第二章熱力學(xué)第一定律

1、B、0.75C、0.667D、0.5A。、 S=0 B、V=0C、 G=0D、 H=04、一體積的氫氣在0C, 101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)A、0.4JB、 0JC、 6JD、0.04JA、K2/K1B、 K1 K2C.、K1XK2D、K1/K2第二章熱力學(xué)第一定律判斷題1、理想氣體的內(nèi)能 U與p和V均無關(guān)，所以U與pV也無關(guān)。()2、對于同一熱力學(xué)體系，其在pV圖上的兩條絕熱可逆過程線絕不可能 相交。()3、 因為QV= U，Qp = ：H，而厶U和AH是狀態(tài)函數(shù)的增量，所以 QV和Qp也只取決于系 統(tǒng)的始末態(tài)，與過程的具體途徑無關(guān)。()4、理想氣體恒溫

2、膨脹過程中：U = 0，Q = -W,即膨脹過程中系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了膨脹功，這是熱力學(xué)第一定律的必然結(jié)果，但卻違反了熱力學(xué)第二定律。()二.選擇題1、 2000K 時反應(yīng) C0(g)+1/20 2(g)=CO2(g)的 Kp為 6.443,則在同溫度下 反應(yīng)為 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g)的 Kp應(yīng)為()1/2 2 1/2A、1/6.443B、(6.443)C.、(1/6.443)D.、1/(6.443)2、 A和B能形成理想溶液。已知在100 C時純液體 A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純液體B的飽和蒸汽壓為 66.7 kPa,當A和B的二元溶液中A的摩爾分數(shù)為0.5時

3、，與溶液平衡的蒸 氣中A的摩爾分數(shù)是()3、理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變()氫氣是理想氣體)()5、 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)的AH,下列說法中何者不正確()A.、AH是CO2(g)的生成熱B.、 H是CO(g)的燃燒熱C、AH是負值D、 AH與反應(yīng)AU的數(shù)值不等6、 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： ()H2(g) + S(s)= H2S(g) K1 ；S(s) +O2(g) = SO2(g)K2; ;則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H 2(g) + SO2(g)的平衡常數(shù)為7、對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則()+Fe的E0為0.

4、323V，則其平衡常數(shù)為(A、2.89 氷05B.、108.34 X045.53 X0D、2.35 X029、將H2O(I)變成同溫同壓的H2O(g),則體系的(A、內(nèi)能不變B、內(nèi)能可能減少，也可能增加C、內(nèi)能增大D、內(nèi)能減少A、 B、C、 D、12、A.、 U=0 B、 H=0 C、 S=0 D、 G=0, 、 2+2+8.、298K 時反應(yīng) Zn+Fe =Zn10、今有TPUUmHHmCpCpm,對于理想氣體上述量中隨物質(zhì)的量而改變的量有()A.、B、C、D、11、有關(guān)CO2(g)的標準生成熱fHm有以下說法C(金剛石)+O2(g) T COg) rHm= fH m CO(g)+0.5O

5、2 t (：2(g) rH m = fH mC(無定形)+O2(g) T COg) rHm= fH m C(石墨)+O2(g) T cO(g) rHm= fHj CO(g)+0.5O 2(g) T CO2(g)C(石墨)+0.5O2(g) T CO(g)可通過此二式的標準反應(yīng)熱效應(yīng),計算出CO2(g)的厶fHm ，其中正確的是()查得298K時FesO4, Fe2O3, FeO的標準生成自由能分別為1-1014,-741,-257(KJ.mol -)則在298K101.3KPa的空氣中最穩(wěn)定的物質(zhì)是()A.、FesO4B.、Fe2O3C、FeOD、無法判斷13、理想氣體經(jīng)歷絕熱不可逆過程從狀態(tài)

6、1 ( P1, V1, T1)變化到狀態(tài)2 (P2, V2 , T2),所做的功為()A、P2 V2 - P1 V1B、P2 (V2 - V1)C、 P P2 V V2 /(1/(1 一 )(1/V)(1/V2 2 4 4 - - 1/V1/V1 4 4) )D、(P2 V2 - P1 V 1)/(1-)14、在 458K 475K 間，反應(yīng)：2C2H5OH (g)=CH3COOC2H5(g)+2H 2(g)的平衡常數(shù)與 T 的關(guān) 系為 lgKp=-2100/T+4.66,已知o1fHm(C2H5OH,g,473K)=-235.34KJ.mol -，則fH (CH 3COOC2H5,g,473

7、K)等于：()A、 4.305 K05J.moI-1B、-1.951 KjJ.mol-15C、 5.109 10 J .mol-iD、2.756 105J.molA、降低溫度，減少壓力B、升高溫度，減少壓力C、升高溫度，增加壓力D、降低溫度，增加壓力A、1.8 molB、0.9 molC、0.6 molD、0.3 molA、沸騰溫度TbB、臨界溫度TcC、對比溫度TrD、熔融溫度TmB、：F F =0=0D、：G G= =0 01 一15、反應(yīng)C（s）+2H2（g） TCH（g）在873K時厶rHm=-85 kJ mol-，為獲得 CH4的更大平衡產(chǎn)率,問溫度和壓力怎樣選擇？（）16、對于反應(yīng)

