物質(zhì)的量說(shuō)課 課件

1、11化學(xué)師范班 吳奇德人教版化學(xué)必修1第一章、第二節(jié)、第一課時(shí) 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量教材分析教材分析教法分析教法分析學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序教學(xué)程序1423 說(shuō)說(shuō) 課課內(nèi)內(nèi)容容一一 、教材分析、教材分析 本節(jié)內(nèi)容排在人教版化學(xué)必修一，第一章第二節(jié)第一課時(shí)，排在高中教材如此靠前的位置，足以可見(jiàn)其地位重要。它的作用不是簡(jiǎn)單的承上啟下，它貫穿于高中化學(xué)的整個(gè)教學(xué)始終。它屬于“工具性”概念，宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。 1、教材的地位和作用、教材的地位和作用2、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知識(shí)與技能掌握物質(zhì)的量

2、、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念掌握物質(zhì)的量分別與微粒數(shù)目和質(zhì)量的關(guān)系過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)體驗(yàn)概念的形成過(guò)程，學(xué)習(xí)類比推理、 歸納總結(jié)，辯證邏輯思維等科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀感受宏觀和微觀的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣通過(guò)對(duì)概念的了解，體驗(yàn)科學(xué)家的艱辛與偉大 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的導(dǎo)出導(dǎo)出 物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解和運(yùn)算關(guān)系理解和運(yùn)算關(guān)系老師引導(dǎo)老師引導(dǎo)學(xué)生歸納學(xué)生歸納突出突出 引入、提問(wèn)引入、提問(wèn) 類比、講訴類比、講訴突破突破教學(xué)難點(diǎn)：4、講練結(jié)合法：教師精講、學(xué)生多練，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、 教

3、師為主導(dǎo)的教學(xué)原則。二、教法分析二、教法分析 ：采用循序漸進(jìn)的問(wèn)題，調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生體會(huì)到成功的喜悅。1、直觀演示法：利用圖片等手段直觀演示，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握；利用小動(dòng)畫總結(jié)，加深學(xué)生印象。 基于化學(xué)基本概念教學(xué)的困難：無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn) 、抽象、復(fù)雜；對(duì)學(xué)生想象力，思維能力的要求高。因此，在教學(xué)過(guò)程中，我采用了以下的教學(xué)方法： ：引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自主學(xué)習(xí)，從而體驗(yàn)到獨(dú)立獲取知識(shí)的喜悅感 2、問(wèn)題探究法3、類比推理法熟知熟知質(zhì)量質(zhì)量體積體積熟知熟知原子原子分子分子離子離子 = NNAn= mM三、學(xué)法指導(dǎo)三、學(xué)法指導(dǎo) 由于學(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。而且物質(zhì)的量概念比較

4、抽象，難以理解透徹?；趯W(xué)情，用從熟知的概念引入、構(gòu)建新的知識(shí)理念，以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法： 問(wèn)題探究、歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固定量認(rèn)識(shí)定量認(rèn)識(shí)質(zhì)量質(zhì)量MNAmoln 導(dǎo)出導(dǎo)出概念概念課堂總結(jié)課堂總結(jié)情景引入情景引入微觀粒子數(shù) N宏觀質(zhì)量 mn= NNAn= mM四、教學(xué)程序四、教學(xué)程序課堂練習(xí)課堂練習(xí)問(wèn)題探究問(wèn)題探究對(duì)難點(diǎn)的突破對(duì)難點(diǎn)的突破一堆堆米，很好數(shù)一堆堆米，很好數(shù)一粒粒米，不好數(shù)一粒粒米，不好數(shù)一只象太大，不易稱量一只象太大，不易稱量一塊塊石頭，易于稱量一塊塊石頭，易于稱量情景引入情景引入1、觀看視屏、觀看視屏-曹沖稱象曹沖稱象2、預(yù)習(xí)作業(yè)、預(yù)習(xí)作業(yè)-數(shù)米粒數(shù)米?；麨榱慊麨?/p>

