蘇教版高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析

1、高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析專題2（化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化）階段教學(xué)分析 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、 本單元的地位和作用本單元從動(dòng)力學(xué)角度分析了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，介紹了化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)平衡四個(gè)概念?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢和限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)視角，學(xué)習(xí)這些內(nèi)容一方面能深化學(xué)生對(duì)化學(xué)1中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)(如酯化反應(yīng))奠定了理論基礎(chǔ)；另一方面，還為化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)做好鋪墊。二、 本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)【本單元的重點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式及有關(guān)計(jì)算。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用。3、可逆反應(yīng)的概念。4、化學(xué)平衡的含

2、義。【本單元的難點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算。2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡中的圖象問題三、階段教學(xué)建議【課時(shí)分配】化學(xué)反應(yīng)速率（1課時(shí)） 化學(xué)反應(yīng)的限度（1課時(shí)）【實(shí)驗(yàn)啟示】（1）將課本上雙氧水的實(shí)驗(yàn)改成na2s2o3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（2）在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生在活動(dòng)中思考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手動(dòng)腦，在探究上下工夫。（3）課本中的活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)是讓學(xué)生獲得可逆反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)，讓同學(xué)認(rèn)識(shí)到任何化學(xué)反應(yīng)都具有一定的可逆性。也可改為：把一塊缺角的cuso4晶體放入cuso4飽和溶液中，一段時(shí)間后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（課前做）。可加強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的理解?！締卧虒W(xué)建議】1、

3、“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)建議：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)，可以從日常生活中的事例和學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，先讓學(xué)生總結(jié)可以從哪些角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢做出定性的判斷（如氣泡，顏色，渾濁，固體質(zhì)量減小，溫度變化等）。（2）通過與物理上速率的定義的對(duì)比，讓學(xué)生參與化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成和表達(dá)式推導(dǎo)的討論，使學(xué)生理解可以從單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。強(qiáng)化速率單位之間的換算。（3）通過“觀察與思考”“活動(dòng)與探究”等欄目中的幾組對(duì)比實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而且反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，加入的催化劑等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速

4、率，得出規(guī)律。并要求能運(yùn)用上述知識(shí)來解決一些實(shí)際問題。（4）讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學(xué)反應(yīng)速率，并運(yùn)用在工農(nóng)業(yè)生成和實(shí)際生活中，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和應(yīng)用化學(xué)解決問題的能力。 （5）通過典型練習(xí)來使學(xué)生鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的概念，培養(yǎng)學(xué)生分析圖象的能力?！镜湫屠}】1、在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行a(g) b（g）c（g）。若反應(yīng)物的濃度由2 mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應(yīng)物由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）a、10sb、大于10sc、小于10sd、無法判斷2、用硫酸與鐵反應(yīng)制取h2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

5、 ）a、加熱 b、改用18.4mol/l的硫酸c、加水 d、不用鐵片，改用鐵粉3、反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在2l密閉容器中進(jìn)行，1min后nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）a、no：0.001mol/l b、h2o：0.002mol/lc、nh3：0.002mol/l d、o2：0.00125mol/l4、在反應(yīng)2a+b3c+4d中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）a、v(a)=0.5 mol.l-1s-1 b、v(b)=0.3 mol.l-1s-1 c、v(c)=48 mol.l-1min-1 d、v(d)=60 mol.l-1mi

6、n-15、將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）b（g） xc（g）2d（g），經(jīng)5min后，測(cè)得d的濃度為0.5moll-1，c的平均反應(yīng)速率是0.1moll-1min-1，且c（a）c（b）=35。求：（1）此時(shí)a的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中a、b物質(zhì)的量；（2）b的平均反應(yīng)速率；（3）x值是多少。6、已知升溫、提高濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率。某同學(xué)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)非常善于觀察，他發(fā)現(xiàn)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產(chǎn)生氫氣的速率變化情況和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間的關(guān)系如右圖所示， 則下列關(guān)于速率變化的主要原因

