高中化學(xué) 第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）課件 新人教版選修3

1、1化學(xué)：第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章課件（4）（新人教版選修3）2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程；知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵；說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理

2、論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力4、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相

3、似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)5第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵 6 分子中相鄰原子之間是靠什么分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？作用而結(jié)合在一起？7什么是化學(xué)鍵？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成

4、的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。8 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？9一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反自旋相反的電子配對(duì)成鍵，的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的這就共價(jià)鍵的“飽和性飽和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、

5、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子10價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。11電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，

6、把帶正電的間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核兩個(gè)原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起了。在一起了。2、共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的形成12相互靠攏相互靠攏(a). s-s 鍵的形成鍵的形成(1). 鍵的形成鍵的形成13(b). s-p 鍵的形成鍵的形成 未成對(duì)電子的未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊14 未成對(duì)電子的未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊(c)、p-p 鍵的形成鍵的形成15鍵：“頭頂頭”XssXpxsXpxpx軸對(duì)稱軸對(duì)稱形成形成 鍵的電子鍵的電子稱為稱為 電子。電子。16(2).鍵的形成鍵的形成 兩個(gè)原子兩個(gè)原子相互接近

7、相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云17 鍵：“肩并肩”XZZpZpZ形成 鍵的電子稱為 電子。鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱18由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價(jià)鍵軌道價(jià)鍵軌道19小小 結(jié)結(jié)項(xiàng)項(xiàng) 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度大，不易斷裂 強(qiáng)度較小，易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵鍵，另兩個(gè)

8、為，另兩個(gè)為鍵。鍵。201.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自各自 用三個(gè)用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵。212.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)铈I呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)

9、填寫表寫表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差（絕對(duì)值）（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是共用，形成的將是_鍵；而鍵；而_鍵是電負(fù)性相差不大的原子鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價(jià)共價(jià)1.7223.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個(gè)個(gè)鍵組成；乙烯分子中

10、由鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)個(gè)鍵和鍵和1個(gè)個(gè)鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵組成。鍵組成。23 第一節(jié) 共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。類型：ss、sp、pp等。2、鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點(diǎn)：特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價(jià)鍵軌道。4、判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成2425 1、下列說法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分

11、子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個(gè)鍵 B、1個(gè)鍵，2個(gè)鍵C、個(gè)鍵 D、個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B B263、下列說法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C27 4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C 28

12、7329第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu) 30復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對(duì)稱呈軸對(duì)稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱呈鏡像對(duì)稱31一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考思考:在在O2、HCl這樣這樣的雙原子分子中存在的雙原子分子中存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題分子的立體結(jié)構(gòu)問題嗎？何謂嗎？何謂“分子的立分子的立體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)”？所謂所謂“分子的立體結(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)構(gòu)”指多原子構(gòu)成

13、的指多原子構(gòu)成的共價(jià)分子中的原子的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。空間關(guān)系問題。32C2H2CH2OCOCl2NH3P433CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH34C60C20C40C7035363738 肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢形狀的呢? ?早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代

14、儀器，紅外光譜就是其中的一種。種。 分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引

15、起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？39測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析分析。科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？40C. .H. .H. .HH. .C HHHH40正四面體形正四面體形OHH2O. .HH. . . .2V形形. .N. . . .HHHN HHH31三角錐形三角錐形CHHO= =30平面三角形平面三角形HH. .C. . .O. . . .C = =O= =O20直線形直線形C. . . . .OO.代表物代表物

16、思考并填寫下列表格：思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對(duì)電子對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH341 形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立體結(jié)體結(jié)構(gòu)構(gòu)最常見的是最常見的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子表格一表格一直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐正四面體正四面體通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？42 同為三原子分子，同為

17、三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形直線形V形形43 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形44原子原子HCNO電子式電子式可形成可形成共用電子對(duì)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)1)寫出寫出H、C、N、O原子的電子式：原子的電子式：表格二表格二HO：1234N：C探究：同為三原子分子或四原子分子，分探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？子的空間構(gòu)型為什么不同？45 2)寫出寫出CO2、H2O、

