高三化學(xué)仿真模擬復(fù)習(xí)測(cè)試題3

1、 高三化學(xué)試題（四）1、用一定量的鐵與足量的稀h2so4及足量的cuo制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（ ）a多 b多 c相等 d 無(wú)法判斷2、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）a碳酸氫銨溶液與過(guò)量的naoh溶液共熱，nh+oh- nh3+ h2ob向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：alo2hh2oal(oh)3c實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：d向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑：2fe3cu2fe2cu23、據(jù)媒體報(bào)道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的是a電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法b發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)c氫燃料電池汽

2、車的使用可以有效減少城市空氣污染d氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能4、尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 下列說(shuō)法中不正確的是a該物質(zhì)屬于芳香烴b該物質(zhì)的分子式為c8h8o3c該物質(zhì)能夠和fecl3反應(yīng)，使溶液呈紫色d在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol naoh反應(yīng)5、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pha，乙的pha1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）甲由水電離出來(lái)的h的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍 物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)中和等物質(zhì)的量的naoh溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10v(甲)v(乙)甲中的c(oh)為乙中的c(oh)的10倍a正確 b正確 c正確

3、 d只有正確6、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為qkj，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)：的h為（ ）a16q kjmol1 b8q kjmol1 c16q kjmol1 d8q kjmol17、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是（ ）a2乙基丁烷 b二乙基丁烷 c2，3二乙基丁烷 d3，4二甲基已烷8（12分）aj是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，d是一種紅棕色固體，h的焰色反應(yīng)呈黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）a物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，h物質(zhì)的名稱為_(kāi)。 （2）

4、gj的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）c + da + e的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）d物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，所得溶液顯酸性的原因是_ _（用離子方程式表示）。調(diào)托盤天平零點(diǎn)，稱取5克cuso45h2o晶體將樣品溶于適量蒸餾水中向cuso4溶液中滴加naoh溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止將沉淀和液體全部轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱，直到沉淀全部變黑過(guò)濾用少量蒸餾水洗滌沉淀23次將蒸發(fā)皿中的固體倒入研缽中，研細(xì)備用9（14分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽（填左或右）_旋轉(zhuǎn)。（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是_。（3）

5、反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為：_。（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_溶液。（7）此過(guò)程中也要用到玻璃棒，其作用是_。10（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。（1） 丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是 ，（用離子方程式表示）。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相

6、互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 。（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_ _。（3）甲、乙、丁可形成a、b兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且a有18個(gè)電子，b有10個(gè)電子，則a與b反應(yīng)的離子方程式為 。（4）4.0 g 丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kj熱量，寫出其熱化學(xué)方程式： 。（5）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有koh濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入koh溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在a極通入甲的單質(zhì)，b極通入乙的單質(zhì)，則a極是該電池的 極；b極

7、的電極反應(yīng)式是 。11(15分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，為什么？ 。(3) 步驟的離子方程式： 。(4) 步驟的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度為何要控制在80-90。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因 。(5) 步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器的 填“上口”或“下口”）排出。 (6) 為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、s02吸收、氯

8、化” 。12.（15分）【化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè) 。（2）h2o分子內(nèi)的oh鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。的沸點(diǎn)比高，原因是_。（3）h+可與h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用_雜化。h3o+中hoh鍵角比h2o中hoh鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。（4）cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知cao晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則cao晶胞體積為_(kāi)c.13. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】a是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由c、h、o三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）

9、。（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出a的分子式_ _，a的核磁共振氫譜有_個(gè)吸收峰。（二）為主要原理合成a的路線如下：以（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_ _ （2）h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）_（4）g的某同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_化學(xué)參考答案(四)7.b 8.a 9.c 10.a 11.d 12.a 13.d7.提示：理論上兩方案得cu應(yīng)一樣多，但實(shí)際用h2還原cuo時(shí)，h2會(huì)有損耗，實(shí)耗h2比理論值要大。26答案: （1）al2o3、偏鋁酸鈉 （2）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

10、（3） 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe （4）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o；fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+27答案: (1)右(2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解(3)cu2+2oh-=cu(oh)2(4)攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺(5)引流。(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復(fù)至沉淀洗滌干凈；bacl2(7)轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)28答案: （1）s2-+ h2ohs-+oh-； hso3-+h+=so2+h2o （2）3s6oh-=2s2-so32-3h2o （3）hs-+oh-=s2-+

11、 h2o （4）s(s)+o2(g) =so2(g)； h =-296.0 kj/mol （5）負(fù)極； o2+2h2o+4e-=4oh- 29答案：（1）加成反應(yīng)（2）b、；k、；l、（3）31【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分） (1) 4 va （2分） (2) 酸化可抑制cl2、br2與水反應(yīng) （2分） (3) （2分） (4) 溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加：溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。（2分）“空氣吹出、so2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)br2的濃縮過(guò)程。