醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、?醫(yī)用化學(xué)根底?復(fù)習(xí)題第一章溶液和膠體一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的體系，稱分散系。被分散的物質(zhì)，稱分散相，容納分散相的物質(zhì)， 稱分散介質(zhì)。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么？由于半透膜具有只允許溶劑分子通過而不允許其他物質(zhì)分子通過的特性，當(dāng)用半透膜將溶劑與溶液隔開時(shí)，溶劑分子可向膜兩側(cè)自由滲透，而溶質(zhì)分子通不過半透膜。這時(shí)單位體積 內(nèi)溶劑分子數(shù)目多的溶劑將有較多的溶劑分子進(jìn)入溶液，而溶液中只有較少數(shù)目的溶劑分子進(jìn)入溶劑一側(cè)。 綜合作用的結(jié)果是造成溶劑分子進(jìn)入溶液。等滲以正常人血漿的滲透壓 280320mmol L-1為標(biāo)準(zhǔn),低于280 mmol L-1為低滲溶液；高于320 mmol L-1 的為高

2、滲溶液。醫(yī)學(xué)常識(shí)：外科消毒用的乙醇濃度是75% ?因?yàn)楹屑状迹I(yè)酒精為什么不能做飲用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？機(jī)體溶脹能力下降是老年人產(chǎn)生很多皺紋及血管硬化的原因之一；生物標(biāo)本防腐劑“福 爾馬林的成分為 40%甲醛水溶液；溶液的滲透壓是溶液的性質(zhì)，不是半透膜存在時(shí)才存在；臨床上常用的 等滲溶液有9g L-1NaCI , 50g L-1葡萄糖，9g L-1乳酸鈉，12.5g L-1NaHC03等等。3.臨床上大量輸液的根本原那么是應(yīng)用等滲溶液。溶血是指紅細(xì)胞紅血球因各種原因造成細(xì)胞膜破裂，細(xì)胞內(nèi)容物溶出的現(xiàn)象。引起溶血的原因之一是滲透壓的問題。解釋：臨床為病人大量輸液時(shí)，為什么要用等滲

3、溶液？答：血液具有一定的滲透濃度，但在血液中注入大量的低滲溶液時(shí)，稀釋了血液，使其滲透濃度大大下 降，這時(shí)血液中的水分子將會(huì)通過細(xì)胞膜向紅細(xì)胞內(nèi)滲透，而使血紅細(xì)胞膨脹，甚至破裂；反之，假設(shè)向血液 中注入大量的高滲溶液時(shí)，將使血液滲透濃度大大升高，這時(shí)紅細(xì)胞內(nèi)液的水分子又將會(huì)通過細(xì)胞膜向血液 中滲透。上述兩種情況，嚴(yán)重時(shí)都可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時(shí)，應(yīng)該用等滲溶液。第二章化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)根底1. 一些根本概念： 基元反響元反響：一步可以完成的化學(xué)反響。 催化劑：那些能夠改變化學(xué)反響速率，而在反響前后本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)根本保持不變的物質(zhì)。 不同的反響具有不同的活化能。反響的

4、活化能越大，那么在指定溫度下活化分子數(shù)越少，反響就越慢。 有效碰撞理論認(rèn)為，增加反響物濃度使反響速度加快的原因是碰撞次數(shù)增多，從而有效碰撞數(shù)增多。2化學(xué)平衡常數(shù)的意義和影響因素?；瘜W(xué)平衡：正、逆反響的反響速率相等時(shí)，隨著時(shí)間的推移，反響體系中物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。而不是反響物與產(chǎn)物濃度相等。3.濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響。增加反響物濃度，平衡向正反響移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)?？赡婊瘜W(xué)反響的平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)數(shù)值只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓力變化。催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，也不能增加化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值。

5、第三章電解質(zhì)溶液1. 一些根本概念： 能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。如：NH4+, HAc , H2PO4-,HCI等；能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)叫堿，如：NH3, ,H2PO4-,CI 等。既能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫兩性物質(zhì)，女口HPO43-, H2O, HCO3-。H2O的共軛堿是OH，共軛酸H3。； HCO3-的共軛堿是CO3 ,共軛酸是H2c3。會(huì)計(jì)算一元弱酸弱堿溶液的H+、OH-和pH值。如 NH37H2O的Kb，計(jì)算0.10 mol L-1氨水的pH值；或醋酸的 Ka計(jì)算0.10 mol L-1醋酸的pH值。以教材3-4為例一元弱酸H+ 計(jì)算公式：H+ = , KaCa 一元弱堿OH-計(jì)算