18、NH3、CH2O、CH4等分子的電等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：表格三表格三分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)分子的空間構(gòu)型型O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直線形直線形倒倒V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形 正正四面體四面體HH. .C. . .O. . . .對(duì)對(duì)ABn型分子，型分子，B圍繞圍繞A成鍵，則成鍵，則A為為中心原子中心原子，n值值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。46孤對(duì)電子

19、：孤對(duì)電子：未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，例氮原子和氫原子形成氨分子未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，例氮原子和氫原子形成氨分子時(shí)，時(shí)，N提供提供3個(gè)未成對(duì)電子與個(gè)未成對(duì)電子與3個(gè)個(gè)H形成形成3對(duì)共用電子對(duì)，還有對(duì)共用電子對(duì)，還有1對(duì)電子未與對(duì)電子未與其他原子共用，這對(duì)電子就稱為孤對(duì)電子其他原子共用，這對(duì)電子就稱為孤對(duì)電子,例如例如 黑點(diǎn)表示中黑點(diǎn)表示中心原子心原子N與與O的孤對(duì)電子，而的孤對(duì)電子，而 中心原子中心原子C無孤對(duì)無孤對(duì)電子電子3)分析分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4電子式的中心原子價(jià)電子層電電子式的中心原子價(jià)電子層電子對(duì)成鍵情況。子對(duì)成鍵情況。:H N H:H:H O H:

20、O C O: : :H C H:HHHH. .C. . .O. . . .分成鍵電子對(duì)和分成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)結(jié)論結(jié)論：成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分子的成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型47中心原子含孤對(duì)電中心原子含孤對(duì)電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)代表物代表物中心原子結(jié)合的中心原子結(jié)合的原子數(shù)原子數(shù)(n值）值）鍵角鍵角分子的空間構(gòu)分子的空間構(gòu)型型CO2CH2OCH4H2ONH3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V 形形三角錐形三角錐形105107180 0214)填寫孤對(duì)電子與分子的空間構(gòu)型關(guān)系，中填寫孤對(duì)電子與分子的空間構(gòu)型關(guān)系，中心原子結(jié)合的原子數(shù)心原子結(jié)合的

21、原子數(shù)(n值）與分子的空間構(gòu)值）與分子的空間構(gòu)型關(guān)系。型關(guān)系。 120109282233400O C O: : :H O H:H N H:HHH. .C. . .O. . . .:H C H:HH中心無孤對(duì)電子中心無孤對(duì)電子中心存在孤對(duì)電子中心存在孤對(duì)電子48請(qǐng)你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因。請(qǐng)你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因。 總結(jié)總結(jié):由于分子中的成鍵電子對(duì)及中心原由于分子中的成鍵電子對(duì)及中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)相互排斥，結(jié)果趨向盡可子上的孤對(duì)電子對(duì)相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，以減小斥力，從而影響了分子能彼此遠(yuǎn)離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構(gòu)型。的空間構(gòu)型。491、內(nèi)容：、

22、內(nèi)容：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括 電子對(duì)和電子對(duì)和 的孤對(duì)電子對(duì)）的孤對(duì)電子對(duì)）的互相的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型，即分子的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）模型）成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型50友情提醒友情提醒價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用的大小，決定于電價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用的大小，決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。一般規(guī)律：一般規(guī)律： 電子對(duì)之間

23、的夾角越小，排斥力越大；電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大； 成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，電子云比較成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對(duì)電子對(duì)只受中心原子的吸引，電子云較緊縮；孤對(duì)電子對(duì)只受中心原子的吸引，電子云較“肥大肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大。，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大。電子對(duì)之間斥電子對(duì)之間斥力大小的順序：力大小的順序：孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)。成鍵電子對(duì)。 三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序?yàn)椋毫Υ笮№樞驗(yàn)椋喝I雙鍵單鍵三鍵雙

24、鍵單鍵51只有一種角度，只有一種角度，120。 只有一種角度，只有一種角度，10928。 5 對(duì)電子對(duì)電子 三角雙錐三角雙錐 3 對(duì)電子對(duì)電子 正三角形正三角形 A 4 對(duì)電子對(duì)電子 正四面體正四面體A電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。 2 對(duì)電子對(duì)電子 直線形直線形 A 6 對(duì)電子對(duì)電子 正八面體正八面體5253(3) 分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系: 分子分子 H2O NH3 CH4構(gòu)型構(gòu)型 角形角形 三角錐體三角錐體 正四面體正四面體54 電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù) 配

