物質(zhì)的分離、提純與檢驗

1、物質(zhì)的分離、提純與檢驗一、選擇題1、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是 ( )放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干。A、 B、 C、 D、2、某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是 （ ）A、蒸發(fā) B、萃取 C、過濾 D、蒸餾3、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量NaOH 加鹽酸 加過量Na2CO3 加過量BaCl2溶液。正

2、確的操作順序是 （ ）A B C D4、欲除去KNO3溶液中混有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，下列加入試劑的順序 （ ）Ba(NO3)2 KOH K2CO3 HNO3A、KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3C、Ba(NO3)2、KOH、K2CO3 、HNO3 D、K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO35、進行化學實驗操作必須正確規(guī)范，下列說法正確的是 （ ）A、取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，應把它放在石棉網(wǎng)上冷卻 B、使用托盤天平稱量物質(zhì)時，應先將游碼撥到刻度尺最右端，然后調(diào)節(jié)平衡螺母將天平調(diào)平衡C、使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時

3、，一般把一小塊試紙伸入溶液里并迅速取出，觀察是否改變顏色D、若實驗失敗，未出現(xiàn)預期化學現(xiàn)象，應立即重新做一次。6、下列分離物質(zhì)的方法，不正確的是 （ ）A、利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油 B、利用分液的方法將水和酒精分離C、利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉 D、利用過濾的方法除去水中的泥沙7、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A、用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D、用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 8、除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）

4、所用試劑不正確的是 （ ）A、NaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 B、NaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液C、KOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液 D、HNO3溶液HCl：用AgNO3溶液9、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )(A)肯定有KNO3 和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 (B)肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3(C)肯定沒有Na2CO3、Ba(NO3)2,可

5、能有KNO3 (D)無法判斷10、某同學想用實驗室證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是 （ ）A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色11、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ） A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4

6、2- C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+12、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是 （ ）A 把混合氣體點燃 B 把混合氣體通過澄清石灰水 C 把混合氣體通過濃硫酸 D 把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末13、氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3O22COC122HCl，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認為檢驗使用的最佳試劑是 （ ）A 溴水 B 燒堿溶液 C 硝酸銀試劑 D 淀粉碘化鉀試紙14、現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；AgNO3溶液；BaCl

7、2溶液；稀HNO3。欲檢驗AgNO3固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應選用的試劑是 （ ）A B C D 15、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是 A食用油和酒精 B碘和四氯化碳 C淀粉液和泥沙 D汽油和水 16、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 17、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)： 用托盤天平稱取11.7g食鹽 用量筒量取5.26mL鹽酸 用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5 用標準NaO

8、H溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A. B. C. D. 18、下列儀器： 燒杯； 蒸發(fā)皿； 表面皿； 燒瓶； 坩堝； 容量瓶； 量筒。能用酒精燈加熱的是 （ ） A. B. C. D. 19、下列各組溶液，不用其他試劑就可以區(qū)別的是 （ ）A、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B、鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉C、氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣20、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 二、填空題：

9、21、寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：（1）泥沙與水 ，（2）混入泥沙的食鹽 （3）汽油與水 ，（4）水與乙醇 （5）碘和食鹽 ，（6）氯化鈉和硝酸鉀 22、為檢驗某水樣中是否有H+、SO42-、Cl-離子，3位同學進行了如下不同的實驗：甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。乙同學：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末(1)評價兩位同學實驗的合理性。甲： ，乙 。(2)丙同學認為以下做法也能達到實驗目的，但要控制試劑的用量：取少量溶

10、液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請說明丙同學如何控制某試劑的試劑量： 。23、有一包白色固體，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種。為探究其成分，某同學做了如下實驗：（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成（2） 過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成。（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含的物質(zhì)是 ，不能確定的物質(zhì)是 。24、某溶液中可能大量含有NH4+ Ba2+

11、 Fe2+ Mg2+ Ag+ OH- SO42- CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進行實驗，結(jié)果如下：取此溶液少許，加入足量HCl無明顯現(xiàn)象。另取少許溶液，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成。將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣體逸出該氣體經(jīng)檢驗，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此推斷，該溶液中肯定大量存在 離子，肯定不能大量存在 離子。25、 A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 A. _ _ _ B. _ _C. _ _D. _ _X._

12、_26、有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HCl和NaOH。為了鑒別，各取少量溶液，進行兩兩混合試驗，結(jié)果如下表。表中“”表示有沉淀生成或生成微溶性物質(zhì)；“”表示有氣體生成；“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。ABCDEFABCDEF27、有1、2、3、4號4瓶未知溶液，它們是0.1mol/LNaCl、0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH和酚酞（）。有人不用其他試劑，就把它們一一鑒別開來了，其實驗步驟如下：（1）各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。（2）取一組混合液，不斷滴入另一組

13、的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號和2號。（3）再取已鑒別出的1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL，在這個過程中無明顯實驗現(xiàn)象。綜合以上實驗，可以確定1號是 ，2號是 ，3號是 ，4號是 。28、已知Ag與ClO3不形成沉淀?，F(xiàn)欲檢驗KClO3中含有氯元素，可供選擇的儀器和操作如下：請回答下列問題：（1）實驗操作步驟依次為 （填字母）（2）所用儀器有 （填序號）。29、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)示意圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_。與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_（選填：不變，升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_ _，_ _。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c. BaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42、，加入試劑的合理順序為_ a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，