化學(xué)中考考點(diǎn)整理

1、 中考化學(xué)考點(diǎn)要點(diǎn)必備中考化學(xué)考點(diǎn)要點(diǎn)必備 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO 氧化鈣、生石灰：CaO 2 氧化鐵、鐵銹的主要成份：FeO 323、酸： 鹽酸：HCl 氣體的水溶液 碳酸（汽水）：HCO3 24、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 氨水：NHHO（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） 23 5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）： NaCO 碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO 大理石，石灰石的主

2、要3 2 3 成份是 CaCO 食鹽的主要成分是 NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用 3 鹽：NaNO （有毒） 硫酸銨：（銨鹽是一類不含金屬離子的鹽）2 (NH)SO 碳酸鉀、草木灰的主要成份：KCO 32244 6、有機(jī)物： 甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH 乙醇、酒精：4 CHOH 葡萄糖：CHO 蔗糖、紅糖、白砂糖：CHO 112212612652 CHCOOH（具有酸的通性） 醋酸 O甲醛：CH 有毒 32 二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)、NaCO、 、 、 、 、PMgOCaO1、白色固體：、 、ONaOHCa(OH)KClOKCl322253 NaCl、CaCO 等3KMnO 為紫黑、MnO

3、CuO2、黑色固體：炭粉、鐵粉、 、FeO4 234 色固體硫：淡黃色 O Fe P 、紅磷 Cu、紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì)3 化合物：32 固體2+2+的溶液呈淺綠色；凡 4 的溶液呈藍(lán)色；凡含Cu、溶液的顏色：凡含 Fe1 3+ Fe 的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。含 ）：、常見七大沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 5 不 BaSO( AgCl、 （溶于酸，有氣泡）：CaCO、BaCO； 鹽：白色433 ) 等溶于水也不溶于稀 HNO3（溶Mg(OH)白色：； 紅褐色：Fe(OH) 堿：藍(lán)色：Cu(OH) ；22 3 。于酸） （皆為無色） 、 NH1）具有刺激性氣體的氣體： SO、HCl6、 （32

4、 （劇毒） 、COH、N、COO （2）無色無味的氣體：、2222CO 、 、CH（3）可燃性氣體：H42 三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)镹1、單質(zhì)：2 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑） 、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑 氣焊） 。醫(yī)療急救） ，支持燃燒（煉鋼、O：供給呼吸（潛水、2 氧氣作助燃劑，不是燃料。 （利用物理性質(zhì)通電制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈稀有氣體：用途冶煉金 時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）H：最輕的氣體、清潔能源 2 充氣球一般用更安全的氦氣 屬 炭 高溫潤(rùn)滑劑； 石墨：電極材料、 碳：金剛石：制鉆頭； 黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸

5、附性）：除異味、除色素，防毒面具 中一般用活性炭； ：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 P 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件 ：作照明彈 S ：制火藥、火柴、鞭炮 Mg2 2、氧化物：HO：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的2溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒 CO：引起溫室效應(yīng) 氣體：滅火、汽水、氣體肥料 干2 冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)云霧劑 SO：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣體 2NO：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有。 2PO：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒） 52CaO：食品干

6、燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱 3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等） 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑 4、堿：氨水（NHHO）：作氮肥 23NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收 酸性氣體如 CO、 SO 22Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶2液用于檢驗(yàn) CO 25、鹽： NaCl：調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%） 、融雪劑、維持人體酸堿性平衡 CaCO：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室3制CO

7、、除 CaCl 中的鹽酸 22NaCO：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃32造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物 NaHCO：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、 33 皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂 3%5% NaHCO 的溶液 3CuSO：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗(yàn)水 46、有機(jī)物：CH：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化4石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng) CHOH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療52消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料 CHCOOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、3制無殼雞蛋 7、有毒的物質(zhì)： 氣體：CO、SO、N

8、O、 甲醛：CHO 有毒； 甲醇（CHOH） ，3222致失明、死亡 固體：NaNO 、黃曲霉素、CuSO(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合42配成粘稠狀的波爾多液) 8、常見化肥 氮肥：NHCl、NHHCO、(NH)SO、NaNO、NHHO、243423344 CO（NH） 使葉濃綠 22 鉀肥：KCl、KSO、KCO（草木灰的主要成分） ， 3242使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達(dá) 復(fù)合肥：KNO、NHHPO 42349、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)、最常用的是 CaCO3 210、治療胃酸過多 Mg(OH)、Al(OH)（中和） 、NaHCO、CaCO 33

