中考化學(xué) 第一部分 教材同步復(fù)習(xí) 第8單元 課時2 課件

1、0教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)第一部分第一部分 第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料課時課時2 2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1要點要點1與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。1金屬鋁的耐腐蝕性：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧金屬鋁的耐腐蝕性：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此，鋁的抗腐蝕性好，發(fā)生反應(yīng)的化化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此，鋁的抗腐蝕性好，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。2鐵、銅等在

2、常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。說明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。知識要點知識要點 歸納歸納4Al3O2= 2Al2O32要點要點2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)1通式：通式：金屬酸金屬酸鹽氫氣鹽氫氣2反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)發(fā)生的條件：位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣(K、Ca、Na除除外外)。33鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)(1)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵

3、與稀鹽酸反應(yīng)_；_；_。(2)鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)_；_；_。Mg2HCl= MgCl2H2Zn2HCl= ZnCl2H2Fe2HCl= FeCl2H2MgH2SO4= MgSO4H2ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe H2SO4= FeSO4H244金屬與酸反應(yīng)的曲線圖分析金屬與酸反應(yīng)的曲線圖分析(1)等質(zhì)等氫圖等質(zhì)等氫圖兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好

4、完全相同，如酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18 g鋁和鋁和56 g鐵分別投入足量的鹽酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。鐵分別投入足量的鹽酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。5(2)等質(zhì)等價金屬圖等質(zhì)等價金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的鹽中金屬元素的化合價都為如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的鹽中金屬元素的化合價都為2價，產(chǎn)生氫氣的速度和質(zhì)量不同。此圖反映出：價，產(chǎn)生氫氣的速度和質(zhì)量不同。此圖反映出：金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比線比Zn線陡，線陡，Zn線比線比Fe線陡。線陡。金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反

5、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高。可金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。簡單概括為：越陡越活，越高越小。6(3)等質(zhì)不等價金屬圖等質(zhì)不等價金屬圖7要點要點3與金屬鹽溶液反應(yīng)與金屬鹽溶液反應(yīng)1通式：通式：金屬鹽金屬鹽新鹽新金屬新鹽新金屬2反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)發(fā)生的條件：活潑金屬活潑金屬(前面的金屬前面的金屬)置換不活潑金屬置換不活潑金屬(后面的金后面的金屬屬)(K、Ca、Na除外除外)；鹽必須可溶。；鹽必須可溶。83常見金屬與常見金屬鹽溶液反應(yīng)常見金屬與常見金屬鹽溶液反應(yīng)(1)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由現(xiàn)象：

6、溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色，鐵表面有色，鐵表面有_色固體色固體生成。生成。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。(2)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)(鋁絲已被砂紙打磨鋁絲已被砂紙打磨)現(xiàn)象：溶液由現(xiàn)象：溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色，鋁表面有色，鋁表面有_色固體色固體生成。生成。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。藍(lán)藍(lán)淺綠淺綠紅紅FeCuSO4= FeSO4Cu藍(lán)藍(lán)無無紅紅2Al 3CuSO4= Al2(SO4)33Cu94置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1)概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。叫作置換反應(yīng)。(2)

7、特點：置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。特點：置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。(3)通式：通式：ABC= BAC，例如，例如Fe2HCl= FeCl2H2；FeCuSO4= FeSO4Cu。10減弱減弱 1112(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分金屬與可溶性鹽的優(yōu)先置換原理：在金屬活動性順序表中，鹽中的金屬越靠金屬與可溶性鹽的優(yōu)先置換原理：在金屬活動性順序表中，鹽中的金屬越靠后，越先被置換出來。后，越先被置換出來。向含有兩種較不活潑金屬向含有兩種較不活潑金屬(其中其中B的活動性較的活動性較C弱弱)的鹽溶液中加入某一活潑金屬的鹽溶液中

8、加入某一活潑金屬單質(zhì)單質(zhì)A，A優(yōu)先與最不活潑金屬優(yōu)先與最不活潑金屬B的鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，的鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，A再與較活潑再與較活潑的金屬的金屬C的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：13臨界點：臨界點：b點：濾液為點：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為段：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、B的鹽溶液、的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為段：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；