7、說法正確的是：（ ）a、t1t2速度變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高b、t1t2速度變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多c、t3t4速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小d、t2時(shí)恰好完全反應(yīng)2、“化學(xué)反應(yīng)的限度”教學(xué)建議：（1）從學(xué)生熟知的氯水成分設(shè)置驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)引入可逆反應(yīng)的概念，可逆反應(yīng)的表示方法；通過“活動(dòng)與探究”中的實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是有一定限度的，就是以往認(rèn)為進(jìn)行得比較完全的化學(xué)反應(yīng)體系中，仍有未反應(yīng)的反應(yīng)物存在，這樣不僅可以深化對(duì)可逆反應(yīng)概念的理解，同時(shí)可以幫助學(xué)生領(lǐng)悟到人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是在不斷深化的，因此必須理解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理。（2）通過學(xué)生對(duì)合成氨實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)的研究，結(jié)

8、合速率時(shí)間、濃度時(shí)間曲線進(jìn)行分析，使學(xué)生知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷方法。【典型例題】1、將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2（氣）（氣）2（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得c的濃度為0.61，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol11用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol112s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7mol1其中正確的是（）、 、 、 、2、在一定的條件下可逆反應(yīng)（氣）3（氣）2（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a、c的生成速率與c的分解速率相等 b、單位時(shí)間生成nm

9、ola的同時(shí)生成3nmolbc、a、b、c、的濃度不再變化 d、a、b、c、的分子數(shù)之比為1：3：23、可逆反應(yīng)2no22noo2在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是哪些？單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno2；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno；用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。4、牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)

10、3oh(固) 5ca2+3po43-+oh- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 ，已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： ；根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 。高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量階段教學(xué)分析一 本單元的地位在初中科學(xué)中，從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，第一專題又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的知識(shí)，此時(shí)，教材安排“化學(xué)反應(yīng)的熱量”這部分內(nèi)容，使學(xué)生能更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化的根本原因是由化學(xué)鍵斷

11、裂和形成引起的。在選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度更深入地學(xué)習(xí)，因此，本專題內(nèi)容是對(duì)初中自然科學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與擴(kuò)展，又是為選修化學(xué)反應(yīng)原理奠定必要的基礎(chǔ)。二 本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn) 【本單元的重點(diǎn)】 1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 2、熱化學(xué)方程式及簡(jiǎn)單計(jì)算 3、燃料燃燒利用 4、初步了解能量的守恒和轉(zhuǎn)換 【本單元的難點(diǎn)】 1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷 2、熱化學(xué)方程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算 三 階段教學(xué)建議一課時(shí)分配：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（2課時(shí)） 燃料燃耗釋放的熱量（1課時(shí)） 二單元教學(xué)建議：1 第一課時(shí)：通過學(xué)生列舉生產(chǎn)生活中常見的能量變化的例子及學(xué)生探究試驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀的角度感

12、性的認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)，然后從能量守恒的角度及圖表把學(xué)生帶入微觀的世界，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂吸熱和新鍵形成放熱的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。2 第二課時(shí)：由第一課時(shí)相關(guān)計(jì)算自然地引出反應(yīng)熱的概念及計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫是本課時(shí)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，主要通過讓學(xué)生比較書本出現(xiàn)的三個(gè)熱化學(xué)方程式，歸納出書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)，并通過隨堂練習(xí)總結(jié)書寫步驟，加以鞏固，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生解題的規(guī)范性和解題能力。3 第三課時(shí): 知識(shí)性的內(nèi)容比較少，本課時(shí)側(cè)重于學(xué)生情感，態(tài)度，價(jià)值觀的學(xué)習(xí)，通過練習(xí)使學(xué)生意識(shí)到，燃料的熱值大小是選用燃料的標(biāo)準(zhǔn)之一。燃料的充分燃燒釋放的熱量多，污染小，從而引起燃料充分燃

