初中化學(xué)公式大全

1、初中化學(xué)公式大全一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo2 .鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃fe3o43 .銅在空氣中受熱：2cu + o2加熱2cuo4 .鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點燃2a12o35 .氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點燃2h2o6 .紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點燃2p2o57 .硫粉在空氣中燃燒： s + o2點燃so28 .碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃co29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃2co(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o

2、2點燃2co211 .甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o12 .酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2 點燃2co2 + 3h2o二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2t +o2 t14 .加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱2cuo +h2o + co2t15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2kc1o3 =2kcl + 3o2 t16 .加熱高鎰酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + 02t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h20 + co2t18 .高溫煨燒石灰石：caco3高溫 cao +

3、 co2t三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱cu + h2o20 .木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2 t21 .焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2t22 .焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4高溫3fe + 2co2t23 . 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo加熱cu + co224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫3fe + 4co2四,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2

4、6 .鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h2 t27 .鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h2 t28 .鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h2 t29 .鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 t30 .鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h2t31 .鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2t32 .鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 t33 .鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 t(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+

5、另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4+ cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4+ cu(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 =cuso4 + h2o41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 =mgso4 + h2o42 .氧化鈣和

6、稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hci = cacl2+ h2o(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 =na2co3 + h2o44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 =na2so3 + h2o45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 =caco3，+ h2o47 .消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3，+ h2o(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hci + naoh = naci +h2o49 .鹽酸和氫

7、氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 =cucl2 + 2h2o51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 =cacl2 + 2h2o52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh) 3 =fecl3 + 3h2o53 .氫氧化鋁藥物治療置酸過多：3hcl + al(oh) 3 = alcl3 + 3h2o54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh =k2so4 + 2h2o56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4

8、+ cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 +2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2+ h2o + co2 t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl =2nacl + h2o + co2 t61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：mgco3 + 2hci = mgcl2+ h2o + co2 t62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hci + agno3 = agci j

9、+ hno363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2t64 .硫酸和氯化加容液反應(yīng)：h2so4 + baci2 =baso4 j + 2hci(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 =cu(oh)2j + na2so466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + feci3 = fe(oh)3j + 3naci67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgci2 = mg(oh)2j + 2naci68 .氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cuci2 =cu(oh)2j + 2naci69 .氫氧化

10、鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co4 = caco3 + 2naoh(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：naci + agno3 =agci j + nano371 .硫酸鈉和氯化鋼：na2so4 + bacl2 =baso4 + 2nacl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co373 .生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)274 .氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh75 .三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so476 .硫酸銅晶體受熱分解：cuso4 5h2o加熱cuso4 + 5h2o77

11、.無水硫酸銅作干燥劑： cuso4 + 5h2o =cuso4 5h2化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性；h2co3 co2? + h2o 石蕊紅色褪去ca(oh)2+co2= caco 3 + h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 置舒平 治療胃酸過多hcl+agno3= agclj+hn

12、o3生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸檢驗cl一的原理bacl2+ h2so4=baso4 +2hc1 生成白色沉淀、不溶 解于稀硝酸檢驗so42 一的原理2naoh+so2=na2so3+ h2o ;2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣 (so2)fecl3+3naoh=fe(oh)3l +3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成cuso4+5h2o= cuso4 h2o藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?末cuso4 h2ox cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢 驗物質(zhì)中是否含有水一.常用計算公式：(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn它的相對分子質(zhì)量=a的相對原子質(zhì)量 +b的相

13、對原子質(zhì)量刈a元素與b元素的質(zhì)量比=a的相對原子質(zhì)量xm： b的相對原子質(zhì)量刈a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 =a的相對原子質(zhì)量 2/ambn 的相對分子質(zhì)量(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 x100%(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/l)=氣體質(zhì)量(g)/氣體 體積(l)(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 x 100% = 純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)m00%= 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100% = 溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)x00%(7)溶液的稀釋與濃縮m濃x a%濃=“稀x b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量

14、) x b%稀(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合m濃 x a%濃+m稀 x b%稀=(m濃+m稀)c%(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量m容液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液的體積m 容液的密度初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)： 重力常數(shù)g= 10n/kg ;在真空中光速為 3.0 108 m/s； 在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔 點（水的凝固點）為0 c;水的沸點為100 co 水 的密度為 1.0 x03 kg/m3;水的比熱容為：4.2 x03 j/（kg g）o 一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為 1.0 m05 pa。一節(jié) 干電池的電壓為1.5 v;照明電路的電壓為220 v;對 人體的安全電

15、壓為 36 v; 1kwh= _3.6m06_j。二 公式：（1）機械功w= fs；（w:功；f:壓力；s:距離）（2）功率p= = =fv; （p:功率；w:功；t: 時間；f:壓力；v:速度）？ （3）機械效率t=;（不機械效率；w有用：有用功；w總：總功）（4） 物體溫度升高吸收的熱量、吸=cm（t-t0）,燃料完全 燃燒放出的熱量 q=mq （q:熱量；c:比熱容；m: 質(zhì)量；t:最后的溫度；t0:初始溫度；q：熱值）（5） 歐姆定律表達(dá)式i= （i:電流；u:電壓；r:電阻）（6） 電功w=uit=pt =i2rt= （w:電功；t:時間；p: 電功率；u、i同（5）（7）電功率：p= =ui =i2r= （8）焦耳定律 表達(dá)式q= i2rt ? （q:熱量；剩余同（5） （6） （9） 串聯(lián)電路：i=i1=i2; u=u1+u2 ;r=r1+r2 并聯(lián)電路：i=i1+i2; u=u1=u2 ; 1/r=1/r1+1/r2（10）根據(jù)額定功率和額定電壓求電阻r= （u額：額定電壓；u實：實際電壓；p額：額定電功率； p實：實際電功率） （11）求實際電壓的簡便方法 u= （p