9、濾渣為B、C大于大于c點：濾液為點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為A、B、C(3)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動性順序根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動性順序如鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：如鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：MgZnFe，則金屬活動性順序為，則金屬活動性順序為MgZnFe。4金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究【重點實驗突破重點實驗突破】14重點實驗重點實驗 突破突破金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究1金屬活動性順序探究的主要途徑金屬活動性順序探究的

10、主要途徑(1)金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，依此可設(shè)置實驗。程度不同，依此可設(shè)置實驗。 (2)金屬與酸的反應(yīng)：許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫金屬與酸的反應(yīng)：許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱。氣。從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱。 (3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可根據(jù)“在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能與排在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能與排在后面的

11、金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑的金屬單質(zhì)在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑的金屬單質(zhì)”的規(guī)則設(shè)置實驗。的規(guī)則設(shè)置實驗。152實驗現(xiàn)象的觀察實驗現(xiàn)象的觀察(1)金屬與氧氣的反應(yīng)觀察點主要是反應(yīng)所需的條件及劇烈程度。金屬與氧氣的反應(yīng)觀察點主要是反應(yīng)所需的條件及劇烈程度。(2)金屬與酸的反應(yīng)觀察點主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的情況。金屬與酸的反應(yīng)觀察點主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的情況。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)觀察點主要是插入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶金屬與鹽溶液的反應(yīng)觀察點主要是插入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液的顏色變化等。液的顏色變化等。3常見金屬活動性順序驗證實驗的常用方法常見金屬

12、活動性順序驗證實驗的常用方法164實驗注意事項實驗注意事項(1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化層或污物。實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。如鉀、鈣、鈉。17【例例】小荀同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅制鍍鉻的。小荀同學(xué)家新

13、買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅制鍍鉻的。為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動?；顒??！静殚嗁Y料查閱資料】鉻鉻(Cr)是銀白色的金屬；在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧是銀白色的金屬；在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液溶液18【實驗過程實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。Al Cr Cu無明顯變化無明顯變化鋁能與稀硫

14、酸發(fā)生反鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快應(yīng)，反應(yīng)速率較快19【交流討論交流討論】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是用砂紙打磨金屬片的目的是_。(2)實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)小茸提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活小茸提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小陽認(rèn)為不可行，理由是動性順序中的相對位置關(guān)系，小陽認(rèn)為不可行，理由是_ _。(4)小珍認(rèn)為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序小珍認(rèn)為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)

15、系，這三種藥品可以是中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。 除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物(或污物或污物) CrH2SO4= CrSO4H2無法比較鉻和鋁的金屬活無法比較鉻和鋁的金屬活 動性強弱動性強弱Al、CrSO4溶液、溶液、Cu(合理即可合理即可)20【解析解析】【實驗過程實驗過程】銅不與稀硫酸反應(yīng)，故現(xiàn)象為銅片表面無明顯變化；由銅不與稀硫酸反應(yīng)，故現(xiàn)象為銅片表面無明顯變化；由三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；由上述分析可得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)

16、系是較快；由上述分析可得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al Cr Cu?！窘涣饔懻摻涣饔懻摗?1)由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，使表面形由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，使表面形成一層氧化膜影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨。成一層氧化膜影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨。(2)由題意鉻能與稀硫酸反應(yīng)，由題意鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣，則實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液和氫氣，則實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrH2SO4=CrSO4H2。(3)因為鋁和鉻都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，能得出鋁和鉻比銅因為鋁和鉻都能與硫酸銅溶液

17、反應(yīng)，能得出鋁和鉻比銅活潑，但無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱?；顫?，但無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱。(4)鋁能與鉻的鹽溶液反應(yīng)，銅不與鉻鋁能與鉻的鹽溶液反應(yīng)，銅不與鉻的鹽溶液反應(yīng)，因此可用鋁單質(zhì)、鉻鹽溶液、銅單質(zhì)來進行實驗比較三種金屬的金的鹽溶液反應(yīng)，因此可用鋁單質(zhì)、鉻鹽溶液、銅單質(zhì)來進行實驗比較三種金屬的金屬活動性順序。屬活動性順序。21【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開的金屬活動性順序開展了以下探究活動。展了以下探究活動。(1) 進行實驗，獲得結(jié)論。進行實驗，獲得結(jié)論。實驗方案實驗方案實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗

18、結(jié)論一一將鐵絲插入硫酸銅溶液中將鐵絲插入硫酸銅溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出析出金屬活動性：金屬活動性：Fe_Cu(填填“”或或“”)二二將將Mg和和Cu分別在空氣中分別在空氣中灼燒灼燒發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)_ (填元素填元素符號符號)能劇烈燃燒，能劇烈燃燒，而另一種不能而另一種不能金屬活動性：金屬活動性：MgCu三三分 別 將分 別 將 M g 和和 F e 插 入插 入_溶液溶液中，觀察現(xiàn)象中，觀察現(xiàn)象觀察到觀察到_ (填元素符號填元素符號)產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣泡的速度較慢泡的速度較慢金屬活動性：金屬活動性：MgFeMg稀鹽酸稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸) Fe22(2)反思與交流。經(jīng)過討論，該小組

19、同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示的快慢，有兩種測定方法：一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口裝置測量，則接口c應(yīng)與應(yīng)與_(填填“a”或或“b”)相連。二是測定產(chǎn)生相同體積氫相連。二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時氣時_。a所需時間所需時間23三年中考三年中考 講練講練請點擊此處進入請點擊此處進入WORD文檔文檔24一、三種金屬活動性順序的比較一、三種金屬活動性順序的比較(重點重點)方法方法1：活動性居中的金屬取單質(zhì)，剩余兩種金屬取其

20、鹽溶液，然后將金屬單：活動性居中的金屬取單質(zhì)，剩余兩種金屬取其鹽溶液，然后將金屬單質(zhì)分別伸入兩種鹽溶液中，通過觀察是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動性。質(zhì)分別伸入兩種鹽溶液中，通過觀察是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動性。即即“中間的金屬，兩端的溶液中間的金屬，兩端的溶液”的方法。的方法。方法方法2：金屬活動性居中的金屬取其鹽溶液，剩余兩種金屬取其單質(zhì)，然后分：金屬活動性居中的金屬取其鹽溶液，剩余兩種金屬取其單質(zhì)，然后分別將兩種單質(zhì)放入所取金屬鹽溶液中，根據(jù)是否有金屬被置換出來，確定金屬的活別將兩種單質(zhì)放入所取金屬鹽溶液中，根據(jù)是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動性。即動性。即“中間的溶液

21、，兩端的金屬中間的溶液，兩端的金屬”的方法。的方法。方法方法3：“兩單一液加一酸兩單一液加一酸”，即先取相近兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬，即先取相近兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸的鹽溶液，外加一種酸(稀鹽酸或稀硫酸均可稀鹽酸或稀硫酸均可)。注意：相近的金屬中要有一種金屬。注意：相近的金屬中要有一種金屬能與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)。25【例例1】下列事實不能作為判斷金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的依據(jù)的是下列事實不能作為判斷金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的依據(jù)的是( )A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B甲能與鹽

22、酸反應(yīng)生成甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能而乙不能C常溫下甲能與氧氣反應(yīng)而乙不能常溫下甲能與氧氣反應(yīng)而乙不能D化合物中甲元素顯化合物中甲元素顯3價而乙元素顯價而乙元素顯2價價【解析解析】比較金屬活動性強弱的方法主要有：比較金屬活動性強弱的方法主要有：根據(jù)金屬在自然界存在的形式根據(jù)金屬在自然界存在的形式判斷；判斷；根據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷；根據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷；根據(jù)金根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷；屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷；根據(jù)一種金屬能否將另一種金屬根據(jù)一種金屬能否將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來判

23、斷。化合價的高低不能作為判斷金屬活動性強弱的依從它的鹽溶液中置換出來判斷?；蟽r的高低不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)。據(jù)。D26【針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1】1為了探究為了探究a、b、c三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。實驗結(jié)三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。實驗結(jié)論正確的是論正確的是( )A. bacB abcC cba D cabB272現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則三種金屬硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金

24、屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則三種金屬活動性由強到弱的順序是活動性由強到弱的順序是( )A乙、甲、丙乙、甲、丙B乙、丙、甲乙、丙、甲C丙、甲、乙丙、甲、乙D丙、乙、甲丙、乙、甲C28二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)(易錯點易錯點)【例例2】某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是( )CA金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲乙丙金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲乙丙B金屬的活動性順序：甲乙丙金屬的活動性順序：甲乙丙C等質(zhì)量的金