25、體數(shù)配體數(shù) 孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù) 電子對(duì)構(gòu)型電子對(duì)構(gòu)型 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 ( m ) ( n ) ( m n ) 3 2 1 三角形三角形 “ V ” 字形字形 ABBA 4 3 1 正四面體正四面體 三角錐三角錐 ABBBA 4 2 2 正四面體正四面體 “ V ” 字形字形 AABB55 補(bǔ)充說明補(bǔ)充說明對(duì)于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時(shí)，對(duì)于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和叁鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來處理。或電子和叁鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來處理?；蛘哒f在確定中心原子的價(jià)電子層電子對(duì)總數(shù)

26、時(shí)，不包者說在確定中心原子的價(jià)電子層電子對(duì)總數(shù)時(shí)，不包括括鍵電子。鍵電子。56二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測(cè)，概括來預(yù)測(cè)，概括如下：如下： ABn 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 范例范例 n=2 直線形直線形 CO2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O n=4 正四面體形正四面體形 CH43、應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子構(gòu)型預(yù)測(cè)分子構(gòu)型 57 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子

27、另一類是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)子對(duì))的分子，如的分子，如H2O和和NH3，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和和NH3的的中心原子分別有中心原子分別有2對(duì)和對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的鍵加鍵加起來都是起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分子呈三角錐形。分子呈三角錐形。58表格四 項(xiàng)目分子式ABn型分子( n值)VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)

28、的空間構(gòu)型分子的立體結(jié)構(gòu)模型分子的空間構(gòu)型CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直線形直線形四面體四面體正四面體正四面體直線形直線形形形三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形正四面體正四面體四面體四面體平面三角形平面三角形22334中心原子所含孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 0210059分子或離子分子或離子結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VSEPR模型模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4 +H3O+SO2 BF3NHHHH+H C NBFF FS= = O= = OOHHH+60規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)(1)中心原子的價(jià)電子都用于成鍵（無孤對(duì)電子），其構(gòu)型可用 預(yù)測(cè)；n=2,為 n=3,為 n=4,(2)中心原子有

29、孤對(duì)電子，其要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與 ，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。中心原子周圍的原子數(shù)中心原子周圍的原子數(shù)n n互相排斥互相排斥直線形直線形平面三角平面三角形形四面體形四面體形61課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、

30、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、5、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形直線V平面三角三角錐 DCD正四面體正四面體62第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì) 63一、鍵的極性和分子的極性v

31、極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價(jià)鍵？（2）何謂電負(fù)性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵有何影響？64練習(xí)與鞏固v1含有非極性鍵的離子化合物是 ( )A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Clv2下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HO65v極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡(jiǎn)單判斷？66思考與交流用價(jià)層電子對(duì)互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)

32、模型用價(jià)層電子對(duì)互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型67總結(jié)v完成下表分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子68總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。性分子。 B B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。性分子。C C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非非極性分子，也可能為極性分子。極性分子，也可能為極性分子。D D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空

33、間構(gòu)型共同來決定。的空間構(gòu)型共同來決定。69二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響v（1）氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？v（2）仔細(xì)觀察書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？v（3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、沸點(diǎn)越來越高？70對(duì)范德華力的理解v分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。v分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。v分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。v分子的大小、分子的極性對(duì)范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分

34、子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。71拓展與應(yīng)用v為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)？v已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，試推測(cè)其原因？72三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響v氫鍵的本質(zhì) 氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。v氫鍵的特征 氫鍵既有方向性（X-HY盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合）。 氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。73v氫鍵的存在 氫鍵可分為分子間氫鍵

35、和分子內(nèi)氫鍵兩大類。 一個(gè)分子中的X-H與另一個(gè)分子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。74氫鍵的形成對(duì)化合物性質(zhì)的影響（1）對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。（2）對(duì)溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。 75應(yīng)用與拓展v為什么NH3極易溶于水？v冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？v課后習(xí)題5？76 1準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。2分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。3同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的碘有何變化。 四、溶解性探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象？結(jié)論？現(xiàn)象？結(jié)論？77相似相溶原理 “凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對(duì)溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中