5、零3、新課學(xué)習(xí)、新課學(xué)習(xí)-數(shù)微粒數(shù)微粒原子分子，難看到又難數(shù)清原子分子，難看到又難數(shù)清化零為整化零為整 12雙襪子 1打 100枚別針 1盒 12支啤酒 1箱意圖意圖 ：幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和建立起“堆量堆量”的概念。為物質(zhì)的量埋下了堅(jiān)實(shí)的感性基礎(chǔ)。 10億人數(shù)一杯水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要300萬(wàn)多年才能數(shù)清。意圖意圖：讓學(xué)生自然感覺(jué)到描述微觀粒子采用堆量來(lái)計(jì)量,勢(shì)在必行 一杯水（一杯水（18g）有多少水分子有多少水分子亮點(diǎn)亮點(diǎn)從熟知的故事引出化整為零的思維 結(jié)合預(yù)習(xí)作業(yè)的實(shí)踐活動(dòng)過(guò)渡到的化零為整的思維并舉例生活中化零為整的例子幫學(xué)生建立堆量概念逐步抽象，引出微粒數(shù)該用什么堆

6、量呢 問(wèn)題探究問(wèn)題探究水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢运谴蠹液苁煜さ奈镔|(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢匝杆僦酪槐ㄑ杆僦酪槐?8g）有多少個(gè)水分子？）有多少個(gè)水分子？那么微觀粒子的堆那么微觀粒子的堆量是量是什么？什么？定義定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量， 是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一符號(hào)符號(hào)：n單位：?jiǎn)挝唬耗枺?jiǎn)稱為摩，符號(hào)為mol “粒子”在這里指分子、原子、離子、質(zhì)子、 電子、原子團(tuán)、中子等微觀粒子 “物質(zhì)的量”是一個(gè)完整、專有的名詞，讀、 寫時(shí)四個(gè)字不可增減、拆分，同時(shí)要注意 與“物質(zhì)的質(zhì)量”相區(qū)分導(dǎo)出概念導(dǎo)出概念11.物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意

7、：注意： 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度電流電流時(shí)間時(shí)間質(zhì)量質(zhì)量長(zhǎng)度長(zhǎng)度單位符號(hào)單位符號(hào)單位名稱單位名稱發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 摩爾摩爾mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量物理量物理量AKmsKg安培安培開(kāi)爾文開(kāi)爾文千克千克秒秒米米設(shè)計(jì)意圖：把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。米：光在真空中 的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的 路程的長(zhǎng)度為1 m。2997424581 摩爾摩爾：0.012kg0.012kg 12C的原子數(shù)目為的原子數(shù)目為1 1摩爾。摩爾。 如果在一定量的粒子集體中所含粒子與如果在一定量的粒子集體中所含粒子與 0.012kg0.012kg 12C的原子數(shù)目相同即為的原子數(shù)

8、目相同即為1 1摩爾。摩爾?；疚锢砹康膯挝恍枰y(tǒng)一的度量衡2.摩爾摩爾類比推理法類比推理法 思考思考 解：解：加深對(duì)規(guī)定和加深對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象數(shù)據(jù)的印象 亮點(diǎn)亮點(diǎn)定義值：定義值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)12克克 阿伏加德羅，意大利化阿伏加德羅，意大利化學(xué)家，于學(xué)家，于1776年年6月月9日生于意日生于意大利都靈市大利都靈市,他從水電解后產(chǎn)生他從水電解后產(chǎn)生的氫氣的體積是氧氣的兩倍的氫氣的體積是氧氣的兩倍,推推斷水分子含有氫原子和氧原子斷水分子含有氫原子和氧原子數(shù)目比是數(shù)目比是2：1，并且，由于所，并且，由于所收集到的氧氣的重量是氫氣的收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍

9、，因此氧原子質(zhì)量必定是倍，因此氧原子質(zhì)量必定是氫原子的氫原子的16倍。從阿伏加德羅倍。從阿伏加德羅假說(shuō)還可以推論出假說(shuō)還可以推論出1摩任何物摩任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的微粒，稱為質(zhì)含有相同數(shù)目的微粒，稱為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)。 含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：近似值：約為約為6.021023單位：個(gè)單位：個(gè)/mol3.阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）請(qǐng)同學(xué)自己歸納請(qǐng)同學(xué)自己歸納n、NA、N三者的關(guān)系三者的關(guān)系解決重點(diǎn)解決重點(diǎn)（1）1 mol的C中有 個(gè)碳原子（2）2 mol的C中有 個(gè)碳原子（3）1.20

10、41024個(gè)H，合多少 mol（4）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol課堂練習(xí)課堂練習(xí)1n= NNA 水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)跛谴蠹液苁煜さ奈镔|(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢匝杆僦酪槐纯梢匝杆僦酪槐?8g）有多少個(gè)水分子？）有多少個(gè)水分子？ 在知道水分子的“堆量” 摩爾后，返回課堂最初提出的問(wèn)題，仍然無(wú)法解決。提問(wèn)：我們還要需要什么？質(zhì)量物質(zhì)的量引出摩爾質(zhì)量關(guān)系問(wèn)題探究問(wèn)題探究填寫以下表格，并從這些數(shù)據(jù)中得出相關(guān)的結(jié)論粒子符號(hào)粒子符號(hào)相對(duì)分子相對(duì)分子（原子）（原子）質(zhì)量質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/個(gè)）個(gè)）1 mol物質(zhì)含有物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）的粒子

11、數(shù)（個(gè)）1 mol物質(zhì)物質(zhì)的的質(zhì)量（質(zhì)量（g）C121.9931023 12gFe9.3021023H2O2.9901023 Na+3.8211023 【結(jié)論結(jié)論】當(dāng)質(zhì)量以當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)為單位時(shí)，有：，有：1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 ；1 mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 ；1 mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 ；相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相對(duì)分子（原子）質(zhì)量561823 56g18g23g展示展示1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同物質(zhì)的質(zhì)量定義定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做 摩爾質(zhì)量。符號(hào)符號(hào)：為M，常用單位為g/mol或gmol1數(shù)值數(shù)值：1 mol任何粒子的質(zhì)量（g）在數(shù)

12、值上都與該 粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量 注意注意：相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位 不同，所表示的意義也不同摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量導(dǎo)出概念導(dǎo)出概念2課堂練習(xí)課堂練習(xí)2（1）3 mol C的質(zhì)量是 （2）36g C的物質(zhì)的量是 （3）64 g Cu的物質(zhì)的量是 （4）71 g Na2SO4中含有 mol Na+請(qǐng)同學(xué)自己歸納請(qǐng)同學(xué)自己歸納n、m、M三者的關(guān)系三者的關(guān)系解決重點(diǎn)解決重點(diǎn)n= mMNA一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量單位：摩爾單位：摩爾（mol）注意：注意：1、物質(zhì)的量是一個(gè)整體，用于微觀粒子、物質(zhì)的

13、量是一個(gè)整體，用于微觀粒子 2、 在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明。在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明。四、摩爾質(zhì)量四、摩爾質(zhì)量 M定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬篻/mol、kg/mol等。等。數(shù)值：等于粒子的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。數(shù)值：等于粒子的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。二、阿伏伽德羅常數(shù)（二、阿伏伽德羅常數(shù)（NA） 定義：定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。 單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1 精確值：精確值：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。 近似值：近似值：6.02X1023n=M=n= NNAn= mM微觀世界微觀世界宏觀世界宏觀世界三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)NA、 粒子數(shù)粒子數(shù)N之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：五、物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系：五、物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系：物質(zhì)的量物質(zhì)的量mN NNmN NNmm亮點(diǎn)亮點(diǎn)概括全文概括全文課堂總結(jié)