9、2311、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如 NH） 固體NaOH、生3石灰（不能干燥酸性氣體如 CO、SO）12、三大還原劑：固體單質(zhì) C、 氣22體單質(zhì) H、 氧化物 CO 24 四、物質(zhì)的溶解性 1、酸堿鹽的溶解性口訣表 酸：常見的酸都能溶于水堿：堿溶有四種，鉀鈉鋇鈣可溶堿 鹽：鉀鈉硝銨溶水快 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽可溶鉀鈉銨 2、大部分酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸） 大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉 （堿性氧化物水堿） 五、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬

10、元素是鈣。 3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、組成化合物種類最多的元素是碳。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH。 6、相對(duì)分子質(zhì)量最小4的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。 10、硬度最大的金屬是鉻。 11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 12、人類最早使用的金屬是銅 13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 14、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國 15含氮量最高的常見化肥是尿素； 16最理想的氣體燃料是氫氣； 5 17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量

11、的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。 18、我國古代“四大發(fā)明”中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。 六、化學(xué)教材中的科學(xué)家六、化學(xué)教材中的科學(xué)家 1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄） 3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英） 4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法） 5、最早得出空氣是由 N 和 O 組成、測(cè)定空氣中 O 的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)222量守恒定律的是拉瓦錫（法） 6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英） 、卡文迪許 7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿（純堿 NaCO）法的是侯德榜 32七、能量

12、變化：七、能量變化： 1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaO） 、固體 NaOH、濃硫酸 2、溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO） 343、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO 與水反應(yīng) 4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬） 、高溫下 C 分別與 CO、水蒸氣反應(yīng) 2 八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系： 1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類 2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量 3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 6 3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)4：非金屬元素

13、；最外層電子數(shù)4：金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為 2） 化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)4：易得到電子；最外層電子數(shù) Mg Fe Zn（氫氣質(zhì)量與 化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量 成正比） （4）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性） 11、化學(xué)肥料：上中下，氮鉀磷。葉黃缺氮，易倒伏缺鉀，植株矮小、谷穗不飽滿缺磷。 9、由偏二甲肼的化學(xué)式 CHN，你可以得到哪些信息： 228偏二甲肼是一種有機(jī)物 偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成 一個(gè)偏二甲肼分子由十二個(gè)原子構(gòu)成 在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)比為： 14 在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為： （6）偏二甲肼相對(duì)分子質(zhì)量為 60 （7）一

14、個(gè)偏二甲肼分子由 2 個(gè)碳原子、8 個(gè)硫原子、2 個(gè)氮原子構(gòu)成 （8）偏二甲肼分子由碳原子、硫原子、氮原子構(gòu)成 10、化學(xué)方程式的含義：以（在上方加上條件通電） 質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣 量的含義：每份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣 微觀含義：每個(gè)水分子在通電條件下生成了個(gè)氫氣分子和個(gè)氧氣分子 11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕蟹绞讲煌?二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同 鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌?濃硫酸和稀硫酸不同是因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 +，H 堿具有相似 12、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的

15、原因：酸溶液中都含有相同的-。 化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都含有相同的 OH13、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：把使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測(cè)其導(dǎo)電性 證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒氣泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，蓋好瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟。 14、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹） 。最后也越來越慢，是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。金屬能與酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性必須排在 H 前面，酸用稀鹽酸、稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸！ 15 15、金屬和鹽溶液反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性排在鹽中金屬的前面，且鹽必須可溶，金屬不能用 K、Ca、Na 這三種金屬！ 16、證明氯酸鉀中含有氯元素：

16、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成 17、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 十三、初中化學(xué)中的十三、初中化學(xué)中的“三三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 （注：氫原子核內(nèi)沒有中子） 3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H ；地殼中含量前三位的元素：O Si Al 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 6、金屬元素、稀有

17、氣體元素元素符號(hào)（如 Hg）有三種含義：這種元素、1 個(gè)這種原子、這種物質(zhì) 7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變） 8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 9、三種黑色氧化物：氧化銅 CuO、二氧化錳 MnO、四氧化三鐵FeO 43216 10、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵 FeO、(2)氧化鐵 FeO、(3) 四氧化32三鐵 FeO。 4311、常

18、用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為 FeO)、磁鐵礦32(FeO)、菱鐵礦(FeCO)。 33412、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀 13、銅生銹的三個(gè)因素：氧氣、水、二氧化碳（O、HO、CO） 22214、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 16、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 17、三種常見的可燃性氣體：氫氣 H、一氧化碳 CO、甲烷 CH 4218、三種淡藍(lán)色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、H、CO、CH42在空氣中燃燒的火焰 1

