（推薦）初中化學知識點匯總

1、一、基本概念和基本理論 （一）物質的變化和性質1物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。2物質的性質 (描述性質的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性

2、、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。 （二）物質的分類 金屬單質物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物 物質種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機物 鹽 3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是

3、純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合

4、物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：C

5、O和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n 酸根離子n a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl,

6、 H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）方法一：加

7、紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常見的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：2 （）2 3

8、 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液值大于。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 溶于水的堿

9、有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或

10、BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、離子、元素和化學式15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質 但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”

11、（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的區(qū)別與聯系 元素 組成 物質 宏觀概念，只講種類，不講個數 同類原子總稱 構成 構成 構成 微觀概念，既講種類，又講個數 原子 分子16粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。 分子、原子、離

12、子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成； 非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成。 17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成， 例：個水分子由個氫原子和個氧原子構成 18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。） 原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數質子數核外電子數注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質子無中子

13、，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。19原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：

14、原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數核電荷數電子數帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外

15、排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質子數從18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬22穩(wěn)定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：最外層電子數小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；最外層電子數多于時，最外層電子數元素的

16、化合價23. 化學式的寫法： 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧O3 化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5價。24元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方

17、 a 價的鈣元素 價的氧元素 2 水中氫元素化合價是價背誦化合價口訣：價鉀鈉銀銨氫， 價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘價 氧硫要記清。 氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。注：銨是NH4原子團； 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為-2價，跟氧結合時4或6價。SO32原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為-1價，跟氧結合時1、+3、+5或+7價 25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數值，

18、是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量質子數 中子數26. 化學反應基本類型 化合反應：. 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 分解反應：. 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排

19、在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反

20、應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。 還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的

21、還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30. 書寫化學方程式依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學

22、反應和化學式； 二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等 （四）溶液、溶解度31溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。 例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分33溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑

23、有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?加溶質降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑升高溶液溫度37固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解

24、度。（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質質量） 38溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組

25、分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開41結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離42溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。

26、但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數等于它對應的化合價數值原子團不能拆散 （ ） 九、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定

27、都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

28、。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。 13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發(fā)生分解反應。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示

29、一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一

30、定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液） 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （

31、如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。

32、28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 30、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =C

33、u(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 1、化合反應：（1）定義：多變一（）基本形式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO

34、2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反應；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現象：（1）產生淡藍色

35、火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸

36、熱的反應）2、分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式： 2HgO=2Hg+O2二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O22：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、實驗室用雙氧

37、水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反應： （1）定義：一換一 （）基本形式：酸與金屬反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+

38、Zn=ZnSO4+Cu 三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 +

39、 H233、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化

40、物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：（）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+

41、2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復分解反應1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=C

42、uSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

43、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現象：發(fā)出

44、藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =

45、 CuSO45H2O五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3

46、 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）11、一氧化碳還原氧

47、化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 四、根據化學式的計算 1.指定部分的質量分數100%2.化合物中各元素的質量比：設化學式為x y 元素：元素原子個數(x)的相對原子質量：原子個數(y)的相對原子質量3.元素的質量分數100%100% 4.物質的質量分數100%100% （純度、百分含量）5.元素的質量物質的質量元素的質量分數6.個數關系和質量關系的關系式： 個數關系 個粒子 個粒子 質量比

48、 的相對分子質量 ： 的相對分子質量 五、有關溶液的計算注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液質量溶質質量溶劑質量以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： 溶質質量：溶劑質量：溶液質量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶質質量分數100%100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系 S= p%=4加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量濃溶液溶質質量分數稀溶液質量稀溶液溶質質量分數 （濃溶液質量m）稀溶液質量質量分數 六、物質的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木

49、炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅（） 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵（） 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學實驗 1制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件（是否要加熱）反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同： 加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH32.實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，?/p>