浙江省寧波市2014屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析)新人教版

1、浙江省寧波市2014屆高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1 2013年6月20日，中國成為世界上第二個(gè)成功進(jìn)行“太空授課”的國家如圖為太空授課中航天員用注射器向水球內(nèi)注入空氣，在水球內(nèi)產(chǎn)生了兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的球形氣泡，氣泡既沒有被擠出水球也沒有融合到一起，水球也沒有爆裂下列說法錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上B水的分子組成和結(jié)構(gòu)，在太空中沒有發(fā)生改變C在太空實(shí)驗(yàn)中，如果往水球中分別注入氫氣、氨氣，同樣也能觀察到兩個(gè)氣泡D水球?qū)嶒?yàn)中，可用吸水紙捕獲灑落的水滴分析：A、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，從實(shí)驗(yàn)中得到發(fā)現(xiàn)

2、；B、在太空中水沒有發(fā)生變化；C、氨氣易溶于水；D、在太空中物體失去重力；解答：解：A、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上，故A正確；B、在太空中水沒有發(fā)生變化，水的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變，故B正確；C、氨氣易溶于水，所以如果往水球中分別注入氨氣，不能觀察到氣泡，故C錯(cuò)誤；D、在太空中物體失去重力，所以可用吸水紙捕獲灑落的水滴，故D正確；故選：C；點(diǎn)評：本題主要借助于信息，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，需要注意的是在太空中物體失去重力，但組成、結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)不變2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是（）A吸液時(shí)左手拿洗耳球右手持移液管；放液時(shí)應(yīng)將移液管傾斜放入

3、垂直放置的容器中B用堿式滴定管量取23.10mL 0.20molL1高錳酸鉀溶液C用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2mLD鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時(shí)要用鑷子夾取考點(diǎn)：中和滴定；計(jì)量儀器及使用方法；化學(xué)試劑的存放專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A移液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器；B高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管；C量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方；D白磷保存在水中，隔離空氣，取用固體用鑷子；解答：解：A移液管移液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器，故A錯(cuò)誤； B由于高錳

4、酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，所以使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL，故C正確；D鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷保存在水中，隔離空氣，取用固體均用鑷子，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握移液管、滴定管、量筒的使用，物質(zhì)的保存，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大3（2分）下列化學(xué)用語的表述正確的是（）A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為：DCO2的結(jié)

5、構(gòu)式為：OCO考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：A由質(zhì)子數(shù)為8，則為氧元素的離子；B比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而Cl原子半徑大于C原子半徑；C氯離子電子式錯(cuò)誤；D存在C=O鍵解答：解：A離子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2，也可以表示18O2，與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；B比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，故B錯(cuò)誤；C氯離子電子式錯(cuò)誤，則氯化銨的電子式為，故C錯(cuò)誤；D存在C=O鍵，則CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；故選

6、A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子數(shù)及結(jié)構(gòu)式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大4（2分）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+=SO2+S+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；B、醋酸是弱酸；C、少量氫氧化鈉反應(yīng)先和鋁離子生成沉

7、淀；D、硫代硫酸跟離子在酸溶液中恰好反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫解答：解：A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)，醋酸是弱酸不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸跟離子在酸溶液中恰好反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式：S2O32+2H+=SO2+S+H2O

8、，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5（2分）（2014安徽模擬）下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B無色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（ClO）=1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A通入足量CO2后的溶液呈弱酸性；B有顏色的離子不能大量共存；C.=1012的溶液呈酸性；D與ClO反應(yīng)的離子不

9、能大量共存解答：解：A通入足量CO2后的溶液呈弱酸性，SiO32、CO32與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B無色溶液中有顏色的離子MnO4不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.=1012的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DSO32、S2與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大6（2分）（2014蚌埠二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（）A干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色BSiO2具有導(dǎo)電性，可

10、用于制造半導(dǎo)體材料CBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）DFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：元素及其化合物分析：A、干燥的氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；B、Si具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料；C、沉淀形成與離子濃度大小有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；D、Fe2+、SO2都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化解答：解：A、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水

