原電池化學(xué)電源

1、考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析第二講原電池第二講原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。12考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原電池及其工作原理原電池及其工作原理原電池裝置能量轉(zhuǎn)化原電池裝置能量轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 。原電池的電極原電池的電極原電池的負(fù)極原電池的負(fù)極 金屬金屬發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)向外向外電路電路 電子電子原

2、電池的正極原電池的正極 金屬金屬(或惰性電極如石墨或惰性電極如石墨)發(fā)發(fā)生生 外電路提供的電子外電路提供的電子原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件(1)能自發(fā)地發(fā)生能自發(fā)地發(fā)生 。(2)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng)構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。一、一、123化學(xué)能化學(xué)能電能電能活潑活潑氧化氧化提供提供不活潑不活潑還原反應(yīng)還原反應(yīng)接受接受氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成_極系統(tǒng)。極系統(tǒng)。(4)形成形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線

3、連接兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。工作原理工作原理(以鋅以鋅銅原電池為例，如圖所示銅原電池為例，如圖所示)電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料_電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向電子流向由由 沿導(dǎo)線流向沿導(dǎo)線流向_4ZnCu負(fù)極負(fù)極正極正極負(fù)負(fù)閉合回路閉合回路正正Zn2e=Zn2Cu22e=Cu考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析如何判定原電池裝置？如何判定原電池裝置？提示提示原電池判定：先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者原電池判定：先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池

4、，然后依據(jù)原電池為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是的形成條件分析判定，主要思路是“四看四看”：一看電極：一看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；四看四看本質(zhì)：有無(wú)自發(fā)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。本質(zhì)：有無(wú)自發(fā)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析二、常見(jiàn)化學(xué)電源二、常見(jiàn)化學(xué)電源電池電池負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式總反應(yīng)式堿性鋅錳堿性

5、鋅錳電池電池_2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH_鉛蓄電池鉛蓄電池Pb(s)PbO2 (s)2H2SO4 (aq)=2PbSO4(s)2H2O (l)Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2MnO22H2O = 2MnOOHZn(OH)2考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析電池電池負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式總反應(yīng)式氫氧燃料氫氧燃料電池電池2H24e= 4H酸性：酸性：O24e4H=2H2O2H2O2= 2H2O2H24e4OH=4H2O堿性：堿性：O24e2H2O =4OH2H24e= 4H固體：固體：O24e=2O2考基導(dǎo)

6、學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析燃料電池與普通化學(xué)電池有何不同？燃料電池與普通化學(xué)電池有何不同？提示提示燃料電池和普通電池不同，必須使用輔助電極，電燃料電池和普通電池不同，必須使用輔助電極，電極本身不參與反應(yīng)，所采用的燃料一般為極本身不參與反應(yīng)，所采用的燃料一般為H2、CH4、CH3OH等，助燃劑一般為等，助燃劑一般為O2(或空氣或空氣)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析一個(gè)轉(zhuǎn)化一個(gè)轉(zhuǎn)化 原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量變化原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量變化三個(gè)對(duì)應(yīng)三個(gè)對(duì)應(yīng)1正極和負(fù)

7、極的對(duì)應(yīng)。正極和負(fù)極的對(duì)應(yīng)。2得電子和失電子的對(duì)應(yīng)。得電子和失電子的對(duì)應(yīng)。3還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的對(duì)應(yīng)。還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的對(duì)應(yīng)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析我的心得我的心得 原電池正負(fù)極判斷須注意：原電池正負(fù)極判斷須注意： 原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。還原反

8、應(yīng)的一極為正極。 判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來(lái)判判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來(lái)判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，更易失電子，Al作負(fù)極，作負(fù)極，Mg作正極；作正極；b.Fe、Al在濃在濃HNO3中鈍化后，比中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。作正極。復(fù)習(xí)筆記：復(fù)習(xí)筆記： 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原電池的正負(fù)極的判斷原電池的正負(fù)極的判斷(1)由組成原電池的兩極電極材料

9、判斷。由兩種金屬由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一或一種金屬與一種非金屬種金屬與一種非金屬)作電極時(shí)，一般情況下較活潑的金作電極時(shí)，一般情況下較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流由正極流向負(fù)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。極；電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)判斷。在原根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

10、，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。移動(dòng)。原電池正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)原電池正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)式的書(shū)寫(xiě)一、一、考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)(不一定是電極本身得失電子，特別是正極不一定是電極本身得失電子，特別是正極)。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡生成根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡生成的一極為正極。的一極

11、為正極。(6)根據(jù)電池總反應(yīng)判斷，反應(yīng)中的還原劑是負(fù)極的活性物根據(jù)電池總反應(yīng)判斷，反應(yīng)中的還原劑是負(fù)極的活性物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；氧化劑則是正極的活性物質(zhì)，對(duì)質(zhì)，對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；氧化劑則是正極的活性物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的電極為正極。應(yīng)的電極為正極。考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，加堿性介質(zhì)中生成的加堿

