化為熱能解析 a 項，碳元素存在

4、金剛石、石墨、 c60、c70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤； b 項， mg 和 mg 2的質子數(shù)相同，但 mg 有 3 個電子層， mg 2有2 個電子層，所以mg 半徑大于 mg2半徑，錯誤； c 項，該反應中鎂作還原劑，c 為還原產(chǎn)物， 由氧化還原反應的 “強弱規(guī)律 ”可知，mg 的還原性強于c 的還原性，正確； d 項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能 (因為燃燒時發(fā)出光 )，錯誤。答案c4(2015 廣東理綜， 32)七鋁十二鈣 (12cao7al 2 o3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石 (主要含 caco3 和 mgco3)和廢 al 片制備七鋁十二鈣的工藝

5、如下：(1)煅粉主要含mgo 和 _，用適量 nh 4no3 溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(mg 2)小于 6 1，則濾液 ph大于510 mol l_mg(oh)2 的 ksp 510 12 ；該 工藝中 不能 用 (nh 4)2so4代替43 ，原因是。nh no(2)濾液中的陰離子有 _(忽略雜質成分的影響)；若濾液中僅通入co2，會生成 _，從而導致 caco3 產(chǎn)率降低。(3) 用 naoh 溶液可除去廢 al 片表面的氧化膜，反應的離子方程式為。(4)電解制備 al(oh) 3 時，電極分別為 al片和石墨，電解總反應方程式為。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放

6、電時alcl4和 al 27 兩種離子在 alcl電極上相互轉化， 其他離子不參與電極反應， 放電時負極 al的電極反應式為。解析(1) 白云石高溫煅燒， caco3 和 mgco 3 受熱分解生成cao 和 mgo，2名校名 推薦煅粉主要含有 cao 和 mgo 。若溶液 中 c(mg2小于5 61 ，根據(jù))10 mol lksp c(mg2 2)得：c(oh)ksp510 12 12 6) c (ohc mg510mol l10 3moll 1 ， c(h )kw 1 10 11 1 ，即 ph 11。若用1c ohmol l4 24 代替 nh 4no3，則(nh 4 24 會與 cao

7、 反應生成 caso4 微溶物，在(nh ) so) so過濾時會被除去，造成生成的caco3 減少。 (2)煅粉的主要成分是cao 和mgo，加入適量 nh 4no3 溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質主要為生成的 ca(no3)2 和 ca(oh)2，故濾液 中的主要陰離子為 no3和 oh。由于濾液 的 ph 大于 11，溶液中含有 ca(no3)2 和少量的 nh 4no3與 ca(oh)2，若僅通入 co2 會生成 ca(hco3)2，從而導致 caco3 產(chǎn)率降低。(3) 用 naoh 溶液可除去廢al 片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2oh al 2o3=2al

8、o2 h2o。(4) 電解制備 al(oh) 3 時，電極分別為al 片和石通電墨，電解總反應方程式2al 6h2o=2al(oh) 3 3h2。 (5) 由題意可知，放電時負極，其電極反應式為 alal 失去電子與 alcl 4結合生成 al 2cl7 3e 7alcl 4= 4al2cl 7。答案 (1)cao11 加入 (nh 4 24 會生成 caso4 微溶物，在過濾時會被除) so去，造成生成的 caco3 減少ca(hco3 2(3)2ohal232(2)no3 和 oh=2alo2o(4)2al)oh通電2=4al6h2o =2al(oh) 3 3h(5)al 3e7alcl

9、42cl7揭秘：鎂、鋁及其化合物的知識點豐富，性質應用廣泛，命題空間大，以實驗為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計算為重點，題型靈活，是高考的熱點， 2018 年應持續(xù)關注！5判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol fe 溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2na()(2016 全國卷 ，8c)24323 溶液中加入過量鐵粉： fe fe=2fe()(2)向 fe (so )(2016 江蘇化學， 5b)將銅絲插入稀硝酸中：2no2 h2(3)cu4h=cuo()3名校名 推薦(2016 江蘇化學， 5a)(4)fe2 與 h2o2 在酸性溶液中的反應： 2fe2 h2o22h =2f