11、反應(yīng)得到的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，氯氣能使鮮花褪色，故A正確；B、Si具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料，二氧化硅能制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镕e2+、SO2都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的緣故，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評：本題目主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用方面的知識(shí)，注重化學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大7（2分）制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）ANH3BMg

12、CFeCl3DNaAlO2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：涉及的反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答解答：解：A銨鹽和堿石灰共熱制取氨氣，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B電解熔融的氯化鎂冶煉Mg，Mg元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C可用氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)制取氯化鐵，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D利用氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)制取偏鋁酸鈉，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意涉及的

13、化學(xué)反應(yīng)，把握金屬冶煉的原理，題目難度不大8（2分）為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說法錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CCl不斷向電池的正極移動(dòng)DNa2Mn5O10是還原產(chǎn)物考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共

14、降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，故A正確；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以Cl不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)降低，所以

15、Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C點(diǎn)評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等9（2分）（2013長沙）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A海帶灼燒成灰B過濾得含I的溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；D碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水解答：解：A不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯(cuò)誤；B過濾應(yīng)

16、用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯(cuò)誤；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯(cuò)誤；D碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D正確故選D點(diǎn)評：本體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法10（2分）（2014河?xùn)|區(qū)二模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（）ApH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）A（l）A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中S0CpH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小DpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的

17、NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、pH=1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；B、熵變表示混亂度，由氣態(tài)到固態(tài)，混亂度減小，S0；C、強(qiáng)堿溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積不變，所以氫離子濃度增大；D、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而氨水溶液抑制了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同解答：解：A、pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，c（H+）之

18、比為1：10，故A錯(cuò)誤；B、S為熵變，表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)A三態(tài)間A（g）A（l）A（s），混亂度減小，所以S0，故B正確；C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；而pH=9的NH3H2O溶液，一水合氨電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的簡單計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)

19、系，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共24分）11（3分）物質(zhì)（tBuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（tBuNO）22（tBuNO）在20時(shí)，向2L正庚烷中加入（tBuNO）2 1.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L）下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為（tBuNO）=0.0375molL1min1B保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（tBuNO）2的方向移動(dòng)C保持其他條件不變，升高

20、溫度，（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示D保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程專題：化學(xué)平衡專題分析：當(dāng)（tBuNO）2的起始濃度（c0）為0.50molL1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是75%，則（tBuNO）22（tBuNO）開始 0.5 0轉(zhuǎn)化0.575% 0.575%2 平衡0.5（175%） 0.575%2K=4.5（mol/L）；以此解答該題解答：解：當(dāng)（tBuNO）2的起始濃度（c0）為0.50molL1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（

21、）是75%，則（tBuNO）22（tBuNO）開始 0.5 0轉(zhuǎn)化0.575% 0.575%2 平衡0.5（175%） 0.575%2K=4.5（mol/L）；A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為（tBuNO）=0.075molL1min1，故A錯(cuò)誤；B若此時(shí)再向溶保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（tBuNO）的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C保持其他條件不變，升高溫度，（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C正確D平衡時(shí)平衡常數(shù)為4.5，而此時(shí)為1.9，說明平衡向逆反

22、應(yīng)方向移動(dòng)，則（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于75%，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算來分析解答，考查知識(shí)點(diǎn)較集中，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象、畫圖象的能力12（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，H變?yōu)?6.2kJmol1B1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D2.9g熟石膏（2C

23、aSO4H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式對應(yīng)量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)；B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol；C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式分析判斷；解答：解：A、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)放出熱量為46.2KJ，但反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

24、總數(shù)NA個(gè)，故B正確；C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO）=c（Na+），CH3COO數(shù)目為NA個(gè)，故D正確；D、2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是焓變意義，溶液中電荷守恒計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)式的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等13（3分）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4

25、=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O，下列說法正確的是（）AMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，A得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；B同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物；D根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算

26、解答：解：A該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以氧化劑是MnO4，還原產(chǎn)物是Mn2+，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故B正確；C鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒有沉淀，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.25mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本概念來分析解答，明確

