(完整版)初三化學(xué)試題：酸堿鹽綜合測試試卷以及答案

1、三化學(xué)酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、 酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 女口 ：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNQ） J堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NHH2Q） -鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 女口：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） 二、 酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 無色液體 工業(yè)用鹽酸： 黃色 （含 Fe3 ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 （敞口置于空氣中，瓶口有白

2、霧 ） 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是 H+） （1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2） 金屬+酸T鹽+氫氣 （3） 大部分金屬氧化物 +酸T鹽+水 （4） 堿+酸T鹽+水 （5） 鹽+酸T另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、 三種離子的檢驗(yàn) 試劑 CI- AgNQ及 HNQ SQ2- Ba（NQ）2及HNG過量 HCI及BaCO CQ2- HCI及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫

3、氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(QH)2+NaCQ= CaCQ J +2NaQH CaQ +HQ= Ca(QH)2 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 QH） （1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2） 大部分非金屬氧化物 +堿T鹽+水 （ C

4、Q例外） （3） 酸+堿T鹽+水 （4） 鹽+堿T另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 女口 CU(0H)2 CuO +HHO 2Fe(OH)3 仝Fe2Q+3HbO 常見沉淀：AgCI J BaSO4j CU(OH) 2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCOsJ CaCOsJ 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一 pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、 應(yīng)用： (1) 改變土壤的酸堿性 (2) 處理工廠的廢水 (

5、3) 用于醫(yī)藥 3、 溶液酸堿度的表示法一一pH (1) 0 7 14 | - 1 - L_ 酸性增強(qiáng) 中性 *堿性增強(qiáng) (2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 為整數(shù)) (3) 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因?yàn)槿苡蠧Q) pH Y Z B Z Y X C Z X Y D X Z Y 6. 下列說法正確的是 A 純堿不是堿 B 食鹽不是鹽 C 火堿不是堿 D 鹽酸不是酸 7有X、Y、Z、W四種金屬，已知用 X制的容器不能盛放 Z的鹽溶液，X與Y的鹽溶液不反應(yīng)，只有 W在自然界 中能以單質(zhì)

6、的形式存在。這四金屬的活動(dòng)性正確的是 A ZYXW B XZYW C YXZW D YZXW 8下列方法金屬溶于酸 碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿 氫氧化物溶于水 氧化物溶于水?？隙ǖ?不到鹽的是 A B C D 只有 10. 對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法：一定是置換反應(yīng) 可能是分解反應(yīng) 一定是分解反應(yīng) 可能是化合 其中正確的說法是 A B C D 11. 為完全中和某一鹽酸溶液，需用 10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，如果改用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH 溶液，反應(yīng)后的 pH 值 A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 無法判斷 12. 欲將含有鹽酸的 CaCl2溶液

7、中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是 A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸鈉溶液 D 生石灰粉末 13. 下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是 A 氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B 硫酸鈉中混有少量碳酸鈉 C 銅粉中混有少量的鐵屑 D 氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀 14. 下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是 A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 濃硝酸 D 石灰水 15. 下列電離方程式正確的是 A H2SO4=H2+SO42- B MgSO4=Mg2+SO42- C Ca（OH）2=Ca2+OH2- DBaCl2=Ba2+Cl2- 16.

8、能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是 A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl 17. 某硫酸溶液的 PH 值為 3，加入下列一種液體混合后，會(huì)使 PH 小于 3的是 A 純凈水 B PH=5 的硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D PH=0 的硫酸溶液 19. 已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是 A 硫酸銅 B 氯化鐵 C 硫酸鋁 D 硝酸銅 20. 下列物質(zhì)分別與 100克 36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A Mg B MgO C Mg （OH ） 2 D MgCO 3 21. 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是 A Ag+、Na+

9、、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42- C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- 二、 填空題 22某工業(yè)鹽酸中含有 H +、Fe3+、Cl-，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 _ ，若溶液中H+與CI啲個(gè)數(shù)比為91： 94, 則Fe3+、Cl啲個(gè)數(shù)比為 _ 。 25.16克某二價(jià)金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 則R的相對原子質(zhì)量為 _ 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。 26. 以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一為 下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。 （1

10、）置換反應(yīng) _ ， （2） 復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)） _ ， （3） 復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)） _ ， 27. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1）食鹽 _ （ 2）膽磯 _ （ 3）純堿_ （4） _ 熟石灰 _ （5） 生石灰 _ （6） 火堿 . 28. 在熟石灰、氫氧化鈉、石墨、活性炭、金剛石、食鹽等物質(zhì)中，在工業(yè)制糖中除去顏色及防毒面具中的濾毒劑的 是 _ ，在農(nóng)村用來改良土壤，是酸性降低的是 _ ，在常溫下做潤滑劑的是 _ ，在化 學(xué)工業(yè)中其溶液在一定條件下制氫氧化鈉、氯氣等的是 _ ，在洗滌劑工業(yè)中常用的原料是 _ 。 29. 把適量的稀硫酸倒入盛有過量鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱，靜置

11、片刻后過濾，濾紙上留下的是 _ ，濾液中溶質(zhì)的是 _ 。 30. 要鑒別某溶液中是否含有銨根離子（ _ NH4+）,可取少量溶液注入試管，加入 溶液，微熱把濕潤的紅色石蕊 試紙放在瓶口，試紙變 _ 色，證明有NH4+。 三、 推斷題 31. 某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)： （1） 取少量固體于試管中，向其中加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 （2） 向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該白色固體名稱為 _ ，化學(xué)式為 _ 。有關(guān)的化學(xué)方程式為 32. 有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了

12、鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象推斷 A、B、 C、D分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。 A和B混合有無色氣體放出 D和B混合有無色氣體放出 C和A混合沒有明顯現(xiàn)象。 貝U A是 _ B是 _ C是 _ D是 _ 。 A+B的反應(yīng)方程式 _ D+B的反應(yīng)方程式 _ C+D的反應(yīng)方程式 _ 四、計(jì)算題 33. 使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸 50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后， 鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全 反應(yīng)，求 （1） 第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案 一、選擇題： 1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C

13、 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 二、填空題 22. FeCI， 1 ：94 23. 95% 24. 1250 264， 28.1% 26. Mg+2HCI=MgCI 2+H2 f， MgCI 2+Ba( OH ) 2=Ba CI2+Mg ( OH ) 2J 通電 Mg (OH ) 2+2HCI= MgCl 2+2H2O, H2O = H2T +O2 f . 27. NaCI, CuSO4 5H2O, Na2CO3, Ca (OH) 2, CaO, NaOH, 28. 活性炭，熟石灰，石墨，食鹽，氫氧化鈉。 29. Cu 和 Fe， FeSO4。 30.NaOH，紅色 31. 碳酸鋇，BaCO