12、性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，得失電子守極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，得失電子守恒等加以配平。恒等加以配平。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對(duì)照驗(yàn)證。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對(duì)照驗(yàn)證。電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)二、二、1考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)如如CH4酸性燃料電池中酸性燃料電池中CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式總反應(yīng)式2O28H8e=4H2O正極反應(yīng)式正

13、極反應(yīng)式CH42H2O8e=CO28H負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式2考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(2012濟(jì)寧質(zhì)檢濟(jì)寧質(zhì)檢)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)用電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通一極通CO氣體，另一極通氣體，另一極通O2和和CO2混合氣體，其總反應(yīng)混合氣體，其總反應(yīng)為：為：2COO2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是。則下列說(shuō)法中正確的是()。A通通CO的一極是電池的正極的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：

14、O22CO24e=2CO32-C負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生氧化反應(yīng)【典例典例1】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析有人設(shè)計(jì)出利用有人設(shè)計(jì)出利用CH4和和O2的反應(yīng)，用鉑電極在的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是 ()。每消耗每消耗1 mol CH4可以向

15、外電路提供可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：失去電子，電極反應(yīng)式：負(fù)極上是負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：獲得電子，電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液電池放電后，溶液pH不斷升高不斷升高A B C D【應(yīng)用應(yīng)用1】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反

16、應(yīng)速率增大。增大。例如：在例如：在Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)溶液能使產(chǎn)生生H2的反應(yīng)速率加快。的反應(yīng)速率加快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。正極的金屬活潑。例如：有兩種金屬例如：有兩種金屬a、b，用導(dǎo)線連接后插入到稀，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到中，觀察到a溶解，溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則金屬極上有氣泡產(chǎn)生，則金屬a作負(fù)極，作負(fù)極，比金屬比金屬b活潑。活潑。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用12考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考

17、點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如：要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)例如：要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反

18、應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。分別作原電池的負(fù)極和正極。(2)確定電極材料確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體極；如為氣體(如如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電或溶液中的還原性離子，可用惰性電極極(如如Pt、碳棒、碳棒)作負(fù)極。作負(fù)極。34考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。(3)確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。一般選用反應(yīng)物中的電解

19、質(zhì)溶液即可。(4)構(gòu)成閉合回路。構(gòu)成閉合回路。如根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如下表所示：如根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如下表所示：原理原理負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液電極反應(yīng)電極反應(yīng)2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原理原理負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液電極反應(yīng)電極反應(yīng)Pt(H2)Pt(O2)KOH負(fù)極：負(fù)極：2H24OH4e= 4H2O正極：正極：O22H2O4e=4OH探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律探究

20、金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類(lèi)型的腐蝕規(guī)律不同類(lèi)型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕5.考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(2)電化學(xué)腐蝕規(guī)律電化學(xué)腐蝕規(guī)律對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電弱電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)溶液?；顒?dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活潑金屬腐蝕活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活潑金屬腐蝕越快。越快。對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐

21、蝕對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析【典例典例2】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流

22、計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石固體，乙中的石 墨電極為負(fù)極墨電極為負(fù)極解析解析由題圖示結(jié)合原電池原理分析可知，由題圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變得電子變成成Fe2被還原，被還原，I失去電子變成失去電子變成I2被氧化，所以被氧化，所以A、B正正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)Fe3得電子速率等于得電子速率等于Fe2失電子速失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)在甲中溶入項(xiàng)在甲中溶入FeCl2固體，平衡固體，平衡2Fe32I 2Fe2I2向左移動(dòng)，向左移動(dòng)，I2被還原為被還原

23、為I，乙，乙中石墨為正極，中石墨為正極，D不正確不正確。答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析 以葡萄糖為燃料的微生物燃以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是電池的敘述正確的是 ()。A該電池能夠在高溫下工作該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6 6H2O24e=6CO224HC放電過(guò)程中，放電過(guò)程中，H從正極區(qū)向負(fù)極從正極區(qū)向負(fù)極 區(qū)遷移區(qū)遷移【應(yīng)用應(yīng)用2】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練

24、熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析解析解析該燃料電池的原理為該燃料電池的原理為C6H12O66O2=6CO26H2O，根據(jù)總反應(yīng)方程式可書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式，負(fù)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式，負(fù)極為極為C6H12O66H2O24e=6CO224H，正極為，正極為6O224e24H=12H2O，從電極反應(yīng)方程式易知，從電極反應(yīng)方程式易知H應(yīng)從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，從總反應(yīng)方程式可見(jiàn)每生成應(yīng)從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，從總反應(yīng)方程式可見(jiàn)每生成1 mol CO2消耗消耗1 mol O2。答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原電池原理的分析和應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)尤