13、燒的條件。通過交流，討論，分析使用化石燃料的弊端和減少弊端的方法，增強(qiáng)學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。四 典型例題1：下列說法不正確的是（ ） a 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 b 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)。 c 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能，電能等。 d 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律。2： 已知h-h鍵能為436.0kjmol,cl-cl鍵能為242.7 kjmol,h-cl鍵能為431.8 kjmol，問反應(yīng)h2+cl2=2hcl是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)？3：沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4 ，0.5 mol c

14、h4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。a 2ch4（g）+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l); h=+890 kjmolb ch4（g）+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h=+890 kjmolc ch4（g）+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h=-890 kjmold 12ch4（g）+o2(g)= 12co2(g)+ h2o(l); h=-890 kjmol 4：在同溫，同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中h1h2的是（ ） a2h2（g）+o2(g)=2h2o（g）；h1 2h2（g）+o2(g)=

15、2h2o(l)；h2 bs(g)+o2(g)=so2(g)；h1 s(s)+o2(g)=so2(g)；h2 cc（s）+12o2(g)=co(g)；h1 c（s）+12o2(g)=co2(g)；h2 dh2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h1 12h2(g)+ 12cl2(g)=2hcl(g)；h25：已知c（s）+o2(g)=co2(g)；h=-393.5 kjmol；煅燒1molcac03生成cao和co2，需要吸收177.7 kj的熱量。如果這些熱量全部有c燃燒來提供，從理論上計(jì)算，煅燒10mol cac03需要燃燒c的質(zhì)量高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析 專題3（有機(jī)化合物的獲得和應(yīng)用

16、）階段教學(xué)分析 第二單元 從食品中獲得的有機(jī)物一、 本單元的地位教材從社會(huì)、生活的角度，在眾多的烴的衍生物中選取了乙醇、乙酸、油脂、糖、蛋白質(zhì)和氨基酸，作為必修有機(jī)化學(xué)中要求學(xué)生掌握的知識(shí)。而這幾個(gè)物質(zhì)的呈現(xiàn)順序遵循了有機(jī)化學(xué)知識(shí)的因果聯(lián)系，采取了學(xué)科知識(shí)系統(tǒng)的順序，為學(xué)生形成較為清晰、合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)奠定了結(jié)實(shí)的基礎(chǔ)。二、本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)【本單元的重點(diǎn)】1、知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。2、判斷酯化、水解、氧化等有機(jī)反應(yīng)類型，了解皂化反應(yīng)。3、了解葡萄糖的檢驗(yàn)原理和方法，了解幾種常見糖類物質(zhì)的組成及相互關(guān)系，了解氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4、了解

17、有機(jī)物中特殊的基團(tuán)官能團(tuán)?！颈締卧碾y點(diǎn)】1、 乙醇的催化氧化。2、 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)。三、階段教學(xué)建議【課時(shí)分配】乙醇 1課時(shí) 乙酸 1課時(shí)油脂 1課時(shí) 糖類 1課時(shí)蛋白質(zhì) 1課時(shí)【實(shí)驗(yàn)啟示】1、 鈉和乙醇的反應(yīng)中，可以多加幾粒金屬鈉，開始時(shí)反應(yīng)較快，但當(dāng)鈉的表面被乙醇鈉包住后，反應(yīng)又逐漸變慢，此時(shí)若加熱，又能使反應(yīng)加快。2、 乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅絲彎成螺旋狀，增大其接觸面積。反復(fù)幾次，可在試管口聞到刺激性氣味，說明乙醇生成了新的物質(zhì)。3、 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)溫度不宜過高，保持在6070，不能使液體沸騰。蒸餾出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能聞到明顯的酯的果香味。此時(shí)必

