高中化學(xué)：第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型ppt課件

1、【典例【典例1 1】硫化氫分子中，兩個】硫化氫分子中，兩個HSHS鍵的夾角接近鍵的夾角接近9090，闡明闡明H2SH2S分子的空間構(gòu)型為分子的空間構(gòu)型為_；二氧化碳分子中，兩；二氧化碳分子中，兩個個C CO O鍵的夾角為鍵的夾角為180180，闡明二氧化碳分子的構(gòu)型為，闡明二氧化碳分子的構(gòu)型為_；甲烷分子中，兩個；甲烷分子中，兩個CHCH鍵的夾角為鍵的夾角為1091092828，闡明甲烷分子的空間構(gòu)型為闡明甲烷分子的空間構(gòu)型為_?！舅季w點撥】【思緒點撥】【自主解答】此題重在調(diào)查對常見分子構(gòu)造的判別?！咀灾鹘獯稹看祟}重在調(diào)查對常見分子構(gòu)造的判別。H2SH2S是三原子分子，且鍵角接近是三原子分子，

2、且鍵角接近9090，故是，故是V V形構(gòu)造；形構(gòu)造；CO2CO2是三原子分子，鍵角為是三原子分子，鍵角為180180，故為直線形構(gòu)造；，故為直線形構(gòu)造；CH4CH4為五為五原子分子，鍵角為原子分子，鍵角為1091092828，故為正四面體形構(gòu)造。，故為正四面體形構(gòu)造。答案：答案：V V形形 直線形直線形 正四面體形正四面體形【典例【典例2 2】用價層電子對互斥模型推測以下分子的空間】用價層電子對互斥模型推測以下分子的空間構(gòu)型：構(gòu)型：(1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (5)SiF4(4)CHCl3 (5)SiF4【思緒點撥】

3、解答此題需留意以下兩點：【思緒點撥】解答此題需留意以下兩點：【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判別【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判別出此題分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)和結(jié)合的原出此題分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為：子數(shù)為：H2SH2S、NH2-NH2-分子略去兩對孤電子對，分子構(gòu)型為分子略去兩對孤電子對，分子構(gòu)型為V V形，形，BF3BF3為平面三角形，為平面三角形，CHCl3CHCl3分子中由于分子中由于H H原子和原子和ClCl原子不同，原子不同，不能構(gòu)成正四面體形，不能構(gòu)成正四面體形，SiF4SiF4為正四面體形。為正四面體形。答案答案: :1 1H

4、2SH2S為為V V形形 2 2NH2-NH2-為為V V形形 3 3BF3BF3為平為平面正三角形面正三角形 4 4CHCl3CHCl3為四面體形為四面體形一、選擇題此題包括一、選擇題此題包括6 6小題，每題小題，每題6 6分，共分，共3636分分1.1.以下分子或離子中，中心原子有孤電子對的是以下分子或離子中，中心原子有孤電子對的是 A.H3O+ B. NH4+ A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2C.CH4 D.CO2【解析】選【解析】選A A。四個選項的孤電子對數(shù)分別為：。四個選項的孤電子對數(shù)分別為：2.2.以下分子或離子的構(gòu)造為正四面體形，且鍵與鍵之以下分子或離子的構(gòu)

5、造為正四面體形，且鍵與鍵之間的夾角為間的夾角為1091092828的是的是 CH4 CH4 NH4+ NH4+ CH3Cl CH3Cl P4 P4 金剛石金剛石A.A. B. B.C.C. D. D.【解析】選【解析】選D D。在。在CH4CH4和和NH4+NH4+中，中心原子無孤電子對，中，中心原子無孤電子對，4 4個個H H原子在空間呈正四面體形陳列，且鍵角為原子在空間呈正四面體形陳列，且鍵角為1091092828；CH3ClCH3Cl可看成可看成CH4CH4中的一個中的一個H H原子被原子被ClCl原子取原子取代，由于代，由于H H、ClCl原子間的排斥作用不同，使其分子成為原子間的排斥

6、作用不同，使其分子成為變形的四面體構(gòu)造；變形的四面體構(gòu)造；P4P4是正四面體構(gòu)造，但鍵角為是正四面體構(gòu)造，但鍵角為6060；在金剛石中，每個碳原子與其周圍的四個碳原子相連，在金剛石中，每個碳原子與其周圍的四個碳原子相連，呈四面體構(gòu)型，鍵角為呈四面體構(gòu)型，鍵角為1091092828。3.3.假設(shè)假設(shè)ABnABn的中心原子的中心原子A A上沒有未用于構(gòu)成共價鍵的孤上沒有未用于構(gòu)成共價鍵的孤電電子對，運用價層電子對互斥模型，以下說法正確的子對，運用價層電子對互斥模型，以下說法正確的是是( ( A.A.假設(shè)假設(shè)n=2n=2，那么分子的立體構(gòu)造為，那么分子的立體構(gòu)造為V V形形B.B.假設(shè)假設(shè)n=3n=