8、3H2（g）+N2（g）=2NH 3（g），當其中N2因反應(yīng)消耗了 0.3 mol時，反應(yīng)進度 等于:17、物質(zhì)能以液體形式存在的最高溫度是：（）18、自發(fā)過程（即天然過程）的基本特征是（）A、 系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴、 過程進行時不需要外界作功C、 過程發(fā)生后，系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復(fù)原態(tài)D、 系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換19、下列說法不正確的是（）A、 熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究對象都是大量粒子的集合體B、 熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法都是宏觀的方法；C、1900年，普朗克提出了量子論，弓I入了能量量子化的概念D、 吉布斯創(chuàng)立了統(tǒng)計系綜的方法，建立了系綜理論；20、關(guān)于粒子配分函數(shù)的概念，不

9、正確的說法是（）A、分函數(shù)是無量綱量；B、 配分函數(shù)是對體系中所有粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子求和，故又稱狀態(tài)和C、 配分函數(shù)中任意兩項之比等于在該兩能級上最概然分布的粒子數(shù)之比；D、 配分函數(shù)中任意一項與配分函數(shù)本身的比值等于粒子分配在該任意能級上的分數(shù)；21、對于02和N2混合氣體的可逆絕熱壓縮過程（）A、 U U =0=0C、：S=0A、XA TAB、yA 二y BD、 XA YA27、封閉體系，當狀態(tài)從i到n發(fā)生變化時經(jīng)歷二條任意的不同途徑，則C、Q1 w =Q2W2D、：U U =0=022、1mol物質(zhì)A與1mol物質(zhì)B形成的理想溶液(即理想液態(tài)混合物)，在壓力p下達氣液兩相平衡

10、，已知pApB ,則 ()c、 XA : YA23、100g的Cl2與一定量的S8按反應(yīng)式S824CI2 =8SCI6反應(yīng)，當Cl2全部轉(zhuǎn)變成SCl6 時的反應(yīng)進度E (單位：mol )是 ()A、0.0587B、0.470C、0.587D、0.04724、 在2000K時反應(yīng)CO(g) 1/2O2(g) = CO2(g)的標準平衡常數(shù)(K K二)為6.443,則在同溫度下反應(yīng)2CO2(g)=2C O (Og(g)的標準平衡常數(shù)為 ()A、1 1 / / 6.4436.443B、 6.443C、(1/6.443)2D、1 / . 6.44325反應(yīng) C(s) 2H2(g) CH4(g)在 87

11、3K 時：rHm = -85kJ molJ，為提高 CH4的平衡產(chǎn)率，溫度和壓力應(yīng)如何選擇()A、降低溫度，減少壓力B、升高溫度，減少壓力C、升高溫度，增加壓力D、降低溫度，增加壓力26、在配制理想溶液(即理想液態(tài)混合物)時，下列效應(yīng)正確的是 ()A、 H mix = 0B、 =Smix = 0C、心Gmix A 0DVmix 0()A、Q1 = Q2(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化29、關(guān)于熱和功，下面的說法中，不正確的是()(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義(C)功

12、和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能量(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中，如果內(nèi)能不變，則功和熱對系統(tǒng)的影響必 互相抵消30、 關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說法中正確的是()(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焓(B)焓是能量，它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)31、 涉及焓的下列說法中正確的是()(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化32、 下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)()(A)理想溶液(B)稀溶液 (C)所有氣體(D)理想氣體33、

13、與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是()(A)標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量(D)通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值34、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當是()(A)等容過程(B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程系統(tǒng)內(nèi)能只(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D)無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且 與溫度有關(guān)的非等容過程35、下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是()36

14、、第一類永動機不能制造成功的原因是()(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B)實際過程中功的損失無法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功37、蓋斯定律包含了兩個重要問題，即()(A)熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B)熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C)熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征38.當某化學(xué)反應(yīng) rCp,m0(B)H = 0(C)5 IIS(D) U=0, H大于、小于或等于零不能確疋。50、在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：()(A) Q:或 H=(L P-T (B)Q =0,p0(C)Q =0：【I =6(D)Q0 H

15、 =0.卩 051、H = Qp此式適用于哪一個過程：()(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa(B )在0C、101325Pa下，冰融化成水(C)電解CuSO4的水溶液(D)氣體從(298K , 101325Pa)可逆變化到(373K , 10132.5Pa )的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。(A ) V1 V2(D) 無法確定53、 某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2,則此過程的焓變|：()(A )小于零 (B)大于零(C)等于零 (D )不能確定54、 對于獨立粒子體系，dU = nid i + idn