27、鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大14（3分）（2014浙江模擬）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（）XYZWAZ的原子序數(shù)可能是X的兩倍B單質(zhì)的活潑性可能是YZCX、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸D分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：這幾種元素為短周期元素，根據(jù)元素周期表中，X和Y位于第二周期，且原子序數(shù)相差1，Z和W位于第三周期且原子序數(shù)相差1，且X和Z屬于同一主族，其原子序數(shù)相差8，Y和W位于同一主族，其原子序數(shù)相差8，A如果X是O元素，則Z為S元素，根據(jù)其原子序數(shù)判斷；B如果Y是Ne元素，Z

28、為S元素，稀有氣體元素性質(zhì)較穩(wěn)定；CX和Z的最高價(jià)氧化物的水化物不可能都為強(qiáng)酸；DY和W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體，金剛石和硅都是原子晶體解答：解：這幾種元素為短周期元素，根據(jù)元素周期表中，X和Y位于第二周期，且原子序數(shù)相差1，Z和W位于第三周期且原子序數(shù)相差1，且X和Z屬于同一主族，其原子序數(shù)相差8，Y和W位于同一主族，其原子序數(shù)相差8，A如果X是O元素，則Z為S元素，O元素原子序數(shù)是8，S元素原子序數(shù)的16，所以Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍，故A正確；B如果Y是Ne元素，Z為S元素，稀有氣體元素性質(zhì)較穩(wěn)定，所以單質(zhì)的活潑性可能是YZ，故B正確；CX和Z的最高價(jià)氧化物的水化物不可能都為強(qiáng)酸，如

29、果X是碳元素，則Z為Si元素，碳酸、硅酸都是弱酸，如果X是N元素，則Z為P元素，硝酸為強(qiáng)酸，但磷酸為中強(qiáng)酸，O和F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D金剛石和硅都是原子晶體，且碳和硅屬于同一主族，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置，采用假設(shè)法分析解答，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，難度中等15（3分）如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g下列說法錯(cuò)誤的是（）A圖中B極同電源正極相連B該藍(lán)色溶液可能是C

30、u（NO3）2或CuCl2溶液C電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）D要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A用石墨作電極電解藍(lán)色溶液時(shí)，A電極表面有紅色固體生成，則A電極上析出銅，B電極有無色氣體生成，為氧氣，則A電極為陰極，B電極為陽極，連接陽極的電極為電源正極，連接陰極的電極為電源負(fù)極；B電解質(zhì)溶液為可溶性的含氧酸銅鹽；C根據(jù)銅和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算溶液的pH；D根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)解答：解：A用石墨作電極電解藍(lán)色溶液時(shí)，A電極表面有紅色固體生成，則A電極上析出銅，B電極有

31、無色氣體生成，為氧氣，則A電極為陰極，B電極為陽極，連接陽極的電極為電源正極，連接陰極的電極為電源負(fù)極，所以B連接電源正極，故A正確；B陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，則電解質(zhì)溶液為可溶性的含氧酸銅鹽，如硝酸銅或硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C電極反應(yīng)式為：2Cu 2+2H2O2Cu+O2+4H+，設(shè)溶液中氫離子濃度為xmol/L，2Cu 2+2H2O2Cu+O2+4H+， 128g 4mol 1.6g xmol/L0.5L128g：4mol=1.6g：0.5xmolx=0.1，則溶液的pH=lg0.1=1，故C正確；D根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，根據(jù)原子守恒知，生成氧化銅的質(zhì)量=n（C

32、uO）M（CuO）=n（Cu）M（CuO）=2g，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，向溶液中加入2g氧化銅就能使溶液恢復(fù)到原狀，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題以電解池原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、正負(fù)極的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來確定電解質(zhì)溶液，再結(jié)合“析出什么加入什么”的原則、各個(gè)物理量之間的關(guān)系來分析解答，難度中等16（3分）25時(shí)，有下列四種溶液：0.1molL1氨水pH=11氨水0.1molL1鹽酸pH=3鹽酸下列說法正確的是（）A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D將20mL的溶

33、液與10mL的溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但仍然存在電離平衡；B等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性；等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；C向氨水中加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離；D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，若溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度解答：解：A一水合氨是弱電解質(zhì)，加水

