鹽類的水解范文

1、鹽類的水解 第二課時 目標： 1影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。 2鹽類水解的應用。 教學設計： 1師生共同復習鞏固第一課時相關知識。 根據鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ； 氯化鋁溶液呈 性，原因 ； 下列鹽溶于水高于濃度增大的是 a b c d 2應用實驗手段，啟發(fā)思維 實驗1在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。 現象 ； 原因分析 ； 實驗2將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。 現象 ； 原因分析 。 教學過程： 影響鹽類水解的因素 1主要因素是

2、鹽本身的性質。 組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。 組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。 2影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。 溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。 濃度：鹽濃度越小，水解程度越大； 鹽濃度越大，水解程度越小。 外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 鹽類水解知識的應用 1鹽溶液的酸堿性判斷 根據鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。 例題：分析： 溶液是顯酸性？還

3、是顯堿性？為什么？ 分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 2比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？ 的酸性比 酸性強。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強于 溶液堿性。 3溶液中離子濃度大小的比較 電解質水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。 大小比較： 多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ； 多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ； 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。 混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水

4、解等因素。 定量關系 應用“電荷守恒”分析： 電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有： 應用“物料守恒”方法分析。 電解質溶液中某一組份的原始濃度 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中， 在 溶液中： 例題分析： 在 溶液中存在的下列關系中不正確的是： a b c d 解題思路： 溶液中存在二個守恒關系 a電荷守恒，即 b物料守恒，即晶體中： 在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及 將得 綜上分析，關系正確的有acd。答案：b 隨堂練習 1在 溶液中存在的下列關系不正確的是

5、a b c d 2為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是 a b c d 3下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是 a 中的 和 b 的純水中 和 c 中電子和中子 d明礬溶液中 與 4下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是 a b c d 總結、擴展 1影響鹽類水解的因素及其影響原理。 2鹽類水解知識的應用： 配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。 除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。 3擴展 泡沫滅火劑包括 溶液， 溶液及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。 板書設計： 1水解的一般規(guī)律 誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質的常規(guī)分析方法。 越弱越水解。 堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。 酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。 水解是微弱的。 都強不