25、屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙氣的質(zhì)量：甲乙丙D金屬的相對原子質(zhì)量：甲乙丙金屬的相對原子質(zhì)量：甲乙丙29【易錯分析易錯分析】主觀臆斷、忽視圖像橫縱坐標(biāo)的意義造成錯解。金屬與酸反應(yīng)的主觀臆斷、忽視圖像橫縱坐標(biāo)的意義造成錯解。金屬與酸反應(yīng)的圖像常見的是氫氣質(zhì)量時間關(guān)系圖、氫氣質(zhì)量稀酸質(zhì)量關(guān)系圖和氫氣質(zhì)量金圖像常見的是氫氣質(zhì)量時間關(guān)系圖、氫氣質(zhì)量稀酸質(zhì)量關(guān)系圖和氫氣質(zhì)量金屬質(zhì)量關(guān)系圖等。其中，只有氫氣質(zhì)量時間關(guān)系圖能體現(xiàn)反應(yīng)速率，根據(jù)后兩種屬質(zhì)量關(guān)系圖等。其中，只有氫氣質(zhì)量時間關(guān)系圖能體現(xiàn)反應(yīng)速率，根據(jù)后兩種圖像均不能獲得反應(yīng)速率的信息，也就無法依

26、據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱。在圖像均不能獲得反應(yīng)速率的信息，也就無法依據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱。在氫氣質(zhì)量金屬質(zhì)量關(guān)系圖中，平臺的高低不能體現(xiàn)等量金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氫氣質(zhì)量金屬質(zhì)量關(guān)系圖中，平臺的高低不能體現(xiàn)等量金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的多少，但可以作縱軸的平行線與每條斜線相交，并標(biāo)出交點，通過比較交氣質(zhì)量的多少，但可以作縱軸的平行線與每條斜線相交，并標(biāo)出交點，通過比較交點的高低判斷等量金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少。若生成的鹽中金屬元素的化點的高低判斷等量金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少。若生成的鹽中金屬元素的化合價相同，則可進一步比較金屬的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系。合價相同，則可

27、進一步比較金屬的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系。30C【針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練2】1.等質(zhì)量的鎂和鋅等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等分別逐滴加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，下列圖像中正確的是的稀硫酸，下列圖像中正確的是( )312根據(jù)實驗操作所繪制的圖像中，正確的是根據(jù)實驗操作所繪制的圖像中，正確的是( )C32A圖是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量圖是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系關(guān)系B圖是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體

28、質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系C圖是向等質(zhì)量的鎂和鋁中加入足量且濃度相同的稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量與圖是向等質(zhì)量的鎂和鋁中加入足量且濃度相同的稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是向久置空氣中的圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系酸的體積關(guān)系33三、金屬活動性順序的應(yīng)用三、金屬活動性順序的應(yīng)用(易錯點易錯點)【例例3】某化學(xué)小組用一定量某化學(xué)小組用一定量AgNO3和和Zn(NO3)2的混合溶液進行了如圖所示的實的混合溶液進行了如圖所示的實驗。驗。(1)固體乙成分的可能情況是固體乙成分的可能情況是_

29、；(2)藍(lán)色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是藍(lán)色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是_。Ag或或Ag和和CuZn(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)234【易錯分析易錯分析】不能準(zhǔn)確抓住題給關(guān)鍵信息點，不能有效分析關(guān)鍵現(xiàn)象，不能正不能準(zhǔn)確抓住題給關(guān)鍵信息點，不能有效分析關(guān)鍵現(xiàn)象，不能正確運用活動性順序確定金屬與鹽反應(yīng)的順序，造成錯解。解題思路：第一步明確題確運用活動性順序確定金屬與鹽反應(yīng)的順序，造成錯解。解題思路：第一步明確題中涉及的四種金屬的活動性順序中涉及的四種金屬的活動性順序(ZnFeCuAg)；第二步判斷能發(fā)生的置換反應(yīng)及；第二步判斷能發(fā)生的置換反應(yīng)及其反應(yīng)的先后順序其反應(yīng)的先后順序(鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng))；第三步分