6、公式：OH- =Kbcb pH= - lgH +緩沖溶液：具有抵抗外加的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋的影響，保持pH值不顯著變化的溶液。如：同體積的0 .20 mol L-1 HAc溶液和0.1 mol L-1 NaOH組成的溶液，具有緩沖作用。常識(shí)：在正常人血漿中主要的緩沖對(duì)是H2CO3 HCO3-。第五章 氧化復(fù)原與電極電勢(shì)1. 氧化數(shù)計(jì)算：女口： O的氧化數(shù)為-2, S4O62-離子中，S的氧化數(shù)為+2.5; MnO-4中Mn的氧化數(shù)為+7。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)自身被復(fù)原，氧化數(shù)降低；復(fù)原劑那么具有復(fù)原性，自身能被氧化。2. 原電池一一由兩個(gè)兩極或半電池組成，中間有鹽橋相連。兩極

7、分別發(fā)生氧化和復(fù)原反響。3. 電極電勢(shì)的大小表示一個(gè)氧化復(fù)原體系氧化態(tài)與復(fù)原態(tài)的氧化復(fù)原能力的強(qiáng)弱。氧化復(fù)原電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值越大，電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，其復(fù)原態(tài)物質(zhì)的復(fù)原能力越弱。第六章配位化合物1. 金屬離子或原子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合的、不易離解的復(fù)雜離子，稱為配離子。如：H2PtCl 6，叫六氯合鉑酸IV; Ag NH32 + ,叫二氨合銀I 配離子;2. 配合物的組成，如配合物KPtCl 3 NH3的中心離子是 Pt;配體是Cl和NH3。3. 配位平衡常數(shù)，稱為配離子的穩(wěn)定常數(shù)，它反映配離子在水溶液中的穩(wěn)定程度。第十章烴SP3雜化，烯烴SP2雜化，炔烴SP

8、雜化，芳香烴含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，SP2雜化1.雜化類型：烷烴:OH苯酚;對(duì)苯二酚;OCH2CH3;苯乙醚;CH3CH2CH = CH2丁烯-1 CH CCH2CH3丁炔-1;苯環(huán)的六個(gè)碳原子是完全等同的。注意鑒別：鑒別1.某烯炔+ 溴水t 紅色褪去,某烷無變化2. 末端炔氫反響：末端炔氫即CH CCH2CH2CH3在一端的H，具有酸性，下述反響可與非末端炔區(qū)別CH3CH2CH2C CH + 硝酸銀氨溶液t 生成白色沉淀白色炔銀CH3C CCH3+ 硝酸銀氨溶液t 無反響CH3CH2CH= CH2 + HBrt CH3 CH2CHBrCH34.CH2CH31 .CH3+KMnO 4 tCOOH

9、.1 COOH每個(gè)側(cè)鏈氧化成一個(gè)羧基也可用來鑒別，如:CH 3KMnO4 tCOOH無變化第十醇酚醚重點(diǎn)要求掌握醇局部3.馬氏規(guī)那么：HBr、HI等不規(guī)那么試劑與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，氫加在含氫多的碳上。1.分類與命名:一元醇，如 R-CH 2-OH 多元醇，如：OH CH2 CH2 OH乙二醇 伯醇：R-CH 2-OH ;仲醇：R2-CH-OH ;叔醇：R3-C-OH2性質(zhì)：醇有酸性，可被 Na、K取代，放出H2；可形成分子間氫鍵；伯醇最終氧化為酸，仲醇氧化為酮。依含有的羥基個(gè)數(shù)分類：依與羥基相連的碳原子類型分類:第十二章醛酮1.分類與命名：醛：ch3cho乙醛 酮：如:2依照化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別：

10、甲乙酮 CH3COCH2CH3芳香醛:女口苯甲醛CHO1鑒別醛、酮，可用托倫試劑或斐林試劑。如：CH3CH2CHO+ 斐林試劑CH3COCH3發(fā)生反響，生成沉淀無變化2脂肪醛與芳香醛區(qū)別：只能用斐林試劑CH 3CH2-CHO 脂肪醛+斐林試劑 t RCOOH(酸)+ CU2OJ磚紅色銅鏡反響CH2CHO芳香醛+斐林試劑t無反響(3)如:醇與酮區(qū)別：用 KMnO4能氧化醇，不能氧化酮(4)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2OCH 2CH3苯甲醛與氯苯區(qū)別：用CHOCl醇醚2、+ KMnO 44-二硝基苯肼+ 2、4-二硝基苯肼t加熱發(fā)生反響，生成黑色 Mn O2J無變化生成黃色沉淀 J無明顯變化第十三章羧酸及其衍生物1.分類：酸含有羧基，它由羰基和羥基組成。酸可以按烴基的種類分類，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的數(shù)目分類，如乙二酸等。2. 性質(zhì)：具有一定酸性，可與堿反響生成鹽;可與醇反響生成酯，此反響可逆，如：COONa + HCl t 1 _ COOH + NaCl ；一些羧酸，遇熱可脫去 CO2，稱為脫羧反響。女口： HCOOH + KMnO 4 t CO2 f+ MnO2J第十六章生物分子1.有關(guān)概念：單糖一一不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖指可被