16、i，式中的第一項物理意義是()(A )熱 (B )功 (C)能級變化(D)無確定意義55、下述說法中哪一個正確：()(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度（B）溫度是體系所儲存能量的量度（C）溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度（D）溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度56、 在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：（）（A ）一定產(chǎn)生熱交換（B） 一定不產(chǎn)生熱交換（C）不一定產(chǎn)生熱交換（D）溫度恒定與熱交換無關(guān)57、 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：（）（A ）一定升高（B） 定降低（C） 一定不變（D）不一定改變58、 體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（）（A ）必定改變（B

17、）必定不變（C）不一定改變（D）狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)59、 在一定T、p下，氣化焰丫叩H,熔化焓fusH和升華焓和bll的關(guān)系：（）（A） subll vapli（B） subii fusilfusil subll-subll- vapli + fusilfusil （D） vapli subii60、 一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，（）牽引的列車行走的距離：（A）較長 （B）較短 （C） 一樣 （D）不一定61、封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？（）（A） 一定是可逆途徑（B） 定是不可逆途徑（C）不一定是可逆途徑（D）體系沒有產(chǎn)生變化62、 非

18、理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：（）（A）Q 二 0評二 0 心 II = 0 CD 11 = 063、 始態(tài)（p1,V1,T1）完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系，分 別進行絕熱恒外壓（p0）膨脹。當膨脹相同體積之后，（A）范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多（B）范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低（C）范德華氣體所做的功比理想氣體的少（D）范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等上述哪一種說法正確。（）64、下述哪一種說法正確（ ）QV + nR中的 T 為：(A)氧彈中的最高燃燒溫度(C)外水套的水溫度(B)氧彈所浸泡的水的溫度(D)298.2K(B) 非理想

19、氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù) 卩一定不為零(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)(D) 使非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù) 為零的p, T值只有一組65、欲測定有機物的燃燒熱Qp ，一般使反應(yīng)在氧彈中進行， 實測得熱效為QV。公式Qp =66、下述說法何者正確：()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱67、 一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的 Cp 0則此反應(yīng)：()(A)吸熱 (B)放熱 (C)無熱效應(yīng)(D)吸放熱不能肯定二判斷1判斷下列說法是否正確(正確的打V,錯誤的打X)、絕熱恒容的封閉系統(tǒng)一定是孤立系

20、統(tǒng)；、絕熱恒容，且W =0的過程一定有 U=0。絕熱恒壓，且W =0的過程一定有 H=0、有如下過程；則必有W=W1+W2、對理想氣體：Cpm-Cvm=R ;、對液，固體： Cpm-CvmO、任何氣體經(jīng)絕熱自由膨脹，溫度不變；、H2O (I)的標準摩爾生成焓 fHm也是同溫度下H2 (g)的標準摩爾燃燒焓。(8)、理想氣體的內(nèi)能 U與p和V均無關(guān)，所以U與pV也無關(guān)。(9)、對于同一熱力學(xué)體系，其在pV圖上的兩條絕熱可逆過程線絕不可能相交。(10)、因為QV= . ：U，Qp = . ：H，而AU和AH是狀態(tài)函數(shù)的增量，所以 QV和Qp也只取決于 系統(tǒng)的始末態(tài)，與過程的具體途徑無關(guān)。(11)、

21、理想氣體恒溫膨脹過程中：U = 0，Q = -W,即膨脹過程中系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了膨脹功，這是熱力學(xué)第一定律的必然結(jié)果，但卻違反了熱力學(xué)第二定律。3 3、填空題、對理想氣體單純的 PVT變化，式du=nCvmdT,適用于_過程。、對真實氣體單純的PVT變化，式du=nCvmdT，適用于_過程。A恒容 B恒壓 C恒溫 D任一4、在101.325KPa , 25C下，下列反應(yīng)分別經(jīng)途徑1(在燒杯中進行)和途徑H (在電池中 進行)1 1Zn+CuSO4 (1mol.Kg-)宀Cu+ ZnSO4 (1mol.Kg-)問下列各式成立的是 _;A H1= H n B Q1= Q n C H1= Q1

22、 D H = Q 5、_下列公式中，只能用于理想氣體行為的有 rA U=Q+W B對可逆絕熱過程 PV =常數(shù) C Cpm-Cvm=RHHD對恒壓過程有 H= U+P V E C )P=0cTcT6、 PVr=常數(shù)，成立的所有條件是 _。7、 液體的蒸發(fā)焓隨溫度升高而 _，到臨界點蒸發(fā)焓 _。8、 初態(tài)相同的恒溫理想氣體反應(yīng)，其恒壓反應(yīng)熱Qpm之關(guān)系_。A QpmQvm B Qpm= Qvm C Qpm,下降。14.、厶 H=0,厶 H015、16、恒溫，節(jié)流，恒壓絕熱 沁園春雪北國風(fēng)光，千里冰封， 萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上 下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試 比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋 祖，稍遜風(fēng)騷。一代天驕，成吉思汗，只識彎弓射 大雕。俱往矣，數(shù)風(fēng)流人物， 還看今朝。r.克出師表兩漢：諸葛亮先帝創(chuàng)業(yè)未半而中道崩殂， 今