18、須振蕩試管，使飽和碳酸鈉跟乙酸反應(yīng)將其吸收，這樣既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，讓酯浮在液面上便于聞其香味，觀察色、態(tài)?！締卧虒W(xué)建議】1、乙醇（1）教學(xué)建議：在初中化學(xué)中，已介紹了乙醇的組成、乙醇的燃燒及乙醇的主要用途等知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)教材首先介紹了乙醇的結(jié)構(gòu)式，將后面所介紹的乙醇的化學(xué)性質(zhì)與官能團(tuán)聯(lián)系起來，然后，重點(diǎn)介紹乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇的催化氧化等化學(xué)性質(zhì)。在介紹乙醇與鈉的反應(yīng)時(shí)，教材將乙醇與水作了比較，說明乙醇比水更難電離出氫。具體教學(xué)建議如下：注意復(fù)習(xí)初中所學(xué)乙醇的物理性質(zhì)、燃燒和用途等知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納他們?cè)谏钪兴J(rèn)識(shí)的乙醇的性質(zhì)、用途，激發(fā)他們進(jìn)一步了解乙醇的欲望。乙醇與

19、鈉的反應(yīng)可采取學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)討論的方式，邊實(shí)驗(yàn)邊探究反應(yīng)中產(chǎn)生的是什么氣體，而后由教師給出反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過對(duì)產(chǎn)物乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式的分析，認(rèn)識(shí)乙醇中羥基上氫原子的活潑性，并與水同鈉的反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，說明乙醇比水難電離。乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，可以讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，觀察銅絲的變化，得出銅絲是該反應(yīng)的催化劑的結(jié)論，并且通過生成物不同于乙醇的氣味了解、認(rèn)識(shí)這一反應(yīng)。（2）典型例題：下列說法正確的是 ( ) a乙醇的密度大于水 b 用乙醇可以萃取溴水中的溴 c 用鈉可以除去乙醇中的水 d 用乙醇作燃料不會(huì)產(chǎn)生酸雨把銅絲放在酒精燈火焰上加熱，可看到銅絲表面生成 色的 ，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管

20、里，看到銅絲表面顏色變 ，反復(fù)多次，試管內(nèi)有 氣味的 生成，反應(yīng)中乙醇被 （氧化，還原），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、乙酸（1）教學(xué)建議：在本節(jié)的教學(xué)中，我們可以從日常學(xué)生熟悉的食醋引入，為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的邏輯性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充分說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，對(duì)教學(xué)程序做了調(diào)整：將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性認(rèn)識(shí)后，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢？這樣既加深了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象，由宏觀到微觀。乙酸的酸性讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基

21、本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。為了突出酯化反應(yīng)的過程分析和加深對(duì)酯化反應(yīng)的條件理解，將課本上的演示實(shí)驗(yàn)做了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)（在飽和碳酸鈉中增加酚酞指示劑；增加了乙酸乙酯在水、na2co3中的溶解度表；增加了乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較表），增強(qiáng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達(dá)到“知其然，知其所以然”的教學(xué)效果。講授酯化反應(yīng)的原理時(shí)，給學(xué)生介紹同位素原子示蹤法。通過酯化反應(yīng)過程的分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)科學(xué)思維方法。（2）典型例題：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是 （ ）a脫水作用 b.吸水作用c氧化作用 c.既起催化作用又起吸水作用完成下列方程式：ch3cooh+

22、ch3ch218oh ,所以，在酯化反應(yīng)中，酸脫去 ，而醇則脫去 。 “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ； 。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。3、糖類、油脂、蛋白質(zhì)（1）教學(xué)建議：從學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，結(jié)合已學(xué)的知識(shí)，列舉一些實(shí)例，如谷物釀制成酒、釀制成醋，食用油脂長(zhǎng)期儲(chǔ)存后，會(huì)發(fā)出“哈喇”味油