7、3，那么分子的立體構(gòu)造為三角錐形，那么分子的立體構(gòu)造為三角錐形C.C.假設(shè)假設(shè)n=4n=4，那么分子的立體構(gòu)造為正四面體形，那么分子的立體構(gòu)造為正四面體形D.D.以上說法都不正確以上說法都不正確【解析】選【解析】選C C。假設(shè)。假設(shè)ABnABn的中心原子的中心原子A A上沒有未用于構(gòu)成上沒有未用于構(gòu)成共價鍵的孤電子對，那么它的立體構(gòu)造可用中心原子共價鍵的孤電子對，那么它的立體構(gòu)造可用中心原子周圍的原子數(shù)周圍的原子數(shù)n n來預(yù)測。根據(jù)斥力最小的原那么，當(dāng)來預(yù)測。根據(jù)斥力最小的原那么，當(dāng)n=2n=2時，分子構(gòu)造為直線形；當(dāng)時，分子構(gòu)造為直線形；當(dāng)n=3n=3時，分子構(gòu)造為平時，分子構(gòu)造為平面三角形

8、；當(dāng)面三角形；當(dāng)n=4n=4時，分子構(gòu)造為正四面體形，故正確時，分子構(gòu)造為正四面體形，故正確答案為答案為C C。4.4.用價層電子對互斥實際預(yù)測用價層電子對互斥實際預(yù)測H2SH2S和和BF3BF3的立體構(gòu)造，的立體構(gòu)造，兩個結(jié)論都正確的選項是兩個結(jié)論都正確的選項是 A.A.直線形；三角錐形直線形；三角錐形 B.V B.V形；三角錐形形；三角錐形C.C.直線形；平面三角形直線形；平面三角形 D.V D.V形；平面三角形形；平面三角形【解析】選【解析】選D D。此題調(diào)查價層電子對互斥實際的運用。此題調(diào)查價層電子對互斥實際的運用。H2SH2S為為V V形，形，BF3BF3為平面三角形。為平面三角形。

9、5.5.以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是 A.NO2A.NO2、SO2SO2、BF3BF3、NCl3NCl3分子中沒有一個分子中原子的分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了最外層電子都滿足了8 8電子穩(wěn)定構(gòu)造電子穩(wěn)定構(gòu)造B.P4B.P4和和CH4CH4都是正四面體分子且鍵角都為都是正四面體分子且鍵角都為1091092828C.NH4+C.NH4+的電子式為的電子式為 ，離子呈平面正方形構(gòu)，離子呈平面正方形構(gòu)造造D.NH3D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強的排斥作用較強【解析】選【解析】選D D。NCl3

10、NCl3分子的電子式為分子的電子式為 ，分子中各原子都滿足分子中各原子都滿足8 8電子穩(wěn)定構(gòu)造，電子穩(wěn)定構(gòu)造，A A錯誤；錯誤；P4P4為正為正四面體分子，但其鍵角為四面體分子，但其鍵角為6060，B B錯誤；錯誤；NH4+NH4+為正四面為正四面體構(gòu)造而非平面正方形構(gòu)造，體構(gòu)造而非平面正方形構(gòu)造，C C錯誤；錯誤；NH3NH3分子電子式分子電子式為為 ，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為子對成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107107，呈三角，呈三角錐形，錐形，D D正確。正確。6.6.知在知在CH4CH4中，中，C-HC-H鍵間的

11、鍵角為鍵間的鍵角為1091092828，NH3NH3中，中，N-HN-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為107107，H2OH2O中中 O-H O-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為105105，那，那么以下說法中正確的選項是么以下說法中正確的選項是 A.A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力鍵電子對間的斥力B.B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力鍵電子對間的斥力C.C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵

12、電子對間的斥力成鍵電子對間的斥力D.D.題干中的數(shù)據(jù)不能闡明孤電子對與成鍵電子對間的題干中的數(shù)據(jù)不能闡明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系關(guān)系【解析】選【解析】選A A。由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可。由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，知，CH4CH4中碳原子無孤電子對，中碳原子無孤電子對，NH3NH3中的氮原子有中的氮原子有1 1對孤對孤電子對，電子對，H2OH2O中的氧原子有中的氧原子有2 2對孤電子對。根據(jù)題意知對孤電子對。根據(jù)題意知CH4CH4中中C-HC-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為10910

