《走向高考·化學》人教版·高考一輪總復習課件以及課后題答案和詳解第2章

1、第二章化學物質(zhì)及其變化測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根

2、據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類解析：本題考查化學物質(zhì)及反應的分類，意在考查考生對化學物質(zhì)及反應的分類標準的理解。純凈物分為單質(zhì)和化合物，是根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成，A項正確；電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，B項錯誤；分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項錯誤；化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”，是根據(jù)反應物和生成物的種類和數(shù)量，D項錯誤。答案：A2(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)若兩物質(zhì)恰好完全反應，則下列各項中反應前后一定保持不變的

3、是()電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的總能量物質(zhì)的總質(zhì)量ABC D解析：本題考查化學反應的特點，意在考查考生對化學反應特點的理解?；瘜W反應前后電子總數(shù)不變，原子種類和數(shù)目不變，但分子總數(shù)不一定不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于反應過程中伴隨著能量變化，因此物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。本題選A。答案：A3(2014吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列敘述正確的是()A該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移電子5 molD若將該反

4、應設(shè)計成原電池，則負極反應為Fe3e=Fe2解析：本題考查氧化還原反應有關(guān)知識，意在考查考生判斷和分析問題的能力。Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種微粒在一個氧化還原反應體系中，F(xiàn)e2作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應為：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強的氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，B項錯誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價從5降為3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應，C項錯誤；若將該反應設(shè)計成原電池，則負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為Fe2e=Fe

5、3，D項錯誤。答案：A4(2014河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))向含有Mn2的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會發(fā)生如下反應(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說法正確的是()A該反應中起氧化作用的是Mn2B反應后溶液的pH降低C反應中有1 mol還原劑參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為4 molD該反應常用于檢驗溶液中Mn2的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失解析：本題考查了氧化還原反應、化學計算及離子檢驗等，意在考查考生的理解能力及解決問題的能力。根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應中起還原作用的是Mn2，A項錯誤；根據(jù)反應方程式可知，反應中有氫離子生成，反應后溶液的pH降低，B

6、項正確；若反應中有1 mol還原劑Mn2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，C項錯誤；該反應常用于檢驗溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色、D項錯誤。答案：B5(2014河南省洛陽市高三統(tǒng)考)用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列說法正確的是()A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是S2和Cu，氧化劑是Fe3C氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2D當轉(zhuǎn)移1 mol e時，有46 g CuFeS2參加反應解析：本題考查氧化還原反應，意在考查考生的分析能力。分

7、析元素的化合價變化可知，該反應中Fe3被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。反應中轉(zhuǎn)移4 mol電子時，參加反應的CuFeS2是184 g，故D正確。答案：D6(2014北京市海淀區(qū)高三第一學期期中)下列敘述不正確的是()ABCD閃電時會發(fā)生反應：N2O22NO利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高解析：本題考查了部分元素及其化合物的知識以及膠體的性質(zhì)，意在考查考生對相關(guān)知識的理解與應用能力。閃電時，N2與O2發(fā)生化合反應生成

8、NO，A項正確；丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，B項正確；濃硫酸加入蔗糖中，攪拌后蔗糖變黑，是因為濃硫酸具有脫水性而不是吸水性，C項錯誤；金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜Al2O3，加熱鋁片時，里面的鋁熔化，而外面的Al2O3由于熔點高而不熔化，這層氧化膜(Al2O3)將熔化的鋁包住，使鋁不滴落，D項正確。答案：C7(2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考)下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2CAlCl3溶液和過量氨水反應：Al33OH=Al(OH)3D向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀

9、硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H4IO2=2I22H2O解析：本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生對化學用語的掌握情況。A項，NaOH溶液過量，應為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B項，H2O是弱電解質(zhì)，不能拆為離子的形式，應為2H2O2ClCl2H22OH；C項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，應保留化學式。答案：D8(2014安徽省合肥市高三第一次質(zhì)檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D解析：本題考查SO2的性質(zhì)，意在考查考生對SO2性質(zhì)的理解能力。Ba(OH)2溶液中

10、通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀；繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H，Ba2SO=BaSO4，總反應為：Ba(NO3)23SO22H2O=2NOBaSO42H2SO4，正確；BaCl2與SO2不發(fā)生反應，錯誤；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，總反應為：Ba(ClO)22SO22H2O=BaSO42HClH2SO4，正確。答案：C9(2014江西省部分高中高三階段性聯(lián)考)下列有關(guān)的離子方程式或化學方程式中正確的是()A向

11、Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2OPOH3OC將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ kJ/molD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反應：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2解析：本題考查了離子方程式、化學方程式的正誤判斷，意在考查考生對化學用語的熟練應用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3

12、CO2H2O，A項錯誤；B項為HPO的電離方程式，不是水解方程式；C項忽視了該反應為可逆反應，不能進行徹底、H應大于Q kJ/mol，錯誤；D項，還原性Fe2Br，通入的Cl2首先將Fe2氧化，剩余的Cl2再氧化Br，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知該項正確。答案：D10(2014陜西省長安一中高三第三次質(zhì)測)下列離子反應方程式正確的是()A銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu4HSO=Cu2SO22H2OB少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5 OHHSOC向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe22

13、HH2O2=2Fe32H2O解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力和知識遷移能力。A項，不能寫離子方程式；少量的SO2通入苯酚鈉溶液中，應生成SO，B選項錯誤；NH3H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，正確的離子反應方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C選項錯誤。答案：D11(2014寧夏銀川一中高三小班輔導(三)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、K常溫下pH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液

14、中：K、CH3COO、HCO、MnOA BC D解析：本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應發(fā)生條件的理解和應用能力。漂白粉的水溶液中的ClO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，S2不能大量存在；能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液中含有硝酸，所有的離子可大量共存；pH2的溶液為強酸性溶液，所有的離子可大量共存；MnO呈紫色，在無色溶液中不能大量存在。綜上所述，C項正確。答案：C12(2014遼寧省知名重點中學高三聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB乙酸鈉溶液顯堿性的原因：C

15、H3COOH2O=CH3COOHOHC氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO22OH=SOH2OD漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClOCO2H2O=HClOHCO解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的理解能力及解決問題的能力。硫酸鋁溶液與濃氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于過量的濃氨水，A項錯誤；乙酸鈉溶液顯堿性的原因是CH3COO發(fā)生了水解反應，此反應是可逆反應，要用可逆符號，B項錯誤；漂白粉與空氣中的CO2，和H2O反應，生成HClO和CaCO3，Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D項錯誤。答案：C13(2014湖北省部分重點中學高三聯(lián)考)甲、乙、丙是三種不

16、含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列說法錯誤的是()A甲中一定含Na B乙中一定含NHC丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO解析：本題考查了離子檢驗，意在考查考生的分析能力。由題意可知甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：甲乙Fe3I2；KII2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色沉淀的鹽，可檢驗溶液中是否含有Fe2，推測該