關于《物質的量》化學教案

1、關于物質的量化學教案 作為一名優(yōu)秀的訓練工，經(jīng)常需要預備教案，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調動同學學習的樂觀性。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼年P于物質的量化學教案，歡迎大家借鑒與參考， 物質的量化學教案1 一、教學目標 1、熟悉物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學會物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡潔計算。 2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量討論的方法對討論和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡潔計算，運用和鞏固概念，提高化學計算力量。 3、通過概念的構建和公式推導計算，形成信任科學、敬重科學、依靠科學的思想

2、，養(yǎng)成學習自然科學的愛好及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。 二、教學重難點 【重點】 理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。 【難點】 理解物質的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的敏捷運用。 三、教學過程 環(huán)節(jié)一：設置情境，導入新課 【老師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？同學很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？同學很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才便利稱量。 【老師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按肯定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏

3、觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質的質量聯(lián)系起來，來討論分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今日我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。 環(huán)節(jié)二：觀看計算，學習新知 1、物質的量 【老師展現(xiàn)】水與水的微觀構成示意圖。 【老師提問】怎樣才能既科學又便利地知道肯定量的水中含有多少個水分子呢？ 【老師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量物質的量。 【老師講解】生活中相對較小的物體常用很多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子

4、的數(shù)目特別的不便利。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和積累。“摩爾”mol描述很多微粒集合的單位，它可以計量全部微觀粒子。 2、阿伏加德羅常數(shù) 【老師總結】題目中的表示簡單產(chǎn)生分歧，需要留意在使用摩爾表示物質的量時，應當用化學式指明粒子的種類。應當如何問，如何回答呢？ 【同學爭論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。 環(huán)節(jié)三：回顧新知，小結作業(yè) 小結：同學回顧表述本節(jié)課學習的主要內容。 物質的量化學教案2 一、教材分析 物質的量是人教版化學必修1第二章海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié)內容。本節(jié)內容在同學學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子

5、間的聯(lián)系，可以關心我們從定量的角度熟悉物質及其變化。其中“配置肯定物質的量濃度的溶液”為同學必做試驗。 二、學情分析 對于定量熟悉物質及化學變化，同學學校學習過基于質量的化學方程式計算，并且把握狀況較好。所以當同學接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應當突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓同學感受到物質的量及相關概念的的建立，的確為化學討論鏈接微觀和宏觀，供應了便捷的途徑。 三、教學目標 1、使同學初步熟悉并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使同學初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使同學初步把握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子

6、的量，同學初步把握微粒數(shù)與物質的量之間的換算。 2、能基于物質的量熟悉物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡潔計算。 3、熟悉物質的量在化學定量討論中的重要作用，能結合試驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。 四、教學重點 1、“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。 2、了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量討論對化學科學的重要作用。 五、教學難點 “物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱

7、和符號，以及他們之間的基本關系。 六、教學過程 （一）環(huán)節(jié)一 物質的量的單位摩爾 任務1老師引導：爭論化學方程式的意義。 同學活動： （1）通過對化學方程式定量意義的爭論，發(fā)覺化學方程式既能定量地爭論質量關系，也能夠定量地爭論個數(shù)關系，而且個數(shù)關系要更加簡潔。 （2）發(fā)覺微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算； （3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的閱歷，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。 任務2老師引導：如何設計“堆”的個數(shù)便于化學計算。 同學活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)覺這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。 任務3老師引導：明確物質

8、的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質量等概念的定義。 同學活動： （1）連續(xù)之前關于“堆量”爭論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關規(guī)定的目的。 （2）通過實踐計算，熟識相關概念的關系和計算方式。 （二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積 任務1老師引導：引導同學關注到電解水試驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。 同學活動： （1）明確電解水試驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。 （2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想； （3）利用老師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。 任務2老師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導同學思索影響單位物質

9、的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。 同學活動： （1）通過對比和計算，發(fā)覺不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。 （2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素； 任務3老師引導：明確摩爾體積的概念，分析特地爭論氣體摩爾體積的價值。 同學活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數(shù)關系。 （三）環(huán)節(jié)三 物質的量濃度 任務1老師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。爭論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。 同學活動： （1）回顧之前所學學問，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。 （2）依據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。 任務2老師引導：以精度為切入點，爭論如何配置0。100mol/l的nacl溶液。 同學活動： （1）明確老師所提精度要求，反思已知試驗器材不能滿意精度要求； （2）在明確老師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶； （3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要留意的地方。 任務3老師引導：引導同學設計配置肯定物質的