13、92828，假設(shè)孤電子對與成，假設(shè)孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，那么斥力，那么NH3NH3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H2OH2O中中O-HO-H鍵間的鍵鍵間的鍵角均應(yīng)為角均應(yīng)為1091092828，故，故C C不正確；假設(shè)孤電子對與成鍵不正確；假設(shè)孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，那么力，那么NH3NH3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H2OH2O中中O-HO-H鍵間的鍵角鍵間的鍵角均應(yīng)大于均應(yīng)大于1091092828

14、，現(xiàn)它們的鍵角均小于，現(xiàn)它們的鍵角均小于1091092828，故故B B不正確；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵不正確；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得接電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得接近一點，使其鍵角變小，近一點，使其鍵角變小，D D錯誤，錯誤，A A正確。正確。二、非選擇題此題包括二、非選擇題此題包括2 2小題，共小題，共2424分分7.7.1010分分20212021山東高考碳族元素包括山東高考碳族元素包括C C、SiSi、GeGe、SnSn、PbPb。1 1CH4CH4中共用電子對偏向中共用電子對偏向C C，SiH4Si

15、H4中共用電子對偏向中共用電子對偏向H H，那么那么C C、SiSi、H H的電負性由大到小的順序為的電負性由大到小的順序為_。2 2用價層電子對互斥實際推斷用價層電子對互斥實際推斷SnBr2SnBr2分子中分子中Sn-BrSn-Br鍵鍵的鍵角的鍵角_120_120填填“ 、“ 孤電子對與共用電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力 共用電子對之間的斥力；共用電子對之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與雙鍵之間的斥力 雙鍵與單鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力 單鍵與單鍵之間的斥力；單鍵與單鍵之間的斥力；.X.X原子得電子才干越弱，原子得電子才干越弱，A-XA-X構(gòu)成的共用電子對之間的斥

16、構(gòu)成的共用電子對之間的斥力越強；力越強；.其他。請仔細閱讀上述資料，回答以下問其他。請仔細閱讀上述資料，回答以下問題：題：2 2請用請用VSEPRVSEPR模型解釋模型解釋CO2CO2為直線形分子的緣由：為直線形分子的緣由：_;_;1 1根據(jù)要點根據(jù)要點可以畫出可以畫出AXnEmAXnEm的的VSEPRVSEPR理想模型，請理想模型，請?zhí)顚懴卤恚禾顚懴卤恚? 3H2OH2O分子的立體構(gòu)型為：分子的立體構(gòu)型為：_，請他預(yù)測水分，請他預(yù)測水分子中子中HOHHOH的大小范圍并解釋緣由：的大小范圍并解釋緣由：_ _ _;_;4 4SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2都屬都屬AX4E0AX4

17、E0型分子，型分子，S SO O之間以雙之間以雙鍵結(jié)合，鍵結(jié)合，SClSCl、SFSF之間以單鍵結(jié)合。請他預(yù)測之間以單鍵結(jié)合。請他預(yù)測SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2分子的空間構(gòu)型：分子的空間構(gòu)型：_，SO2Cl2SO2Cl2分分子中子中Cl-S-Cl_Cl-S-Cl_選填選填“ 或或“= =SO2F2SO2F2分子中分子中F-S-FF-S-F。5 5用價層電子對互斥實際用價層電子對互斥實際VSEPRVSEPR判別以下分子或離判別以下分子或離子的空間構(gòu)型：子的空間構(gòu)型：【解析】【解析】VSEPRVSEPR模型的判別方法：在分子中當(dāng)模型的判別方法：在分子中當(dāng)n+m=2n+m=2且

18、不存且不存在孤電子對時為直線形分子，存在孤電子對時為在孤電子對時為直線形分子，存在孤電子對時為V V形構(gòu)造；形構(gòu)造；當(dāng)當(dāng)n+m=3n+m=3時，假設(shè)沒有孤電子對時為平面三角形；假設(shè)有時，假設(shè)沒有孤電子對時為平面三角形；假設(shè)有孤電子對時為三角錐形；當(dāng)孤電子對時為三角錐形；當(dāng)n+m=4n+m=4時，假設(shè)沒有孤電子對時，假設(shè)沒有孤電子對時為正四面體形，假設(shè)有兩對孤電子對時為平面正方形。時為正四面體形，假設(shè)有兩對孤電子對時為平面正方形。所以水分子中所以水分子中n+m=2n+m=2，且有兩對孤電子對，所以是，且有兩對孤電子對，所以是V V形構(gòu)造，形構(gòu)造，又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對，又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對，所以使其角度小于所以使其角度小于1091092828。再如。再如SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2中的中的硫原子是中心原子，此時硫