34、稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但仍然存在電離平衡，還有少量一水合氨未電離，所以pH小于，故A錯(cuò)誤；B等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；等體積混合，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C向氨水中加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，則的值都變大，故C錯(cuò)誤；D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，若溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），一水合氨電離程度大于銨根離子水解程

35、度，所以c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），氯化銨和氨水的混合液中，一水合氨濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，混合溶液呈堿性，說明了一水合氨的電離和銨根離子水解程度的相對大小，據(jù)此解答即可17（3分）（2014武漢模擬）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示已知：p（M2+）=lgc（M2+），p（CO32）=lgc

36、（CO32）下列說法正確的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32濃度相等Dc點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：ApM相等時(shí)，圖線中pc（CO32）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越?。?B根據(jù)MgCO3、CaCO3、MnCO3 的混和溶液中金屬離子濃度大小關(guān)系分析；Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pMp（CO

37、32）；DpM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液；若表示CaCO3則為過飽和溶液解答：解：ApM相等時(shí)，圖線中p（CO32）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B由A可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，所以在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中，Mn2+的濃度最小，則加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最少，故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pMp（CO32），所以c（Ca2+）c（CO32），故C錯(cuò)誤；DpM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表

38、示MgCO3 的不飽和溶液；若表示CaCO3則為過飽和溶液，會(huì)析出CaCO3沉淀，故D正確；故選：D點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO32）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等18（3分）某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g下列說

39、法中正確的是（）A該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）D可能含有Cl考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明溶液中存在AlO2、CO32，所以一定不存在SiO32、Ba2+，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在K+；

40、在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.003moln（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32和與CO32反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液電中

41、性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.003mol；中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32，一定存在Cl，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，故B正確；C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)生成氯化銀沉淀

42、的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況三、簡答填空題19（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）（1）A在元素周期表中的位置是第二周期A族（2）B2的電子式為，C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+O2Cl（用

43、離子符號(hào)表示）（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點(diǎn)

44、最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，（1）A為碳元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期A族，故答案為：第二周期A族；（2）N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離

45、子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+O2Cl，故答案為：；Na+O2Cl；（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2等；（4）化合物Y由O、Al兩元素組成為Al2O3，將Al2O3、N2與C按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和CO，應(yīng)為Al2O3+N2+3CZ+3CO，由原子守恒可知，Z為AlN，故答案為：AlN點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意第三周期中原子晶體Si沸點(diǎn)最高，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握20（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題中信息回答問題（1

46、）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D（未配平，反應(yīng)條件略去）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應(yīng)的方程式是2Mg+CO22MgO+C該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（2）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是acaBa（

47、OH）2溶液 b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊試液dH2O2與BaCl2混合液 e酸化的Ba（NO3）2溶液該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為1：2考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：（1）為置換反應(yīng)，若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則A為Mg，D為C，該反應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)；為非置換反應(yīng)，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則A為NH3，D為H2O，該反應(yīng)為氨氣與氧氣的反應(yīng)；（2）為氧化還原反應(yīng)，

48、若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，該反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng)，A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，B為濃硫酸；為非氧化還原反應(yīng)，若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，所以D為NaHCO3，C為Na2CO3，當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，利用原子守恒計(jì)算C、D的物質(zhì)的量解答：解：（1）為置換反應(yīng)，若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則A為Mg，D為C，該反應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+

49、C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；為非置換反應(yīng)，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則A為NH3，D為H2O，該反應(yīng)為氨氣與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）為氧化還原反應(yīng)，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng)，A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，B為濃硫酸，利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，則a與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選； b二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；c均使紫色石蕊試液

50、變紅，不能鑒別，故選；d二氧化硫與H2O2與BaCl2混合液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選； e二氧化硫與酸化的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選，故答案為：濃硫酸；ac； 非氧化還原反應(yīng)，若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，所以D為NaHCO3，C為Na2CO3，當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，設(shè)生成C為x，D為y，則，解得x：y=1：2，故答案為：1：2點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見框圖推斷，綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重氮及其化合物、Mg及其化合物及Na及

51、其化合物轉(zhuǎn)化的考查，較好的考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等21（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示據(jù)此判斷：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=該反應(yīng)的H0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（2）直接排

52、放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=810.1kJmol1將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是ab（填ab或ba）考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；先比較T