25、其是新型化學(xué)原電池原理的分析和應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)尤其是新型化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活、國(guó)防、科技等方面的應(yīng)用，使原電池電源在生產(chǎn)、生活、國(guó)防、科技等方面的應(yīng)用，使原電池成為科學(xué)知識(shí)與社會(huì)發(fā)展的最佳結(jié)合點(diǎn)。預(yù)測(cè)成為科學(xué)知識(shí)與社會(huì)發(fā)展的最佳結(jié)合點(diǎn)。預(yù)測(cè)2013年關(guān)于年關(guān)于新型電源的工作原理分析，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)仍會(huì)在高考新型電源的工作原理分析，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)仍會(huì)在高考中出現(xiàn)，必須高度關(guān)注。中出現(xiàn)，必須高度關(guān)注。單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 高考揭秘高考揭秘 名師偈語(yǔ)名師偈語(yǔ)考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析 高考對(duì)本專(zhuān)題能力的考查以接受、吸收、整合化學(xué)信

26、高考對(duì)本專(zhuān)題能力的考查以接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力為主，試題難度中等偏上。從近年來(lái)的高考命題息的能力為主，試題難度中等偏上。從近年來(lái)的高考命題來(lái)看，對(duì)于原電池的考查往往結(jié)合實(shí)用電池進(jìn)行。解答這來(lái)看，對(duì)于原電池的考查往往結(jié)合實(shí)用電池進(jìn)行。解答這類(lèi)題目首先要抓住原電池的根本原理類(lèi)題目首先要抓住原電池的根本原理氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，然后從這個(gè)角度分析題目已知條件及問(wèn)題。然后從這個(gè)角度分析題目已知條件及問(wèn)題。【常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)】 原電池的工作原理及應(yīng)用原電池的工作原理及應(yīng)用原電池的原電池的電極判斷與材料選擇電極判斷與材料選擇實(shí)用化學(xué)電源特別是燃料電池實(shí)用化學(xué)電源特別是燃料電池【?？碱}型?？碱}

27、型】 選擇題選擇題非選擇題非選擇題考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(2011海南卷改編海南卷改編)根據(jù)右圖，下列判斷中正確的根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是是()。A燒杯燒杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B燒杯燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)原電池的工作原理原電池的工作原理【例例1】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析C燒杯燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2解析解析題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是題中給出的物質(zhì)表

28、明，該電池的總反應(yīng)是2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)式為燒杯中電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，b中電極反應(yīng)式為中電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原電池將一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極原電池將一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個(gè)電極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個(gè)電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫(xiě)為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。中得失電子的數(shù)目寫(xiě)為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。在原電池裝置中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線

29、流向正極，陽(yáng)離子在在原電池裝置中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子在正極上獲得電子，通過(guò)電路中的電子和溶液中的離子的移正極上獲得電子，通過(guò)電路中的電子和溶液中的離子的移動(dòng)而形成回路，傳導(dǎo)電流，電子并不進(jìn)入溶液也不能在溶動(dòng)而形成回路，傳導(dǎo)電流，電子并不進(jìn)入溶液也不能在溶液中遷移。液中遷移。12考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析陰離子要移向負(fù)極，陽(yáng)離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失陰離子要移向負(fù)極，陽(yáng)離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽(yáng)離子積聚在負(fù)極附近，致使該極附近有電子，生成大量陽(yáng)離子積聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液

30、中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽(yáng)離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該子，該極附近的陽(yáng)離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中的陽(yáng)離子要移向正極。極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中的陽(yáng)離子要移向正極。不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動(dòng)，但從宏觀上不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動(dòng)，但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。34考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(2010全國(guó)卷全國(guó)卷)如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的如圖是一種染料

31、敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：原電池的電極判斷原電池的電極判斷【例例2】 考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()。A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，電池工作時(shí)，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為

32、正極電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中電池的電解質(zhì)溶液中I和和I的濃度不會(huì)減少的濃度不會(huì)減少考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來(lái)判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來(lái)判斷正極：接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；負(fù)極：提供電子發(fā)正極：接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；負(fù)極：提供電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以生氧化反應(yīng)的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以鋅是負(fù)

33、極。鋅是負(fù)極。(2)由兩極的相對(duì)活潑性判斷由兩極的相對(duì)活潑性判斷正極：一般為相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；?fù)正極：一般為相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲回?fù)極：一般為相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬。能夠用這種方法判斷極：一般為相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬。能夠用這種方法判斷正負(fù)極的原電池，其負(fù)極材料要和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，正負(fù)極的原電池，其負(fù)極材料要和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，如如MgAlHCl構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg，但，但MgAlNaOH構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al。考基導(dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(3)根

34、據(jù)電子或離子的移動(dòng)方向判斷根據(jù)電子或離子的移動(dòng)方向判斷根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向判定：電子流出的為負(fù)根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向判定：電子流出的為負(fù)極，流入的為正極；根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動(dòng)方向判極，流入的為正極；根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動(dòng)方向判定：陽(yáng)離子移向的為正極，陰離子移向的為負(fù)極。定：陽(yáng)離子移向的為正極，陰離子移向的為負(fù)極?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練熱點(diǎn)透析熱點(diǎn)透析(2010浙江浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是()。ALi-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為的化合價(jià)為 1價(jià)價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反