19、9、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn) 20、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器 22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w（H、CO、CH） 、42易燃液體（汽油、酒精） 、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉） 24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 25、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維；三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡膠 17 26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì) 27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷

20、器 28、石油分餾（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油 29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞 32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO、NO） 2233、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 34、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。 35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng) 36、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種情況

21、：升高（NaOH、濃硫酸） 、降低（硝酸銨） 、不變（NaCl） 37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外） 、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分） 、緩升型（如 NaCl） 、下降型【如 Ca（OH） 】 239、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮 40、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。 42、收集氣體一般有三種方法：排水法（難溶于水，不與水反應(yīng)） 、向上排空法（密度比空氣大，常

22、溫下不與氧氣反應(yīng)） 、向下排空法（密度比空18 氣小，常溫下不與氧氣反應(yīng)） 。 43、過濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠(漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒輕靠在濾紙三層處、燒杯口緊靠在玻璃捧上引流) 44、過濾后濾液仍然渾濁的三個(gè)原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈 44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 45、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 46、測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于 1/5 的三個(gè)原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾 47、濃硫酸的三個(gè)性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中

23、一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。 （如燈泡通電發(fā)光發(fā)熱） 3、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。（如強(qiáng)氧化鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象） 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。 （如高壓鍋爆炸是物理變化） 5、燃燒生成水和二氧化碳，物質(zhì)不一定含氧元素。但一定含有碳、氫兩種元素。 6、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會(huì)有中子（如 H 原子就無中子） 。 7、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小” ） ，但構(gòu)成分子的原子比該分子小 8、單質(zhì)一定由同種元

24、素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。 19 9、最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。 10、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8（He 是 2） 11、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于 4，最外層電子數(shù)少于 4 的不一定是金屬元素（如 H 為 1） 12、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） ，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （粒子包括原子、分子、離子） ，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 13、 （1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是

25、不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言） （2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定） （3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。 （4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水） 。 14、書寫化學(xué)式時(shí)，元素化合價(jià)代數(shù)和一定為零，但正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH 、CH 4315、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NHNO （前面34的 N 為-3 價(jià)，后面的 N 為+5 價(jià)） 16、置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變。

26、（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化） 17、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加20 和生成，單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 18、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 19、復(fù)分解反應(yīng)一定是兩種化合物間的反應(yīng)，兩種化合物間的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)（如 CO 和氫氧化鈣、氫氧化鈉的反應(yīng)） 2+）NH、陽離子不一定是金屬的離子（如 H；鹽的組成中不一定有金屬、204元素（如銨鹽） 。 21、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽

27、和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素， （如 NHNO、NHHO） ；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO 叫高錳酸） 。44332但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 22、鹽溶液不一定呈中性。如 NaCO 溶液顯堿性，NHCl 溶液顯酸性。 43223、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HSO、NaHSO442溶液都顯酸性，而 NaHSO 屬于鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶4+的溶液）H 液就是指含 24、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、NaCO、32NaHCO 溶液都顯堿性，而是 NaCO、NaHCO 為鹽。 （堿溶液就是堿的水333

28、2的溶液） OH溶液，堿性溶液就是指含 25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)） ，反應(yīng)后鐵一定顯+2 價(jià)（即生成亞鐵鹽） 。 26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 27、金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)21 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。 “大換小增重，小換大減重” 28、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。 29、CO 還原氧化銅或氧化鐵時(shí)，一定要先通 CO 一會(huì)再點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)

29、驗(yàn)結(jié)束后一 定要先熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻 CO。后再停止通30、有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)一定要進(jìn)行尾氣處理，尾氣處理的方法：CO 點(diǎn) 溶液吸收燃；CO、SO 用 NaOH2231、有機(jī)物一定是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物（如 CO 、碳酸、碳酸鹽等）CO2 、1120 號(hào)元素的符號(hào)和名稱： 10 9 氟 8；鋰 名稱 1 氫 2 氦 3 4 鈹 5 硼 6 碳 7 氮 氧 氖 Ne C Be Li He H B F N O 符號(hào) ；16171914121318152011 名稱 ；硅鈣 硫 氯 鎂 鋁 氬 磷鉀 鈉 Ca Mg Cl S Al Ar Si K P Na ；符號(hào) 2、常見元素的化合價(jià)： K、Na、Ag、H、NH +1； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 、Hg +2； 亞4鐵+2、鐵+3； Al 元素是+3； F、Cl-1、O-2； -1 OH、NO； -