10、e3 2h2o()(2016四川理綜， 3c)(5)fe 與 cl 2 反應生成 fecl3，推測 fe 與 i2 反應生成 fei3( )(2016上?；瘜W， 21c)(6)3 mol 單質 fe 完全轉變?yōu)?fe3o4，失去 8na 個電子 ()(2015廣東理綜， 10d)(7)將 fecl3 固體溶于適量蒸餾水來配制 fecl3 溶液 ()(2015福建理綜， 8b)32()(8)在溶液中加 kscn，溶液顯紅色，說明原溶液中有 fe，無 fe(2015天津理綜， 2a)6(2016課標全國， 13)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作a制備 fe(oh)3 膠體將 na

11、oh 濃溶液滴加到飽和 fecl3 溶液中b由 mgcl 2 溶液制備無將 mgcl 2 溶液加熱蒸干水 mgcl 2除去 cu 粉中混有的c加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥cuo比較水與乙醇中氫的分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇d活潑性的燒杯中解析a 項， naoh 濃溶液滴加到飽和 fecl3 溶液中生成 fe(oh)3沉淀，而fe(oh)3 膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯誤； b 項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，mgcl 2 水解產(chǎn)生的 hcl 易揮發(fā)，將mgcl 2 溶液加熱蒸干生成mg(oh) 2，故由 mgcl 2 溶液制備無水 mgcl 2 要在 hcl氣

12、流中加熱蒸干，錯誤；c 項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去 cu 粉中混有的 cuo，錯誤； d 項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的現(xiàn)象：反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。答案 d4名校名 推薦7(2017 鄭州月考 )某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸 )倒入盛有少量水的燒杯中， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色， 黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加 bacl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所

13、得結論正確的是()a銅與濃硫酸反應所得白色固體不是cuso4b加 bacl2 溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是cuod白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素cu 和 s解析a 項，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，說明白色固體是 cuso4； b 項，加 bacl2 溶液后所得白色沉淀是baso4；c 項， cuo能與硫酸反應而溶解，所以黑色固體不是cuo；d 項，加硝酸后黑色物質溶解，溶液呈藍色，且加bacl2 溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質一定含有元素 cu 和 s。答案d8(2016 四川理綜， 9)cucl 廣泛應用于化工和印染等行

14、業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 cucl22h2o 制備 cucl，并進行相關探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略 )請回答下列問題：(1)儀器 x 的名稱是 _。5名校名 推薦(2)實驗操作的先后順序是a_ e(填操作的編號 )。a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥hcld點燃酒精燈，加熱e停止通入 hcl ，然后通入 n2(3)在實驗過程中，觀察到b 中物質由白色變?yōu)樗{色，c 中試紙的顏色變化是_。(4)裝置 d 中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_?！咎骄糠此肌?5)反應結束后，取出 cucl 產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有

15、少量的 cucl2 或 cuo 雜質，根據(jù)資料信息分析：若雜質是 cucl2，則產(chǎn)生的原因是。若雜質是 cuo，則產(chǎn)生的原因是 _。解析(1)x 盛放固體無水 cuso4，為干燥管。 (2)先通 hcl ，再加熱 (防止加熱時生成 cu2(oh) 2cl2)，結束時應先停止加熱，冷卻，再停止通hcl 。順序為cdb。(3)cucl2 分解生成的 cl 2，遇濕潤的藍色石蕊試紙， 先變紅后褪色 (cl2 h2 ohcl hclo ，變紅是因為生成hcl ，褪色是因為生成具有強氧化性的 hclo) 。(4)d 裝置的作用是吸收 cl 2，防止排入空氣，污染大氣，發(fā)生反應： cl22oh=cl clo h2o。(5)若有 cucl2 剩余，說明沒有完全分解，由題給信息可知， 溫度高于 300 時 cucl2 才分解生成 cucl 和 cl 2，說明溫度不夠高或加熱不充分。由題給信息， cuo 是 cu2