23、脂被氧化變質(zhì)等等，組織學(xué)生學(xué)習(xí)油脂、糖類、蛋白質(zhì)的性質(zhì)?？刹贾靡恍┘彝バ?shí)驗(yàn)，如燉蛋、肥皂去油污等等小實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)食品中的有機(jī)物的性質(zhì)。（2）【典型例題】下列說法正確的是： ( )a凡分子組成符合cn（h2o）m的化合物屬糖類b有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類c糖類可看做是碳的水化物 d糖類物質(zhì)燃燒產(chǎn)物一定都是co2和h2o下列說法正確的是 ( )a.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) b.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由c、h、o三種元素組成的c.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物d.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會(huì)溶解的是（ ）acuso4bhcho

24、ch2so4dnh4cl高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化專題2（化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化）階段教學(xué)分析第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、 本單元的地位本單元內(nèi)容為原電池原理、化學(xué)電源和電解原理，屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一，為選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理奠定必要的基礎(chǔ)。二、 本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)【本單元的重點(diǎn)】1、 原電池的原理。2、 常見化學(xué)電池、新型燃料電池的組成和應(yīng)用。3、 電解原理與電解規(guī)律?！颈締卧碾y點(diǎn)】1、原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際運(yùn)用。2、新型燃料電池有組成和工作原理。3、理解電解原理以及銅的電解精煉中的非惰性電極作陽極時(shí)電解產(chǎn)物的判斷。三、階段教學(xué)建議【課

25、時(shí)分配】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（1課時(shí)）、化學(xué)電源（1課時(shí)）、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1課時(shí)）【實(shí)驗(yàn)啟示】略【單元教學(xué)建議】1、“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”教學(xué)建議： （1）通過對(duì)鋅-銅原電池的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)以zn-cu稀硫酸原電池反應(yīng)為例的反應(yīng)原理及現(xiàn)象，掌握正負(fù)極的判斷、電流的方向、電子的流向及電解質(zhì)溶液中陰陽離子的定向移動(dòng)，并能正確書寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)形成原電池時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率。通過資料卡讓學(xué)生了解有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。教師可通過插入falsh動(dòng)畫引入課題，讓學(xué)生感受氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。讓學(xué)生體會(huì)原電池的閉合

26、回路，“電子岸上走，離子水中游”。（2）典型例題：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是 ( )a.鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) b.銅片做正極，銅得電子c.溶液中的ph值增大 d.鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說明鋅片不純把a(bǔ)、b、c三種金屬片浸泡在稀h2so4中。 若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c 為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡冒出。 則這四種金屬的活動(dòng)性順序（ ） a. abc b. acb c. cab d.bac鋼鐵在下列環(huán)境中,腐蝕的快慢順序是: a在干燥的空氣中 b在潮濕的空氣中 c在電解質(zhì)溶液中2、“化學(xué)電源”教學(xué)建議：（1）通過教師或讓學(xué)生動(dòng)手制作

27、簡(jiǎn)易水果電池、燃料電池，以及對(duì)若干常用化學(xué)電池的學(xué)習(xí)，更進(jìn)一步加深對(duì)原電池反應(yīng)本質(zhì)的理解；通過介紹新型電池（如銀鋅紐扣子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。對(duì)氫氧燃料電池的正負(fù)電極、電子的流向作出準(zhǔn)確判斷，并能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。在酸性、堿性介質(zhì)中書寫燃燒電池的電極反應(yīng)時(shí)要注意h+、oh-的存在形式。對(duì)教材“圖2-9”的教學(xué)，建議教師為后面電解原理的學(xué)習(xí)打好伏筆，作好鋪墊作用。（2）典型例題：有一種銀鋅電池，其電極分別是：ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh，電極反應(yīng)為：zn+2oh-2e-=zno+h2o；ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，總反

28、應(yīng)式：ag2o+zn=zno+2ag根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ） a.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的ph減?。?b.在使用過程中，電子由ag2o極流向zn極；c.zn是負(fù)極，ag2o是正極；d.zn極發(fā)生還原反應(yīng)，而ag2o極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（pemfc）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫為燃料，空氣為氧化劑，鉑做催化劑，導(dǎo)電離子是h+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是a正極反應(yīng)為：o2 + 4h+ + 4e = 2h2o b負(fù)極反應(yīng)為：2h24e = 4h+c總的化學(xué)反應(yīng)為：2h2 + o2 = 2

