福建省南安市第一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)普通班練習(xí)38：期末復(fù)習(xí)之 綜合訓(xùn)練

1、. 高三化學(xué)同步練習(xí)38 期末復(fù)習(xí)之綜合訓(xùn)練2一、非選擇題（本題包含6題，共70分）1（11分）雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化氫電離方程式為 。（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）。加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是 （填字母代號(hào)）。AO2 BH2O2 CFeCl2 DNaNO3 EFeCl3（4）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： _KMnO4 +_H2O2 +_ H2

2、SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅。過(guò)氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為 。2（10分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用分?jǐn)?shù)表示）。（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)

3、 HQ kJmol1已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q 0 (填“”“”或“”)。將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1 molL-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標(biāo)號(hào)）。A B Cc(H+)c(OH) D（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：時(shí)間/ 物質(zhì)的量n(NH3) (mol)n(O2 ) (mol)n(NO) (mol)起始1. 6003.2000.000第2 mina2.7000.4000第4 min0.

4、6001.9501.000第6 min0.6001.9501.000 反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/(Lmin)。對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是_(填序號(hào))。 A若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小B若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大C若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加D不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變3（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng) 包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H

5、+=2SO2+H2O根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）室溫下，0.1molL-1氯化銨溶液pH=5.1。若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則 x=_(填數(shù)字，保留1位小數(shù))。（3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是 （寫(xiě)一種）。（5）反應(yīng)需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)增多。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 （填序號(hào)）。酸性高錳酸鉀； 品紅溶液；澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液 NaOH溶液；稀硫酸4、（12分）為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕

6、車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則：X的化學(xué)式是 ；Y的化學(xué)式是 ；（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答

7、： 。將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過(guò)程中，共消耗vmL c molL-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？答： 。（3）燃料電池酒精檢測(cè)儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測(cè)酒精含量的一種方法。總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是 。（4）酒精是一種較

8、為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。5(13分)生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。甲（1）儀器X的名稱是 ；裝置、中試劑相同，裝置中盛放的試劑是 。（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）如果撤除裝置，能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。II生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置中生成的沉淀為w2g

9、，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測(cè)得的結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測(cè)定精度，在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下，可以采取的一種措施是_。 6、（12分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_。若溶液M由2 molL-1NaHA溶液與2molL-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH _7 （填“”、“ D （各2分，共4分

10、）（3）0.3 D （各2分，共4分）3（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） （2）4.8 （2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（4）將硫磺粉碎；增大空氣壓力；將硫磺先氣化等 （2分）（5）1：2 或 （各2分，共4分）4（12分）（1）（C6H10O5）n C2H4O（或CH3CHO） （各1分，共2分）（2）玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?（2分）56cv/a （2分） 不可行 （1分）（3）CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ （2分） （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-46qkJ/mol （3分）5.（13分）（1）分液漏斗 （1分） 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） （2分）（2）2H2O2 2H2O+O2 （2分）（3）不能 （1分） SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁 （2分）（4）12w2/(197w1) （2分） （5）偏小 （1分）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)同入氧氣一段時(shí)間；將中溶