中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 混合物的去雜分離提純物質(zhì)制備解題技巧（提高）知識(shí)講解（含解析）

1、2018中考總復(fù)習(xí)：混合物的去雜分離提純物質(zhì)制備解題技巧（提高）【考綱要求】1.了解混合物提純的基本原理，能根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)確定分離方法。2.掌握過(guò)濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離；了解粗鹽提純等固體混合物分離的方法和過(guò)程。 3.了解氣體混合物的凈化、干燥、收集、尾氣處理的流程?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、物質(zhì)分離和提純的方法1.物理方法：方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離Na

2、Cl與KNO3的混合物（1）過(guò)濾：把不溶性的固體與液體分開(kāi)的一種方法叫過(guò)濾。過(guò)濾器的準(zhǔn)備（如圖甲）：取一張圓形濾紙，對(duì)折兩次，然后打開(kāi)，使濾紙成為圓錐形（一邊是一層濾紙，另一邊是三層濾紙），放入漏斗內(nèi)，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙使濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡。 甲乙安裝過(guò)濾器（如圖乙）：使漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾操作：將渾濁的液體混合均勻后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗內(nèi)進(jìn)行過(guò)濾。（2）蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。 蒸餾可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，達(dá)到分離和提純的目的。蒸餾水

3、就是用蒸餾的方法得到的。蒸餾裝置如圖所示：（3）結(jié)晶大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線(xiàn)為陡升型，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線(xiàn)為緩升型，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線(xiàn)為下降型，Ca(OH)2（4）磁鐵吸引：分離有磁性和無(wú)磁性的。例：銅粉和鐵粉2. 化學(xué)方法：方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=Ba

4、SO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2【要點(diǎn)詮釋】1. 過(guò)濾的操作要點(diǎn)是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會(huì)影響過(guò)濾速度）。二低：（1

5、）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過(guò)濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會(huì)從濾紙和漏斗壁之間流下，達(dá)不到過(guò)濾的目的）。 三靠：（1）盛待過(guò)濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢ǚ駝t濾液會(huì)向四周飛濺，而且影響過(guò)濾的速度）。2粗鹽的提純（1）粗鹽是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？梢酝ㄟ^(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽。（2）粗鹽提純的步驟：溶解：用托盤(pán)天平稱(chēng)取

6、5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水。蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。（3）粗鹽提純過(guò)程中玻璃棒的作用：（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過(guò)濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用?？键c(diǎn)二、氣體的凈化與干燥1氣體凈化的幾種方法（1）吸收

7、法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見(jiàn)氣體吸收劑見(jiàn)下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無(wú)水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O（2）轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2氣體的干燥氣體的干燥是通過(guò)干燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)

8、，一般原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。（1）常見(jiàn)的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱(chēng)或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無(wú)水CaCl2中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C（2）常用干燥裝置如下：【要點(diǎn)詮釋】1.選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長(zhǎng)進(jìn)短出”，若用干燥管要注意“大進(jìn)小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的

9、操作放在最后。2.多功能瓶（裝置A）：集氣瓶、雙孔塞和兩支導(dǎo)氣管的組合裝置因其可以實(shí)現(xiàn)洗氣、儲(chǔ)氣、測(cè)量氣體體積等多種功能，而被稱(chēng)為“多功能瓶”。 常用于除去氣體中的某些氣體雜質(zhì)，選用能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)并且不產(chǎn)生新氣體雜質(zhì)的液體試劑（或者直接利用吸水性，如濃硫酸干燥某些氣體；或能產(chǎn)生待保留氣體的液體試劑）?！镜湫屠}】類(lèi)型一、考查物質(zhì)的分離、除雜和提純1. 要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（K2CO3）?。禾糠郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；加適量水，攪拌，過(guò)濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶

10、解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是（）A甲-，乙- B乙-，丙- C丙-，丁- D丙-，丁-【思路點(diǎn)撥】分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)生成新的雜質(zhì)?！敬鸢浮?AD【解析】甲：碳酸鈣難溶于水，加水后過(guò)濾，可以將碳酸鈣分離，選擇；乙：加水溶解后，加適量石灰水，會(huì)將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后蒸發(fā)會(huì)得到氫氧化鈉，選擇；丙：混合物中加鹽酸反應(yīng)后只剩氯化鉀，蒸發(fā)就可以得到氯化鉀，選擇；?。夯旌衔镏屑尤臌}酸會(huì)將氧化銅溶解，過(guò)濾后就可以得到炭粉，選擇?！究偨Y(jié)升華】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入

11、新的雜質(zhì)。2. （岳陽(yáng)）下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加過(guò)量銅粉，過(guò)濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過(guò)濾DCO（CO2）通過(guò)灼熱的氧化銅粉末【思路點(diǎn)撥】除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的難以分離的雜質(zhì)?！敬鸢浮?A【解析】A中AgNO3能與過(guò)量銅粉的發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；B中CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不

12、與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但沒(méi)有引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則；C中鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，選用稀鹽酸不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； D中CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過(guò)灼熱的氧化銅粉末反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。【總結(jié)升華】記住常用的物質(zhì)分離、除雜的方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的反應(yīng)。3. 要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作都正確的是（）ACaCl2固體（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶BNaCl固體（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFe粉（Cu）加足量稀鹽酸、過(guò)濾

13、、洗滌、干燥DMnO2固體（KCl）加足量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】 BD【解析】A中碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣、水、二氧化碳，生成的硫酸鈣是新雜質(zhì)；B中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，無(wú)新雜質(zhì)產(chǎn)生，蒸發(fā)后可得純凈的氯化鈉；C中鐵和鹽酸反應(yīng)而被除去，但雜質(zhì)銅卻和鹽酸不反應(yīng)，不能被除去；D中二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，加足量水溶解后過(guò)濾，可得濾渣二氧化錳，再洗滌、干燥，可得純凈的二氧化錳?！究偨Y(jié)升華】除雜是基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能之一，其關(guān)鍵要求是：要把雜質(zhì)除去，需保留的物質(zhì)不能被破壞，不能添新的雜質(zhì)。4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉B

14、用適量的K2CO2溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C用足量的NaOH溶液除去CO氣體中少量的CO2D用適量的稀鹽酸除去NaOH溶液中的少量的Na2CO3【思路點(diǎn)撥】A根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析； B根據(jù)碳酸鉀會(huì)與氯化鈣生成氯化鉀進(jìn)行分析；C根據(jù)酸性氣體會(huì)與堿性氧化物反應(yīng)； D根據(jù)鹽酸會(huì)與兩者反應(yīng)進(jìn)行分析?！敬鸢浮?C【解析】A中在混合物中加入硫酸，會(huì)與鐵反應(yīng)將鐵除去，而不會(huì)與銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B中碳酸鉀會(huì)與氯化鈣反應(yīng)將氯化鈣除去，但是生成的氯化鉀對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C中混合氣通過(guò)氫氧化鈉后，會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)而將二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故C正確； D中鹽酸既會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)

15、，也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，除去雜質(zhì)也會(huì)除去主要物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。【總結(jié)升華】把雜質(zhì)除掉，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加，不能帶入新的雜質(zhì)，操作越簡(jiǎn)便越好，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為和原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)，便于分離。5. 研究小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2混合物樣品方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）固體甲是_，NaCl固體乙是_。 （2）“操作1”是_。 （3）Na2CO3溶液與樣品溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4）用離子符號(hào)表示濾液中含有的離子_。 （5）過(guò)量的B溶液與沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的溶解性要記牢，還要加強(qiáng)記憶除去常用離子和特殊離子的方法?！敬鸢浮?（1）NaCl CaCl2（2

16、）過(guò)濾（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（4）Na+、Cl-、CO32-（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解析】NaCl和CaCl2混合物樣品加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此操作1是過(guò)濾，濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；再用稀鹽酸除去碳酸根離子，蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，因此B是鹽酸，甲是氯化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，蒸發(fā)干燥得到固體氯化鈣，因此乙是氯化鈣。【總結(jié)升華】蒸發(fā)是將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸

17、干。6. 某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定（測(cè)定均為安全范圍內(nèi)）。（1）儀器的名稱(chēng)是_，如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖（一）裝置來(lái)制取氧氣，則該裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。 2H2O+O2（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿(mǎn)水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從_a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從_b端通入。（3）為驗(yàn)證圖（三）中裝置己將CO2吸收完全，可在裝置與之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為_(kāi)B（

18、填字母）。ANaOH溶液B澄清石灰水C濃硫酸（4）圖（三）用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置中裝有堿石灰（即氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物），其作用是_。（5）稱(chēng)取5.0g二氧化錳樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。94%（填計(jì)算結(jié)果）?！舅悸伏c(diǎn)撥】（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蜌怏w的密度大小選擇的選擇；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模治鲅b置中應(yīng)該盛放的藥品；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模治鲅b置中指定儀器的作用；（5）利用化學(xué)方程式，由生成氣體的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?（1）長(zhǎng)頸漏斗 2H2O22H2O+O2（2）a b（3）B（4）防止

19、空氣中的二氧化碳進(jìn)入氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（5）94%【解析】（1）儀器長(zhǎng)頸漏斗，圖（一）裝置可用于反應(yīng)物是固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)，故可用過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣；（2）用圖（二）裝置收集氣體時(shí)，注意短導(dǎo)管進(jìn)氣，長(zhǎng)導(dǎo)管出水，干燥氣體時(shí)要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；（3）驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w可用澄清的石灰水；（4）圖（三）中堿石灰的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，以防止空氣中的氫氧化鈉和堿石灰進(jìn)入到空氣中使試驗(yàn)測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)；（5）解：根據(jù)題意反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，設(shè)生成1.1gCO2需碳的質(zhì)量為x。C+O2CO212 44x 1.1g x=0.3

20、g則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=94%【總結(jié)升華】解答好這類(lèi)題目，要熟記常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等。舉一反三：【變式1】下列實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（）A. 用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3 B. 用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)C. 用水溶解后過(guò)濾分離CaCl2和K2CO3的混合物D. 用稀H2SO4和Cu制備氫氣【答案】 B【解析】氫氧化鈉溶液在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成了碳酸鈉，因此用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)時(shí)會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀。鹽酸會(huì)與CaO和C

21、aCO3均發(fā)生反應(yīng)；CaCl2和K2CO3在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面，因此不能與稀硫酸反應(yīng)?！咀兪?】擬用實(shí)驗(yàn)方法除去下列（1）（4）中各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑及操作方法中進(jìn)行選擇，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的短線(xiàn)上。A加適量的稀鹽酸，攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B加適量的稀鹽酸，攪拌、過(guò)濾、洗滌、沉淀C加適量的水，溶解、過(guò)濾、洗滌、沉淀D加適量的水，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、沉淀（1）碳酸鈣中混有少量雜質(zhì)碳酸鈉_C；（2）銅粉中混有少量雜質(zhì)鋅粉_C； B（3）氯化鈉中混有少量雜質(zhì)碳酸鈉_C； （4）氯化鉀中混有少量雜質(zhì)二氧化錳_C。 D【答案】（1）C （2）B （

22、3）A （4）D【解析】（1）碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉易溶于水，所以可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解性采用加水的方法把碳酸鈉除掉，加水后碳酸鈉溶解在水中，通過(guò)過(guò)濾可以將其除掉，然后將得到的沉淀進(jìn)行洗滌就可以得到純凈得碳酸鈣；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前的鋅可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而排在氫后的銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)這兩種物質(zhì)是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)可以采用加酸的方法，使鋅參加反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到銅，再進(jìn)行洗滌即可得到純凈的銅；（3）碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，要將得到的氯化鈉從溶液中析出，需把水蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶析出；（4）氯化鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，所以可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解性采用加水的方法，使氯化鉀溶于水，經(jīng)過(guò)過(guò)濾除掉二氧化錳，要將得到的氯化鉀從溶液中析出，需把水蒸發(fā)掉，使氯化鉀結(jié)晶析出。【變式3】下表給出了在20和100時(shí)A、B兩種化合物在不同溶劑中的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷利用重結(jié)晶法從A、B的混合物中提純A時(shí)，使用那種溶劑的回收率最高（已