29、h2o d氫離子通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)a、abc b、bcd c、abd d、abcd*有人將鉑電極插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩極片上分別通甲烷和氧氣形成原電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池，該電池中甲烷的鉑絲為_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_.該電池工作時(shí)放電反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_，電池工作時(shí)溶液的ph(填“不變”，“變小”,“變大”)_3、“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”教學(xué)建議：（1）通過對(duì)電解cucl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，初步認(rèn)識(shí)電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。通過電解熔融氯化鈉和氯化鈉水溶液的比較和銅電解精煉的學(xué)習(xí)，加深對(duì)電解原理的理解。對(duì)電解反應(yīng)中離子在電極上的放電順序非重點(diǎn)

30、學(xué)校不作要求，重點(diǎn)學(xué)校可補(bǔ)充。（2）典型例題：右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）a a為負(fù)極、b為正極 b a為陽極、b為陰極c 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 d 電解過程中，氯離子濃度不變*右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是( )a極析b極析x電極z溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl2*工業(yè)上處理含cr2o72-酸性工業(yè)廢水用以下方法：a往工業(yè)廢水中加入適量的氯化鈉，攪拌均勻；b用鐵作電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后有fe(o

31、h)3和cr(oh)3沉淀產(chǎn)生；c過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式。陽極 陰極 （2）寫出cr2o72-轉(zhuǎn)變?yōu)閏r3+的離子方程式： （3）電解過程中fe(oh)3和cr(oh)3是怎樣產(chǎn)生的？ （4）能否將鐵電極換成石墨電極？ 高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析第一單元 化石燃料與有機(jī)化合物 階段教學(xué)分析一、 本專題的地位有機(jī)化合物是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它對(duì)國民經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展和人民生活水平的提高都起著極為重要的作用。在高中必修模塊，為高中生提供有機(jī)化學(xué)的入門知識(shí)，讓他們了解有機(jī)化合物與人們生活的密切關(guān)系，是非常重要的。二、 本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)【本

32、專題的重點(diǎn)】1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、石油的分餾，實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)原理3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)4、苯的分子結(jié)構(gòu)、苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【本專題的難點(diǎn)】1、甲烷的取代反應(yīng)2、乙烯的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。3、苯的分子結(jié)構(gòu)的理解三、階段教學(xué)建議 【課時(shí)分配】 天然氣的利用 甲烷（1課時(shí)）石油的煉制 乙烯（2課時(shí)）煤的綜合利用 苯 （1課時(shí)）【單元教學(xué)建議】一、天然氣的利用 甲烷1、教學(xué)建議：從東海油氣、伊拉克問題引入，通過甲烷分子式的教學(xué)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)確定氣態(tài)烴分子式的計(jì)算方法；復(fù)習(xí)碳原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的知識(shí)，掌握甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法、甲烷、二氯甲烷的正四面體構(gòu)型；掌握甲烷的重要化學(xué)性

33、質(zhì)。2、典型例題：（1）、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為（ ） a、 1mol b、 2mol c、 2.5mol d、 4mol（2）、一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為co、co2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量無水氯化鈣時(shí)，cacl2固體增重25.2g，原混合氣體中co2的質(zhì)量為（ ）a、12.5g b、13.2g c、19.7g d、24.4g二、石油的煉制 乙烯1、教學(xué)建議：通過教師提前準(zhǔn)備催熟水果等實(shí)踐活動(dòng)，了解乙烯在自然界的作用；通過對(duì)乙烯分子結(jié)構(gòu)的推理過程，使學(xué)生從中體會(huì)到加成反應(yīng)的原理。通過從乙烯的結(jié)構(gòu)