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文檔簡介

1、1、掌握鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)2、熟悉鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3、了解鹵素離子的檢驗方法4、知道常見金屬的金屬鹵化物1、鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3、鹵素離子的檢驗方法教學(xué)難點 : 1、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2、鹵素離子的檢驗方法鹵族元素最外層電子數(shù)目均為7,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力減弱,非金屬性減弱 。 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)決定化學(xué)式化學(xué)式顏色狀態(tài)毒性密度溶解度沸點總結(jié):原子序數(shù)遞增,鹵素單質(zhì)的狀態(tài),氣態(tài)液態(tài)固態(tài),顏 色逐漸加深,密度增大,為熔沸點逐漸升高,在水中溶解度減小,毒性逐漸減弱。溴的保存:水+玻璃塞。液態(tài)非金屬。用水主要是因為它不僅能夠起到液封的

2、作用,而且成本低,液溴微溶于水,因此能夠起到液封的作用。用玻璃塞是因為液溴易揮發(fā),就算用水封了還要有個雙保險,用橡膠塞的話就會腐蝕橡膠塞,玻璃塞則不會。碘的保存:棕色玻璃瓶碘易升華,見光分解。碘遇淀粉變藍。1、鹵素與金屬反應(yīng) 金屬鹵化物 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe + 3I2 2FeI3 氟化物最穩(wěn)定,碘化物最不穩(wěn)定,穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減。 金屬鹵化物的化合價均為-1價。點燃加熱加熱氫化物水溶液的酸性,氫氟酸(弱酸)、鹽酸(強酸)、氫溴酸(強酸)、氫碘酸(強酸),逐漸增強。紅磷在氯氣中燃燒,瓶壁上有無色液滴,瓶內(nèi)

3、有大量白色煙霧產(chǎn)生。反應(yīng)方程式:2P+3Cl2 2PCl3 (無色液體) 2P+5Cl2 2PCl5 (白色固體) 點燃點燃2F2+2H2O = 4HF+O2 鹵化氫+氧氣Cl2+H2O = HCl+HClO Br2+H2O = HBr+HClOI2+H2O = HI+HIOBr2、I2 和水反應(yīng)與氯相似,但比較微弱,反應(yīng)按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸減弱。X2 + 2 OH- = X- + XO- + H20 (Cl2 、Br2、 I2)鹵素堿反應(yīng)生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應(yīng)按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸減弱。鹵素離子均為無色陰離子,鑒別它們通常有以下兩種方法:一). 銀法

4、1). 所用試劑:硝酸銀溶液和稀硝酸;2). 鑒別原理:鹵素離子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化銀(白色)、溴化銀(淺黃色)和碘化銀(黃色);二). 置換 萃取法1). 所用試劑:新制氯水、苯(或四氯化碳);2). 鑒別原理:具有較強的還原性,加入氯水可以使其氧化發(fā)生置換反應(yīng)得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì):因為溴在水中顏色為黃色 橙色,碘在水中顏色為深黃色 褐色??梢詤^(qū)別;若溴和碘較少,顏色就比較接近,不易區(qū)別。因此常再加入萃取劑苯或四氯化碳,萃取之后,顏色變化明顯,容易確認。3). 鑒別程序:4). 評價:置換 萃取法主要用于鹵素離子間的區(qū)別,鑒定效果明顯。若能熟練地把銀法和置換 萃取法兩者相結(jié)合,即先

5、利用銀法確定鹵離子存在,再用置換萃取法鑒別鹵離子效果更佳。大多數(shù)金屬鹵化物都是白色晶體,熔點和沸點都比較高,易溶于水,具有鹽的通性。常見的金屬鹵化物:氯化鈉氯化鈉無色晶體,易溶于水無色晶體,易溶于水用于配制生理鹽水,供補液和傷口用于配制生理鹽水,供補液和傷口洗滌洗滌氯化鉀無色晶體,易溶于水用于治療低鉀血癥氯化鈣 含結(jié)晶水的無色晶體,易溶于水用于鈣補充劑,也可用于抗過敏治療溴化鈉無色晶體,易溶于水,易潮解鎮(zhèn)靜劑,常與溴化鉀溴化銨一同制成三溴合劑碘化鉀無色晶體,易溶于水配制碘酒,也可用于單純甲狀腺腫的治療碘缺乏的危害:碘是人體不可缺少的一種營養(yǎng)素,當攝入不足時,機體會出現(xiàn)一系列的障礙。碘缺乏病是由于自然環(huán)境缺碘而對人體所造成的損害,可表現(xiàn)出各種疾病形成。對人類健康的危害主要有以下幾個方面:1.地方性甲狀腺腫2.呆小癥3.成年人的甲狀腺機能低下1.調(diào)整飲食 (1)補充含碘高的食物:海產(chǎn)品中碘的含量較高,如海帶、紫菜、干貝等。 (2)食鹽中加碘:加碘鹽是防治碘缺乏的重要措 施,進入用戶的食鹽中按比例15萬(含量不得低于20mg/kg)加碘,可有效地預(yù)防地方性甲狀腺腫;12萬(含量

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